1、2023-2023学年度下学期半期5校联考高二化学试题 考试时间:100分钟 总分:100分出题人： 付银燕 审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H1，O16，CI35.5，C12，Ca40，Cu64第一卷选择题共40分 一、选择题：共20题，每题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，那么A元素在周期表中的位置是： A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期第A族2、以下化学用语的书写正确的选项是：
2、 A基态Mg离子的核外电子排布图： B过氧化氢的电子式：CAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3 D羟基的电子式：3、以下各组元素都属于p区的是： A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg4、以下大小比拟不正确的选项是： A熔沸点：SiO2NaClSCO2 B酸性：HNO2HNO3；H3PO4HIHBrHCl D键长：CHNHHClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为07、下面有关晶体的表达中，不正确的选项是： A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有
3、6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里参加氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。以下对此现象说法正确的选项是： A反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反响后的溶液参加乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ 9、X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如以下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的选项是： AZXY3BZX2Y6CZX4Y8
4、DZX8Y1210、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似如图，但CaC2晶体中含有哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。以下关于CaC2晶体的说法中正确的选项是： A6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 mol B该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体C1个Ca2+周围距离最近且等距离的C数目为6D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个11、以下推断正确的选项是： A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-57.3 kJmol1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9 kJmol
5、1，可知石墨没有金刚石稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反响后放出热量为92.4 kJD由G=H-TS可知，所有的放热反响都能自发进行12、常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是： A的溶液中：B无色溶液中：C使甲基橙呈红色的溶液中：D由水电离出的c=110 mol的溶液中：13、反响2NO2(g)N2O4(g)H= -57 kJmol1，来源:Zxxk.Com在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如以下图。以下说法正确的选项是： AA、C两
6、点的反响速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅来源:学科网ZXXKC由状态B到状态A，可以用加热的方法 DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC14、现有常温下的四种溶液如下表：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133以下有关表达中正确的选项是： 来源:学x科x网ZxXxXxKA. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B. 将、分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在、中分别参加适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D. 将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) ：c(H+ ) 115、常温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH
7、溶液等体积混合，得到混合溶液。该混合溶液pH=9，以下说法正确的选项是： A溶液中：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1D0.1mol/LHA溶液中：c(HA)c(A-)16、以下表达不正确的选项是： A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在枯燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身17、下面有关电化学的图示，完全正确的选项是： 18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH溶液作为电解质溶液。以下
8、关于该电池的表达正确的选项是Ab极发生氧化反响BOH问b极移动C放电时，电流从a极经过负载流向b极Da极的电极反响式： 18题图 19题图19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如以下图，以下判断正确的选项是：AX为氧气 B电极A反响式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大 D电极材料活泼性：AB20、常温时，KspMg(OH)21.110-11，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，Ksp(CH3COOAg)2.310-3，以下表达不正确的选项是：A在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中参加NaC
9、l溶液，Ksp(AgCl)不变B浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀第二卷非选择题共60分21、每空1分，共8分1某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，那么该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。2N元素与B
10、元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，中心原子的杂化方式为： ; BF3的分子空间构型为 。3现有以下物质：金刚石干冰氯化铵氖金属锌石英硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体 ；含有极性键的离子化合物是 。(均填序号).22、每空2分，12分原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量质量分数最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式答复以下问题：1X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 。2YZ2+
11、与XQ2互为等电子体，那么1 mol YZ2+中含有键数目为 。3Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 。4X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 。5E原子的核外电子排布式为 ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。23、每空2分，共14分利用“化学蒸气转移法提纯金属钨的反响原理为： (1)该反响的平衡常数表达式K=_。 (2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反响一定到达平衡状态的是_填代号。 aI2(g)与WI2(g)的浓度相等 bW的质量不再变化 c容器内混合气体的密度保持不
12、变 d容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下，假设平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中参加l molI2(g)和足量W(s)，5 min后反响到达平衡。那么0-5 min内的平均反响速率v(WI2)=_，平衡时I2(g)的转化率为_。相同温度下，假设开始参加I2(g)的物质的量是原来的2倍，那么以下数值是原来的2倍的是_填代号。 a平衡常数 b到达平衡的时间 cI2的物质的量浓度 d平衡时WI2的体积分数 (4)工业上利用上述反响原理提纯金属钨的示意图如下：反响在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯洁的晶体，那么温度T1_T2填“或“=。上述反响体系中循环使用的物质是_24、每空2分，共14分铜及其化合
