1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA2、下列排列顺序错误的是（
2、）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSNa D氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF3、下列有关化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式：BF-的结构示意图：C中子数为20的氯原子：2017ClDNH3的电子式：4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C元素Y是A族的元素D若元素Y处于第3周期，它的氧化物
3、为两性氧化物5、下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）A乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构6、下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B配制银氨溶液向洁净试管中加入1 mL 2稀氨水，边振荡试管边滴加2硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C欲证明CH2CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去D检验某病人是否患糖尿病取病人尿液加稀H2SO4
4、，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，看是否有红色沉淀生成AABBCCDD7、下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A地下钢管连接锌板B水中的钢闸门连接电源的负极C铁件镀铜D金属护拦表面涂漆8、如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数9、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：
5、Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变10、200时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/molA5.8B11.6C46.4D23.211、下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是ANaOBNaOHCNa2SO4DNa2CO312、下列说法错误的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一般容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 DH0的反应一定能自发进行13、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50
6、 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL114、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ABCD15、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形16、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等BpH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D体积相同、pH相
7、同的两溶液能中和等物质的量的盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O 回答下列问题:(1) E的结构简式为_。(2) E生成F的反应类型为_。(3) 1mol化合物H最多可与_molH2发生加成反应。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_。(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备
8、化合物的合成路线(其他试剂任选)_。18、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程式：_。(5)F的结构简式是_。19、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。20、某液
9、态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是_。（2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_。（4）该卤代烷的相对分子质量是_。（用含a、
10、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填下列选项代码）_。A偏大B偏小C大小不定D不变21、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回容以下问题:(1)装置中干燥管B的作用是
11、_。(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填偏高、偏低或不变)；(3)步骤的目的是_。(4)步骤的目的是_。(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A标况下，11.2L的NO和O2均为0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2会发生可逆反应：，所以最终容器中分子的数目：，A项错误；B氢气是反应过程中的仅有的还原产物，所以生成1molH2，转移电子2mol，B项错误；C0.1molNa2O2晶体中含有0.2NA的Na+和
12、0.1NA的，所以C项错误；D16gO3含有1NA个O原子，每个氧原子含有8个电子，所以共计8NA个电子，D项正确；答案选D。2、D【答案解析】分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。详解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4，A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMgAl，所以
13、碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，B正确；C原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径FOSNa，C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FOSSi，所以氢化物的稳定性SiH4H2SH2OHF，D错误；答案选D。点睛：本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题。3、B【答案解析】A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B. F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C. 中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误； D. NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。4、B【答案解析】从电离能的数据看，X元素的第二电离能是第一电离能的9倍多，所以X易失去1个电子，显+1价；Y的第四电离能比第三电离能大四倍多，所以Y易失去3个电子，显+3价。【题目详解】A由分析知，元素X的常见化合价是+1价，A正确；B元素X显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B错误；C从电离能的数据比较中可以看出，元素Y易失去3个电子，是A族元素，C正确；D若元素Y处于第3周
