1、2023学年山东省胜利一中高三年级第一学期期中考试化 学 试 题本试卷分第(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。总分值100分，时间90分钟。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一卷共50分一、选择题(此题共10小题，只有一个选项符合题意，每题2分,共20分)1设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中，正确的选项是： A假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，那么分散系中胶体微粒数为NAB46g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含原子数为3NAC78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NAD在铜与硫的反响中，1mol铜原子参加反响失去的电子数为2
2、NA 2将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，那么C1、C2满足 AC1=2C2 BC12C2 CC12C2 D2C1=C2 3取体积相同的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量氯气当反响恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，那么KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A2：1：2 B2：1：3 C6：3：2 D3：7：14以下事实与氢键有关的是： A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5以下各组混合
3、物的别离或提纯方法不正确的选项是 A渗析法别离胶体和溶液的混合物B分液法别离CCl4和NaCl溶液的混合物 C结晶法提纯和混合物中的 D加热法别离碘和氯化铵的混合物 6某同学为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉投入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的选项是： A镁粉只直接与溴水中的溴反响 B产生极少量的气泡是由于镁粉和水反响得到 C镁粉只与溴水中的酸反响 D镁粉在水的催化下与溴反响
4、7将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反响，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，那么所通入氧气的体积为 A504ml B336ml C224ml D168ml 8A、B为短周期元素，二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2。A的原子序数为n ,B的原子序数是n+2 n+3 n+4n+5 n+8 n5 n7n8中的几种，其中不符合题目要求的是 A B C D9FeS2结构类似于Na2O2，与酸反响时生成H2S2，H2S2类似
5、于H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反响完后，不可能生成的物质是：AH2S BS CFeS DFeCl21,3,510在一定条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的溶液中： K+、Ba2+ 、I-、 MnO4-B含有大量NO3-的溶液中： NH4+ 、Fe2+ 、SO42- 、H+Cc(HCO3-)=0.1mol/l的溶液中： K+ 、Na+、 Br-、 CO32-D强碱性溶液中： ClO- 、 S2- 、 HSO3-、 Na+二、选择题此题共10小题，只有一个选项符合题意，每题3分共30分11核电荷数小于18的某元素X，其原子
6、的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。以下关于元素X的说法不正确的选项是： A其最高化合价为+3价 B可形成化学式为KXO3的盐 C其氢化物可以用来做喷泉实验 D 其最高化合价氧化物的水化物为强酸12以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO -+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ +OH -+ HCO3-= CaCO3+H2OC碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2I -+ Cl2= 2Cl- + I2D氯化铝溶液中参加过量氨水： Al3+ +4NH3H2O
7、 = Al(OH)4- +4NH4+13美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子结构Al13和Al14。这类“超级原子最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。那么正确的选项是 AAl13和Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42与A族元素的性质相似 DAl13和Al14互都具有较强的复原性，容易失去电子生成阳离子 14以以下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此以下说法中，正确的选项是： A该硫酸可以用来枯燥碘化氢 B1molZn与足量的该硫酸反响能产生2gH2 C配制200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸50ml D假设不小心将该硫
8、酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗15以下说法正确的选项是： 经分析某物质只含有一种元素，那么该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸酐、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反响一定生成两种新盐。A BC D16以下关于实验操作的表达中正确的选项是： A从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余应再放回原试剂瓶中B用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C配制硫酸时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸D萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 17以M
9、g条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，以下正确的选项是： AMg条做负极，电极反响：Mg2e=Mg2+ BAl片做负极，电极反响：Al+4OH3e=AlO2+2H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DAl片上有气泡产生18A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如以下图的转化关系(局部产物及反响条件已略去)。以下正确的选项是： AX元素可能为铝B反响和互为可逆反响 CX元素可能是金属，也可能是非金属D反响和 一定为氧化复原反响 19向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴参加氢氧化钡溶液，充分反响。以下说法不正确的选项是 A当Al3+
10、恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB当SO42- 恰好完全沉淀时，Al3+ 全部转化为四羟基合铝酸根C当向溶液中参加1.5mol氢氧化钡时，反响可用以下离子方程式表示： 2Al3+ +3SO42- +3Ba2+6OH= 2Al(OH)3+ 3BaSO4D随参加的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大20某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量以下有关判断中不正确的选项是 A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C假设溶液B选用浓硝酸，测得铜的
11、质量分数偏小 D实验室中方案更便于实施1,3,5第二卷共50分三填空题以下每空2分，共50分214分某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+ 、Fe3+、 AlO2-、CO32- 、SO42-、Cl-中的假设干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中参加过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验答复以下问题： 1原溶液一定不存在的离子是：_； 2原溶液一定存在的离子是：_。226分根据题目要求答复以下问题： 1化学实验时
12、，以下处理方法不正确的选项是_ _ _(少选得一半的分，错选不得分) A金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭 B用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体C用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼E温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去F实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭G配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再参加蒸馏水稀释，最后加少量铁粉 2就教材中氢氧化铁胶体的制备实验中应该注意的事项，答复：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，稍微加热煮沸，不宜长时间加热。这样操作的原因是：_。 3在100ml的混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，向该混合溶液中参加1.92g铜粉，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为：_。234分如以下图的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。 1要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是： 。 2假设要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是： 。2414分根据以下题目要求，答复以下问题： 1硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。事实上，硫酸的第一步电离是完全的：
