1、2023学年度吉林省实验中学第一学期高二期中考试化学试卷相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 Cu ：64第I卷共计50分一、选择题每题只有一个正确选项，每个试题2分，共计20分1以下事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是 A氯化钠易溶于水 B氯化钠的水溶液能导电C熔融状态下氯化钠能导电 D氯化钠不易分解2碰撞理论是一种较直观的反响速率理论，以下有关碰撞理论表达正确的选项是 A反响物分子必须碰撞才一定发生反响B发生有效碰撞的分子具有最高的能量C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D活化分子的平均能量称之活化能3准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒B10 m
2、L量筒C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管4酸碱完全中和时 A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等C酸和碱的物质的量浓度相等D溶液一定呈中性 5以下表达中正确的选项是 A在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量，叫做中和热B在101kPa时，1mol物质燃烧时的反响热叫做该物质的标准燃烧热C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反响是放热反响6以下表达正确的选项是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的
3、量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同D足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反响时产生H2的量相等，放出H2的速率不等7在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比拟，以下数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 BH+的物质的量浓度CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量8充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A2C2H2g5O2g4CO2g2H2Ol； H
4、 2b kJmol-1BC2H2g5/2O2g2CO2gH2Ol； H 2b kJmol-1C2C2H2g5O2g4CO2g2H2Og； H - 4b kJmol-1D2C2H2g5O2g4CO2g2H2Ol； H -4b kJmol-19体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反响。到达平衡时，容器内压强为反响开始时的,那么N2的转化率为 A50% B37.5% C25% D12.5%10已建立化学平衡的可逆反响，改变条件使化学平衡向正反响方向移动，以下表达中正确的选项是 A生成物的产量一定增大 B生成物的百分含量一定增大C反响物的浓度一定降低 D每种反响物的转化率一定增大二、选
5、择题每个试题只有一个正确选项，每个试题3分，共计30分11密闭容器中进行如下反响：N2O4g 2NO2g，当测得N2O4转化率为33.3时，混合气体平均式量是 A46 B61.3 C76.7 D 69 12一定条件下反响N2+3H22NH3 H cOH的操作是 1将水加热煮沸 2向水中投入一小块金属钠 3向水中通CO24向水中通NH3 5向水中参加明矾晶体 6向水中参加NaHCO3固体 7向水中加NaHSO4固体A1367 B136C57 D514用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作中正确的选项是 A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后参加一
6、定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平15强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+aq+OH-aq=H2Ol；H= -57.3k kJmol-1，又知在溶液中反响有：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol； H=-Q1kJmol-1,H2SO4浓+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol； H= -Q2 kJmol-1HNO3aq+KOHaqKNO3aq+H2Ol； H= -Q3 kJmol-1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是 AQ1 = Q2 = Q3 BQ2 Q1 Q3 CQ2
7、 = Q3 Q1 DQ2 Q3 Q116相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反响： 2Ag+Bg=3Cg2Dg在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为AA的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丁CB的转化率为：丁乙丙甲DB的转化率为：甲丙乙丁17在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反响：mAg+nBgpCg，平衡时C的浓度是wmolL-1，假设维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和c molC，要使平衡时C的浓度仍为wmolL-1，那么a、b、c必须满足的条件是 Aa：b：c=m：n：p Ba：b=m：n和C和 Da=, c=和c
8、=18在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，到达平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量19一种cH+=110-3mol/L的酸和一种cOH=110-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： A浓的强酸和稀的强碱溶液反响B浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C等浓度的强酸和弱碱溶液反响D生成了一种强酸弱碱盐2025时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离
9、出的浓度是 A BCD第II卷共计50分三、填空共计44分212分同素异形体相互转化的反响热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反响热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。：P4白磷，s5O2gP4O10s H2983.2kJmol1 P红磷，sO2gP4O10s H738.5kJmol1 那么白磷转化为红磷的热化学方程式为_。228分现有S2、NH4+、Al3+、Na+、SO42、Fe3+、HCO3、Cl等离子，请按要求填空： 1在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。 2在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。 3既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。
10、 4既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。2312分现有以下仪器或用品：铁架台含铁圈、各式铁夹 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯假设干 玻璃棒 胶头滴管 天平含砝码 滤纸 量筒 漏斗；现有以下药品：ANaOH固体 B标准NaOH溶液 C未知浓度盐酸 D蒸馏水E碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，答复以下问题： 1过滤时，应选用的上述仪器和用品是 填编号。 2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是 。 3做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。 4进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是以下的 填编号。甲酸式滴定管乙碱式滴定管丙25 mL量筒丁锥形瓶 5某同学用一份浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以下操作对滴定的结果有什么影响？填“偏大、“偏小或“无影响i酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_ii往锥形瓶
