1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s22s22p2D1s22s22p63s23p42、下列关于有机化合物的说法正确的是A已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不会溶解D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯3、下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D天然气
3、和酒精4、寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A原子半径：YX ZWB最高价氧化物水化物的酸性：X YCNaW与水反应时作还原剂D简单氢化物的热稳定性：YZ5、下列说法不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BSi、SiC、金刚石的熔点依次降低CF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高DHCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点6、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物
4、可能是AC3H7OH BCH3CHO CCH3COCH3 D .C2H47、下列说法正确的是A氧气和臭氧互为同系物BNH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质C常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.2041024个D金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀8、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )AC3N4晶体是分子晶体BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合9、下列选项对离子方程式的判断合理的是（
5、）反应物离子方程式判断AAl2O3与足量的NaOH溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正确BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O错误DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误AA BB CC DD10、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A5 molL1 B2.5 molL1C molL1 D molL111、25时，下列
6、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO32-B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、ClC0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO42-、ClOD由水电离出的c（H）11010molL1的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、HCO3-12、下列各项叙述中，正确的是()A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D价电子排布为5s25p1的元素位于第
7、五周期第A族，是s区元素13、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ）A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液14、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ABCD15、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-BSiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12
8、个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构16、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠“地沟油”危害人体健康，可通
9、过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用ABCD17、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A64g B64 C64gmol-1 D32gmol-118、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同19、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2
10、O+2Ag。下列有关说法正确的是A正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量C电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动D水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化20、25 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3CO
11、O)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)21、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()ACO2和SiO2都是由相应的分子构成的B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品D某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示22、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D用图(d)所示装置分离苯
12、萃取碘水后已分层的有机层和水层二、非选择题(共84分)23、（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、阴离子、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰取少量溶液，加入溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤使用的焰色反应属于_（填“物理”或“化学”）变化（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）该溶液中一定含有的阳离子有_
13、，一定含有的阴离子有_（4）检验溶液中存在的方法是_（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为_g24、（12分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应的反应条件为_，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为_(2)反应反应类型分别为_、_；(3)反应的化学方程式为_；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体_。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b遇FeCl3溶液显紫色c核磁共振氢谱有3组峰
14、值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：_。25、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注
