1、2023学年北京市宣武区高三第一学期期末质量检测化 学 试 题考生注意：本试卷包括第一卷选择题和第二卷非选择题。考试时间100分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； O：16 S：32； Cu：64第一卷选择题，共50分 本卷包括16小题，每题只有一个选项符合题意。18小题每题2分；916小题每题3分1生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，以下表达中错误的选项是 A凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气D变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于
2、油脂发生了化学变化2意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以下图。以下说法正确的选项是 AN4属于一种新型的化合物BN4和P4白磷的晶体都属于分子晶体CN4与N2互为同分异构体DN4与N2互为同系物3具有相同电子层结构的三种粒子An+1、Bn-和C，以下判断正确的选项是 A原子序数CBAB微粒半径An+1Bn-C原子半径ABDC是稀有气体元素的原子4以下化学用语表示正确的选项是 A氯化钠的电子式为B次氯酸的电子式C二氧化碳的结构式为O=C=ODNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-5以下实验不能到达预期目的的是 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分
3、别与Cu反响比拟浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3浓液中分别通入NH3比拟镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的Na3PO4、Na2SO4两溶液的PH比拟磷、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反响比拟盐酸、碳酸的酸性强弱6关于以以下图所示各装置的表达中，正确的选项是 A装置是原电池，总反响是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反响式为：Fe3+e-=Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D假设用装置精炼铜，那么d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液7以下离子方程式正确的选项是 ANaHCO3溶液和NaOH溶液混合
4、HCO3-+OH CO2+H2OB将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+ CaSO3+2H+C氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD铜片与稀HNO3反响：3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O8新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2OX3x0C其他条件相同，假设只改变压强，那么a比b的压强大且n2D其他条件相同，假设改变A的物质的量，那么a比b用A的物质的量少10以下表达正确的选项是 ANaHCO3与石灰水反响，当nNaHCO3：n(Ca(OH)2)=1：1时，溶液中无CO32-BCO2通入石灰水中，当n(CO2)：n
5、(Ca(OH)2)=1：1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反响，当n(OH-)：n(Al3+)=1：1时，Al元素以Al2-形式存在DFe与稀硝酸反响，当n(Fe)：nHNO3=1：1时，溶液中只有Fe3+存在11向一定质量的饱和CuSO4溶液中参加ag无水CuSO4粉末得bg晶体。以下有关表达正确的选项是 A溶液质量增加agB溶液质量减少bgC溶液质量减少b-agD溶液质量减少ag12常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反响，那么该盐酸的pH等于 A1.5B2.5C3D3.513以下表达正确的选项是 A18gD2O中含有的质子数为106.02102
6、3个B1mol碳正离子CH5+中含电子数为106.021023个C44gC3H8分子中含共价键数为116.021023个D1LmolL-1醋酸溶液中离子总数为26.021023个13以下表达正确的选项是 A18gD2O中含有的质子数为106.021023个B1mol碳正离子CH5+中含电子数为106.021023个C44gC3H8分子中含共价键数为116.021023个D1LmolL-1醋酸溶液中离子总数为26.021023个14某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：以下说法正确的选项是 A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维在强碱溶液中能水解C合成聚酯纤维的反响属于加聚反响D
7、聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反响生成15将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是 ApH=7，且c(NH4+)=c(NO3-)c(H+)=c(OH-)BpH7，且c(NH3+)+c(OH-)=c(H+)+c(OH4+)CpHc(OH3-)c(OH-)c(OH4+)DpH7，且c(NH4+)c(OH-)c(NO3-)c(H+)16以下各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-pH7的溶液中：CO、NO3-、Na+、S2-、Al2-、SO32-水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+参
8、加Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ABCD第二卷非选择题，共60分17共7分 现有以下电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONH4NH4HCO31在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反响的是填写序号 2酸性。常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为填序号 3写出与足量NaOH溶液混合加热反响的离子方程式 4常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7填、=或理由是 18共6分： 在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2molSO3两
9、容器装有催化剂。在反响过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。答复以下问题：1反响达平衡所需时间A B大于；等于；小于 达平衡时SO3的转化率A B大于；等于；小于2假设平衡后，向A、B中分别充入惰性气体， 容器的平衡将向 方向移动；假设平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是填变大、变小、不变A ，B 19共8分食盐有广泛的用途1写出电解饱和食盐水的离子方程式 2用以以下图所示装置电解500mL2molL-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液使阳极产物全部溶解在溶液中溶液的pH填写字母 A逐渐增大；B逐渐减小；C保持
10、不变 当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是 ； 假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是 molL-13向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反响的离子方程式 20共13分 由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C、含有18个电子，D含有10个电子。请答复1A、B、D的化学式分别是A ；B ；D 28gD与O2完全反响，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反响的热化学方程式 3假设C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式
11、假设C为第一和第二周期元素组成的化合物。C的溶液中参加少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式 C的溶液中参加足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反响中二氧化锰做 剂当C分别发生和两个反响时，假设都有1molC完全反响，和两个反响中转移电子数之比是： 21共12分 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。1写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键是 2X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是填写化学式： ；3XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反响的是
