1、蒲圻高中期中考试高二化学试卷1、本试卷分为试卷I和试卷II两局部，试卷I为选择题，共60分。试卷II为非选择题，共40分，总分值100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量为：C：12 O：16 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64 试卷I（共60分）一选择题（本体包括20小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意）1. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22. 在2A + B = 3C + 4D的反响中，以下表示该反响的化学反响速度最快的是A、v (A) = 0.5 mol/(Ls) B、v (B)
2、 = 0.3 mol/(Ls)C、v (C) = 0.8 mol/(Ls) D、v (D) = 1.0 mol/(Ls)3. 以下说法正确的选项是 : A. 需要加热的化学反响都是吸热反响B. 中和反响都是放热反响C. 原电池是将电能转化成为化学能的装置4.在蒸发皿中加热蒸干以下物质的溶液，再灼烧（溶液低于400）可以得到原溶质固体的是A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO45. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是288+17 A. HCl B. CH3COO C. Fe3+ D. 6在25时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4，（NH4）2CO3，（NH4
3、）2Fe（SO4），的溶液中，测其c（NH4+）分别为a、b、c（单位：mol/L）以下判断正确的选项是：A. a = b = c B. a b c C. a c b D. c a b 7常温下，PH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH）为 107 106 mol/L C. 103 1012 mol/L8以下关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是：A相同浓度的两溶液中c（H+）相同B.100mL0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D. 两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9.室温时，将x mLPH=a的稀NaO
4、H溶液与y mLPH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液的PH的判断正确的选项是 A、假设x=y，且a+b=14，那么PH7B、假设10x=y，且a+b=13，那么PH=7C、假设ax=by，且a+b=13，那么PH=7D、假设x=10y，且a+b=14，那么PH710取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，那么原溶液的浓度为A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-111. 以下离子组中，在由水电离出的c(OH-)=11013molL-1的溶液中一定能大量共存的是 ANa+、Mg2+、A
5、l3+、Cl- BNa+、K+、Cl-、SO42- CHCO3-、Na+、Cl-、K+ DI-、Fe2+、Na+、NO3-12对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是A参加一种反响物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂13.molPCl32充入体积不变的密闭容器中，在一定条件小发生下述反响：PCl3（g）)Cl2 （g） PCl5（g）,到达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走32，在相同温度下到达平衡时，PCl5的物质的量是A.mol B. 0.20 mol molmolmol14用石墨做电极电解以下溶液，电解完成后，向剩余的溶液中参加适量蒸馏水，能
6、使溶液和电解前相同的是：2SO4 C315.同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中H最大的是 A、2A（g）+B（g）=2C(g) H1B、2A（l）+B（l）=2C(g) H2C、2A（g）+B（g）=2C(l) H3D、2A（l）+B（l）=2C(l) H41625时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，以下关系正确的选项是 A、c(NH4+)= c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)c(SO42) D、c(OH)+c(SO42)= c(NH4+)+c(H+17可逆反响aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合以下列图。那么以
7、下表达正确的选项是 Aab cd；正反响放热Cab cd；正反响吸热18. 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反响:3A+B=2C(A.B.C均为气体)。假设最初参加的A、B都是4mol,A的平均反响速率为0.12mol/Ls,那么10s后容器中的B是A、3.6mol 19体积相同的甲、乙两容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反响：2SO2 + O2 2SO3并到达平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，假设甲容器内SO2的转化率为P%，那么乙容器中SO2的转化率A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断20. 反响A2（g）+2B2（g）
8、= 2AB2（g） H 0，以下说法正确的 A升高温度，正向反响速率减小，逆向反响速率增大 B升高温度有利于正、逆反响速率增大，从而缩短到达平衡的时间 C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡逆向移动 D 到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动 试卷II（共40分）二填空题(22分)21（8分）25时0.1molL1NaOH溶液的pH =_;25时0.1molL1NH4Cl溶液的pH_7(填“、“或“)，其原因是_（用离子方程式来表示）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的选项是_（填序号）A c(Na) c(Cl) c(OH) c(H)B c(Na) c(
9、Cl) c(H) c(OH)C c(Na) =c(Cl) c(OH) c(H)iD c(Cl) c(Na)c(OH) c(H)22（14分）甲乙两池电极材料均为铁棒与碳棒，请答复以下问题：I假设两池中均为CuSO4溶液 电 源 eFe CFe C 甲 乙 甲为_池，乙为 _池；反响一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒；乙池中阳极上的电极反响式是_II 假设两池中均为饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反响的化学方程式_ 甲池中碳棒上的 电极反响式是_；乙池中碳棒上的电极反响属于_(填“氧化反响或是“复原反响) 在乙池中的两极上各滴加几滴酚酞, _棒附近出现红色。 25假设乙池转
10、移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为200毫升，那么溶液混匀后溶液的pH=_三、实验题（此题包括1小题，共8分）23. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将
11、标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小、“偏大或“恰好适宜) 。四、计算题（此题包括1小题，共10分）24.可逆反响：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请答复以下问题：(1)在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，到达平衡后，M的转化率为60，此时该反响的平衡常数为 (2)假设反响温度降低，平衡常数将 (填“增大“减小或“不变）。(3）假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;到达平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。化学试卷参考答案 每题3分24（10分） （4） 1/2（2）减小 （4） 6
