1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0B氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HC
2、N)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)2、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClCCu溶于稀HNO3：Cu4HNO3Cu2NO22H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH+CO2HCO33、下列叙述中，不正确的是：（）AFe分别与氯气和稀盐酸反应得到同一种氯化物BNa在空气中长期放置，最终变为Na2CO3粉末C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液D浓硝酸在光照条件下变黄，说明硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸4、燃烧0.1 mol
3、某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是()A该有机物分子的结构简式为CH3CH3B该有机物中碳、氢元素原子数目之比为13C该有机物分子中不可能含有双键D该有机物分子中可能含有氧原子5、下列各组内的物质一定互为同系物的是AC4H10和C6H14 BC3H6和C4H8C和 D甲酸和乙二酸6、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A降低压强能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率D增大压强可以加快此反应的速率7、下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、
4、HI的熔点沸点依次升高。BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO48、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素9、要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液ABCD10、4p轨道填充一半的元素，其原子
5、序数是（ ）A15B33C35D5111、下列实验装置能达到其实验目的的是( )A制取少量H2B验证Na和水反应放热C分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ）A钠着火时可用干冰灭火BNa2O是一种常见的淡黄色固体C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色13、取10.1g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g浅黄色沉淀。则该卤代烃可能是ACH3Br BCH3CH2Br CCH2BrCH2B
6、r DCH3CHBrCH2Br14、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（ ）A2种B3种C4种D5种15、下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有16、反应H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1
7、，反应 HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2BK1=K22CK1=DK1=K217、仪器名称为“容量瓶”的是A B C D18、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ）A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molDlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应19、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）A铁溶
8、于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I-+O2 = 2I2+2H2OD向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2+2H2O20、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A玻璃纤维素青霉素B尿素食盐聚乙烯C涤纶洗衣粉阿司匹林D石英橡胶磷化铟21、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经
9、过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量B溶解C转移D定容22、下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨
10、道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_；（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为_；（3）E+的核外电子排布式为_，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为_；（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是_；（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 _；（6）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶
11、液，溶液中Cr3+以Cr（H2O）5Cl2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是_（填标号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力24、（12分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下:已知:R-X+H-X (1)下列说法正确的是_(填编号)。A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色B反应均为取代反应C合成过程中反应与反应不能调换D反应中K2CO3的作用是使反应向正方向移动(2)写出物质C的结构简式:_。(3)写出反应的化学方程式:_。(4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)_。(5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9
12、O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式_。须同时符合:分子结构中有一个六元环；1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。25、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、_E、F（填代号）。（3）装置D的作用是_；能证明有SO3生成的实验现象是_。（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有_；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气
13、瓶收集到了少量气体，该气体是_（填化学式）。（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3Fe（CN）6溶液c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_。乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是_。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_。26、（10分）、
