1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知TNT为烈性炸药,其爆炸时的方程式为:TNT +21O228CO2+10H2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的是( )ATNT在反应中只做还原剂BTNT中的N元素化合价为+5价C方程式中TNT前的化学计量数为2D当1molTNT参
2、加反应时,转移的电子数为306.0210232、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器,按不同投料比Z 进行反应: 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时,HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是Ab4B温度升高时,反应速率减慢,所以转化率下降C丙容器中,300平衡时,c(O2)0.04molL1D若甲容器温度在300时需要5min达到平衡,则此时间内v(Cl2)
3、0.036molL1min13、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L4、下列有关叙述说法错误的是A物质的量的描述对象是宏观物体B当质量的单位以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.021023D标准状况下,2mo
4、l气体的体积约为44.8L5、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。 下列各项事实中不能说明上述观点的是:A乙烯能发生加成反应而乙烷不行B苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不行C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能D丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代6、镍镉可充电电池可发生如下反应:Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O,由此可知,该电池的负极材料是( )ACdBNiO(OH)CCd(OH)2DNi(OH)27、NaCl是我们生活中必不可少的物质,将NaCl晶体溶于水,其溶解过程示意图如
5、图所示,下列说法正确的是( )A对比甲、乙两图,图甲中水合b离子的结构示意图不科学B图中a离子为、b离子为C氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用8、下列关于物质性质与应用的说法正确的是A二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用C二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂9、下列属于取代反应的是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2C
6、H3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD10、化学与生活,社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D医用酒精体积分数是75%,用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡11、下列叙述正确的是( )A在氢氧化钠醇溶液作用下,醇脱水生成烯烃B煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化C由葡萄糖为多羟基的醛,果糖为多羟基的酮,故可用与新制的氢氧化铜(碱性条件下)加热区分二者。D淀粉和纤维素属于多糖,在酸作用下水
7、解,最终产物为葡萄糖12、下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A酸性:HClO4HBrO4HIO4B碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性:PH3H2SHClD非金属性:FOS13、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJmol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJmol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol-1
8、DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJmol-114、室温下,用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图,下列判断不正确的是Aa点时,溶液呈碱性,溶液中c(B)c(Cl)Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时,V(HCl)20 mLDc点时溶液中c(H)约为0.033 molL115、下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )选项化学反应及离子方程式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SO2:Ca2+ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:Mn
9、O24H2ClCl2Mn22H2O错误,H、Cl的化学计量数应相等C硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe33NH3H2O=Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误,Fe(OH)3应该是沉淀D铝溶于碳酸中:2Al3H2CO3=2Al33H23CO32-正确AABBCCDD16、已知:4NH35O2=4NO6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)二、非选择题(本题包括5小题)17、某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH
10、4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息,回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是_(填编号,下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有_(4)转化的离子方程式为_(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液18、现有A、B、C、D、E、F六种有机
11、物,它们的转化关系如图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。已知:液体B能发生银镜反应,气体D的相对分子质量为28。(1)A、B、C的结构简式分是_、_、_。(2)B、C中所含官能团的名称分别是_、_。(3)A到D的反应类型为_。(4)CA的反应条件是_。(5)DF反应的化学方程式是_。(6)在一定的条件下,A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是_。19、某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后,取出烧瓶中固体,探究其成分。查资料可知,浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S,它们都难溶于水,能溶于稀硝酸。实验如下:(i)用蒸馏水洗涤固体,得到蓝色溶液,固体呈黑
12、色。(ii)取少量黑色固体于试管中,加入适量稀硝酸,黑色固体逐渐溶解,溶液变为蓝色,产生无色气泡。取少量上层清液于试管,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀。根据实验(i)得到蓝色溶液可知,固体中含_(填化学式)根据实验(ii)的现象_(填“能”或“不能”)确定黑色固体是CuS还是Cu2S,理由是_。写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式_为了进一步探究黑色固体的成分,将实验(i)中黑色固体洗涤、烘干,再称取48.0g黑色固体进行如下实验,通入足量O2,使硬质玻璃管中黑色固体充分反应,观察到F瓶中品红溶液褪色。实验序号反应前黑色固体质量/g充分反应后黑色固体质量/gI48.048.048.044.048
13、.040.0根据上表实验数据推测:实验I中黑色固体的化学式为_;实验中黑色固体的成分及质量为_。20、富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO4反应制备。(1)制备FeSO4溶液的实验步骤如下:步骤1.称取4.0g碎铁屑,放入烧杯中,加入10%Na2CO3溶液,煮沸、水洗至中性。步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL,盖上表面皿,放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水,控制溶液的pH不大于1。步骤3.待反应速度明显减慢后,趁热过滤得FeSO4溶液。步骤1的实验目的是_。步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是_;“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤()的实验装置如下:步骤()所得产品(富马酸)为_丁烯二酸(填“顺”或“反”)。富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为_。图中仪器X的名称是_,使用该仪器的目的是_。(3)测定(2)产品中