1、课时训练(四)溶液|夯实基础|1.2023石家庄十八县二模下列物质属于溶液的是()A.牛奶B.豆浆C.蒸馏水D.碘酒2.2023石家庄桥西一模下列物质溶于水后,溶液温度明显降低的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵3.2023扬州配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()A.集气瓶B.烧杯C.玻璃棒D.量筒 4.2023成都下列说法正确的是()A.溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性C.20 时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,则20 时硝酸钾的溶解度是30 gD.搅拌可增大物质的溶解度5.2023嘉兴20 时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其
2、充分溶解(20 时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是()A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100 gD.溶质与溶剂质量比为9256.2023杭州如图Z4-1所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中为恒温蒸发过程,为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是()图Z4-1A.在过程中,氯化钠的质量分数保持不变B.在过程中,氯化钠的溶解度不断增大C.在过程中,水的质量分数不断增大D.在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大7.2023海南如图Z4-2为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()图Z4-2A.甲
3、物质的溶解度比乙物质的大B.t1 时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%C.t2 时,a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液D.将t1 时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ,仍然都是饱和溶液8.2023廊坊安次一模改编如图Z4-3是配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图,下列相关叙述中正确的是()图Z4-3A.图中的错误操作只有B.配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存C.图中配制溶液的正确操作顺序是D.按图中操作量取所需要的水,会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%9.2023贵港已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示:温度/ 10203040溶解度/g 10.01
4、8.036.056.0按图Z4-4所示步骤进行操作:图Z4-4(1)甲属于(填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而。(2)在AE的溶液中,属于不饱和溶液的是(填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是。(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30 的水g。10.2023绥化甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图Z4-5所示。图Z4-5(1)时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)甲中含有少量的乙,可采用方法提纯甲。(3)t1 时,要配制100 g质量分数为10%的甲溶液,需要甲物质的质量为g。(4)t2 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ,所得溶液中溶质的质量
5、分数由大到小的顺序是。(5)t1 时,将15 g甲物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。|拓展提升|1.下列不能达到实验目的的是()选项实验目的操作A鉴别固体硫酸铜和氯化钠加水溶解观察颜色B区分硝酸铵和氢氧化钠加适量水测量温度变化C区分20 时氯化钠的饱和溶液与水分别加入一定量的氯化钾D将某温度下的氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液加入适量氧化钙2.2023黄石在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图Z4-6。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是()图Z4-6A.NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c
6、两点时,NaOH的溶解度相同C.b点时,该溶液一定为饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量3.2023保定莲池模拟t1 时,将a、b两种固体物质各18 g分别加入到盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图Z4-7甲所示,升温到t2 时现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是()图Z4-7A.图甲中a、b烧杯内溶液的溶质质量分数相等B.物质b的溶解度曲线为图丙中的MC.乙图中a烧杯内为饱和溶液D.将t2 时a、b的饱和溶液降温至t1 ,a有晶体析出,b溶质质量分数增大4.2023陕西如图Z4-8是对某固体物质的溶液,在一定温度下,进行恒温蒸发操作
7、的实验记录。请回答:图Z4-8(1)乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为。(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。(4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。【2023学年参考答案】夯实基础1.D解析牛奶和豆浆都不均一、不稳定,不是溶液;蒸馏水属于纯净物,不是溶液;碘酒是碘的酒精溶液。2.D解析浓硫酸、氢氧化钠溶解时放热;氯化钠溶解时无明显吸放热现象;硝酸铵溶于水吸热。3.A解析配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶。需要用到的仪器有托
8、盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等,不需要用到集气瓶。4.B解析溶质既可以是固体,也可以是气体或液体;乳化能增强乳浊液的稳定性;在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度,20 时,50 g水中溶解了15 g硝酸钾,没有确定是否饱和,则无法确定20 时硝酸钾的溶解度是30 g;搅拌能加快溶解速率,不能增大物质的溶解度。5.C解析20 时氯化钠的溶解度为36 g,即在20 时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态,则该温度下36 g氯化钠不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液为饱和溶液,故A选项正确;氯化钠是由钠离子
9、和氯离子构成的,且钠离子和氯离子的个数比为11,所以在氯化钠溶液中,钠离子和氯离子的个数一定相等,故B选项正确;因为36 g的氯化钠固体不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的质量小于100 g,故C选项错误;根据20 时氯化钠的溶解度为36 g,则饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36 g100 g=925,故D选项正确。6.D解析过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;为升温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;过程中溶液恰好为饱和状态,析出晶体为饱和溶液,故溶质质量分数不变,为升温
10、蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大。7.C解析溶解度的大小与温度有关,比较溶解度的大小时需要指明温度;t1 时,甲和乙的溶解度均为25 g,所以t1 时,甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数为25 g100 g+25 g100%=20%;t2 时,甲物质的溶解度大于a g,所以t2 时将a g甲溶于100 g水会形成甲的不饱和溶液;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,将t1 时甲的饱和溶液升温至t2 ,会形成甲的不饱和溶液。8.C解析托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,且应在小烧杯中称量NaOH固体;量取液体时,视线与量筒中液体的凹液面最低处保持
11、水平,图中仰视读数。氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,配制好的氢氧化钠溶液需要密封保存。配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量,再称量所需的氢氧化钠和量取水,最后进行溶解,正确的实验操作顺序为;量取水时,读数如图,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。9.(1)易增大(2)CDA(3)50解析(1)从表中的数据可知,20 时,该物质的溶解度为18 g,大于10 g,故为易溶性物质,该物质的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 时,该物质的溶解度为18 g,100 g的水中加入18 g该物质,
12、溶液恰好饱和,再继续加入18 g溶质,溶质不再溶解,故A、B溶液为饱和溶液,且溶质质量分数相等;升温到40 时,溶解度为56 g,则C溶液不饱和,再加入18 g溶质,此时溶质共有54 g甲丙(或乙、甲、丙)(5)20%解析(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线在温度为t2 时相交,故t2 时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,故甲中含有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲。(3)t1 时,要配制100 g质量分数为10%的甲溶液,需要甲物质的质量为100 g10%=10 g。(4)t2 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ,甲和乙析
13、出晶体,均为饱和溶液,t1 时,甲的溶解度小,故所得溶液中溶质的质量分数甲甲丙。(5)t1 时,甲的溶解度为25 g,将15 g甲物质加入到50 g 水中充分溶解后,只能溶解12.5 g甲物质,所得溶液中溶质的质量分数为12.5 g12.5 g+50 g100%=20%。拓展提升1.C2.C解析由图像知氢氧化钠溶于水溶液温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。3.A解析图甲中两种溶液都为饱和溶液,而且该温度下溶解度相同,所以溶液的溶质质量分数相同;b物质的溶液升温后析出更多的晶体,说明溶解度随温度升高而减小,其溶解度曲线应为N;乙图中a烧杯内为不饱和溶液;b的饱和溶液降温后变为不饱和,溶质和溶液的质量均不变,所以溶质质量分数也不变。4.(1)不饱和(2)15 g(3)甲乙乙甲)(4)增大 解析(1)乙蒸发10 g水析出固体1 g形成饱和溶液,丙继续再蒸发10 g水能析出1.5 g固体,说明乙中的溶液为不饱和溶液。(2)丙中的溶液为饱和溶液,继续蒸发10 g水,析出固体1
