1、2023年启东中学高考模拟试卷六化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意1科学评出2023年10大科技突破，其中“火星上找到水的影子名列第一。以下关于水的说法中错误的选项是 A用膜别离的方法可以使海水淡化 B高效催化剂可使水分解，同时释放能量 C密度小于1的溶液，浓度越大，密度越小 D金属的电化腐蚀中，水参与了正极反响2常温常压下，某容器
2、真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体的质量为205.5g，那么某气体可能是 A氧气 B氮气 C甲烷 D一氧化氮3铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在以下应用中应该加以控制使用的是 制铝合金制电线制炊具用明矾净水制易拉罐油漆颜料 明矾与苏打制食品膨化剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品 A B C D4阿伏加德罗常数约为。以下表达中正确的选项是 A将含有和分子共约个的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L。 B7.8g 与足量水充分反响后转移电子数约为个 C005mol分子中所含共价键数约为 D标准状况下，lmo
3、l 晶体中含有共价键数约为5“绿色化学是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反响原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为l00。用甲烷合成乙酸乙酯欲使原子利用率到达最高，还需要消耗的其他的反响物有 A B和 C和 D 6从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成，把l09麻黄素完全燃烧可得26.67g和8.18g ，同时测得麻黄素中含氮8.48，由此可推得麻黄素的分子式是 A B C D7等体积、等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能
4、分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量，乙中铝过量C甲中铝过量，乙中碱过量 D甲中酸过量，乙中碱过量8在时反响2A(g) B(g)；H到达平衡时混合气体平均分子量数值上等于混合气体的总质量除以总物质的量为，时该反响平衡混合气体的平均分子量为，当平衡从升温至时，以下说法正确的选项是 A假设，平衡向右移动， B假设，平衡向左移动， C假设，平衡向左移动， D假设，平衡向右移动，二、不定项选择题此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一
5、个该小题就为0分9最近美国宇航局NASA马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效倍的“超级温室气体全氟丙烷，并提出用其“温室化火星使其成为第二个地球的方案。有关全氟丙烷的说法正确的选项是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为： C相同压强下，沸点： D全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键10用图所示实验装置完成对应的实验局部仪器已省略，能到达实验目的的是11以下反响的离子方程式书写正确的选项是A明矾溶液中参加过量的氨水：B次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： C用石墨作电极电解饱和食盐水：D澄清的石灰水中加人少量的溶液：12某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：，在相同条件下，假设分
6、别再向容器中通人一定量的A气体或B气体，重新到达平衡后，容器内A和B的体积分数比平衡时 A都增大 B都减少 C前者增大，后者减少 D前者减少，后者增大13显酸性，溶液显碱性，现有浓度为01molL的和两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R表示S或C，其中正确的一组是 A B C D 14硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如作为电极反响材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。以下关于此种多硫化合物的表达正确的选项是 A这是一种新型无机非金属材料 B
7、此化合物可能发生加成反响 C原电池的负极反响将是单体转化为t的过程 D当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反响材料1.48g15以下说法中正确的选项是 A晶体中含阳离子时必定也含有阴离子 B分子组成相差一个或几个原子团的有机物互称同系物 C相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同系物 D与不互为同系物16把和NO的混合气体40ml。，缓缓通人盛足量的装置后，体积缩小到20mL，那么混合气体中和NO的体积比不可能是 A1：2B3：4 C3：2 D5：4三、此题包括2小题，共22分1710分有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含
8、、。 1参加试剂的顺序是：。 2用离子方程式依次表示所发生的各化学反响1812分实验室可用硫化氢通人碘粉末的悬浊液制取一定浓度的氢碘酸。其主要装置如以下图，所用的试剂有：稀盐酸；用ott0法压成的硬方块形CaS；碘在水中的悬浊液；NaOH溶液；NaHS饱和溶液。1在仪器中盛有的试剂：A中的a为，A中的b为，B为，D为。2C中反响完全时，应呈现的现象是什么3D中的导气管末端是否应插入液面以下请说明理由。4氢碘酸在溶质的质量分数为57时，可形成“恒沸点溶液，在125127沸腾出的蒸气中为57的HI。试设计用C中液体制取57的氢碘酸的主要方法。5氢碘酸在空气中发雾，应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止
9、HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么发挥你的创见四、此题包括2小题，共18分198分A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反响后生成一种具有复原性的二元酸，B、C的单质可化合生成Z，1mol Z在加热条件下跟水反响的产物需用6mol KOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反响生成化合物N，N和水反响可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试答复以下问题：1写出以下元素符号：A：B；C；D。2写出以下化合物的化学式：X；Y；Z。3写出以下反响的化学方程式：N和水反响
10、：B的单质+YX+Z： 。2010分由短周期元素组成的X是一种新型的无机材料，X的组成与SiC的结构相似，物理性质相似，符合等电子原理原子数、电子数相同的互称为等电子体。由X进行的一系列转化关系如以下图：其中，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D为白色沉淀；E的焰色呈黄色。请你根据以上信息答复以下问题：1写出C的电子式：。2写出A与X反响的化学方程式：。3假设将盛有K的烧瓶放在冷水中，可观察到的现象是，原因是4假设B和L反响时，参加的L过量，那么反响过程的离子方程式是五、此题包括1小题，共l0分 2110分某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：.制取氧化铜 称取2g
11、研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； 向上述溶液中逐滴参加NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； 将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 答复以下问题： 1上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是填实验序号，步骤、中研磨固体所用仪器的名称是。 2步骤中洗涤沉淀的操作是 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比拟用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 质量 其他物质的质量待测数据 1.2g 无其他物质 1.2g CuO0.5g 1.2g 20.5g答复以下问题
12、：1上述实验中的“待测数据指。2本实验装置图中量气装置B由枯燥管、乳胶管和50 mL，滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是填 “酸式或“碱式滴定管。3假设要证明实验中枯燥管内收集的气体是，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹 住B中乳胶管，拔去枯燥管上单孔橡皮塞，4为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验无需写出具体操作： a。b。CuO的化学性质有没有改变。六、此题包括2小题，共l8分228分答复以下问题：1由2个C原子、1个O原子、1个N原子和假设干食H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为个。试写出其中一例的结构简式：。2假设某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以NC和N
13、N分别表示C和N的原子数目，那么H原子数目最多等于。3假设某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以NC、NN和NO分别表示C、N和O的原子数目，那么H原子数目最多等于。23(10分)：烃A能发生以以下图所示的一系列化学反响1写出以下物质的结构简式：A ，CE， G。2写出化学方程式： ； 。3属于加成反响的有，EG的反响类型是。七、此题包括2小题，共18分246分实验室欲测定绿矾中的质量分数。称19绿矾溶解在300ml。水中，再参加硫酸和磷酸。用0.02molL溶液滴定至溶液变粉红色，消耗V mL。：，黄色无色。1求的质量分数。2简答本实验中磷酸的作用。2512分钢铁工业是国家工业的根底。2023年我国粗钢产量突破4亿
