1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()AClBHCO3-CNaDNO3-2、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A1氯丁烷B氯乙烷C2氯丁烷D2
2、甲基2溴丙烷3、已知:25 C 时,KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）AHCOO的水解平衡常数为 1.010-10B向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 1004、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=
3、8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多5、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0
4、.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水AABBCCDD6、周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区7、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为： abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体
5、积混合后，溶液显酸性8、下列各组内的物质一定互为同系物的是AC4H10和C6H14 BC3H6和C4H8C和 D甲酸和乙二酸9、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTeBCNOFCPSOFDKNaMgAl10、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D聚乙烯是纯净物11、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦
6、肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是( )A该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OB该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰C该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D该有机物能溶于水，且水溶液显碱性12、某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是AXY是加成反应 B乙酸W是酯化反应,也是取代反应CY能与Na反应生成氢气 DW能与氢氧化钠溶液反应。易溶于水13、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是ABaS BBaSO3 CBaSO4 DBaSO3和BaSO414、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型
7、相同的是（ ）ACO2与H2OBCH4与NH3CBeCl2与BF3DC2H2与C2H415、中药铅霜(CH3COO)2Pb具有解毒敛疮的作用，其制备方法在本草图经中有记载：“从铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。”下列说法错误的是A制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快B反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子C汞为正极，发生的电极反应为O24e2H2O4OHD将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb16、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分
8、离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯17、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A焰色反应 B石墨导电 C激光 D原子光谱18、下列关于有机化合物的说法正确的是A包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体C乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应19、下列说法不正确的是 （ ）A钠燃烧产物为过氧化钠 B锂燃烧产物为氧化锂CNa2O和Na2O2均属于碱性氧化物 DNa2O和Na2O2均与CO2反应20、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中
9、不正确的是()A阴极发生的电极反应为Cu2+2e= CuB阳极发生的电极反应为4OH4e= 2H2O+O2C若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 molD恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度21、已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，故非金属性:WZBX、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物CX、Y、Z、W、M五种元素单质中Y常见单质熔点最高D简单离
10、子半径大小顺序:XM22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物
11、与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；的基态原子核外价电子排布图是 _ ；的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。24、（12分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结
12、构相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_；D的价电子排布图为_；(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)； 在的分子中有_个键和_个键(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为_，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：_25、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO
13、3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水；浓H2SO4；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是_(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中(填物质编号
14、)，反应离子方程式为_。26、（10分）（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：若用 18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_。球形干燥管C 的作用是_。D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_。反应结束后D 中的现象是_。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_（填序号）。A单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水B单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸C正反应的速率与逆反应的速率相等D混合物中各物质的浓度不再变化（2）N-苯基苯甲酰胺（ ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂
