1、分项突破(六)表格计算题解读1.用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.08x0.04(1)反应的化学方程式为。(2)向一定量的锌粒中分三次加入稀硫酸:第一次加入稀硫酸g,生成氢气g,量不足,有剩余;第二次加入稀硫酸g,依据第次20 g稀硫酸完全反应时,产生氢气质量为g,且第次反应仍有氢气生成,从而确定第二次加入量不足,有剩余,得出生成氢气质量为g;第三次加入稀硫酸g,生成氢气g,量不足,有剩余。(3)共制得氢气的质量为g;利用第次产生氢气的
2、质量g,并结合化学方程式,可求得消耗稀硫酸中溶质的质量为g,且消耗稀硫酸的质量为g,从而求出稀硫酸中溶质的质量分数为;某同学利用3次共制得氢气的质量,求得消耗的稀硫酸中溶质的质量为m,从而求出稀硫酸的质量分数为m60g100%,试分析是否合理,为什么?。2.现有一纯碱样品,其中含杂质氯化钠(不含其他杂质),为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,进行了三次实验。实验数据如下表:次数第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010(1)反应的化学方程式为。(2)第次实验中所取固体样品、加入氯化钙溶液均完全反应。(3)恰好完全反应时氯化钠的质量分数为(结果保留至0.1%)。【2023学年参考答案】1.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)200.08稀硫酸锌粒20一0.08三稀硫酸锌粒0.08200.04锌粒稀硫酸(3)0.2一(或二)0.083.922019.6%不合理,因为60g稀硫酸没有完全参与反应2.(1)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl(2)2(3)12.8%2
