1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去MnSO4酸性
2、溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是AMnCO3 BMnO2 CNa2CO3 D氨水2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6BF：1s22s22p5CO2-：1s22s22p4DAr：1s22s22p63s23p63、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是ACH3CH（CH3）2BH3CCCCH3CCH2=C（CH3）2D4、分子式为C5H10O2能发生水解反应的有机物有（不含立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种5、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水 B溴苯和水 C苯和甲苯 D汽油和水6、下列物质
3、中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCl7、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水8、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol9、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B负极的电极反
4、应是：Ag +I-e-=AgIC电池的总反应是Ag+ +I-=AgID盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动10、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ACH3COOH BNa2CO3CNaHSO4 DNH4Cl11、取用药品时，下列操作正确的是()A每取用一种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D用药匙将粉末药品撒入试管中12、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是AR元素
5、的原子最外层共有4个电子BR的最高正价为3价CR元素位于元素周期表中第A族DR元素基态原子的电子排布式为1s22s213、下列有机反应属于加成反应的是( )ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClBCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD+NaOH+NaCl14、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是A物质的量浓度的配制（容量瓶、烧杯、锥形瓶）B气体摩尔体积的测定（玻璃棒、镁带和液体量瓶）C钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D粗盐提纯（蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗）15、下列离子方程式书写正确的是()A200 mL 2 molL1
6、的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH2OD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O16、联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有A6种B9种C10种D12种17、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()空气 CO2 Ar H2
7、N2 H2OABCD18、下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）A金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中BNaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉19、下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）A在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水20、如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温
8、度下能发生转化。下列说法不正确的是AFe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B晶体的空间利用率：Fe Fe FeC设Fe晶胞中铁原子的半径为d，则Fe晶胞的体积是16d 3D已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，Fe晶胞的密度为g/cm3，则铁原子的半径r(cm)=21、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：下列说法不正确的是A过程 i 发生了加成反应B利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯C中间产物M的结构简式为 D该合成路线理论上碳原子100利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品22、环己醇()常用
9、来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ）A环己醇中至少有12个原子共平面B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（CHO）的结构有8种（不含立体结构）C标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；D-E的反应类型为_。（2）E-F的化学方程式为_。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是
10、_（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_（写出对应试剂及现象）。24、（12分）对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有
11、多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。25、（12分）某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图
12、中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象c表明检验出的离子是_。(3)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(4)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。26、（10分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。(1) 仪器C名称是_，长导管作用是_。(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。(3)连接水蒸气发生装置
13、和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸D中主要反应的离子方程式为_。(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol L1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_(百分数保留小数点后
