1、更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：第九单元 溶液提分小卷（考试时间：30分钟 试卷满分：50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021江西省卷）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）A 高锰酸钾B 植物油C 酒精D 大理石【答案】A【解析】A、高锰酸钾能溶于水形成紫红色的溶液，符合题意；B、植物油难溶于水，无法与水形成溶液，形成的是乳浊液，不符合题意；C、酒精能溶于水形成无色溶液，不
2、符合题；D、大理石不溶于水，不能形成溶液，不符合题意。故选：A。2（2021湖北宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（ ）A硝酸铵B生石灰C浓硫酸D氢氧化钠【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。故选A。3（2021安徽省卷）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B转移葡萄糖时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试
3、剂瓶时，有少量洒出【答案】C【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。4（2021湖南邵阳）下列有
4、关溶液的说法错误的是（ ）A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用【答案】C【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。故选
5、C。5（2021浙江杭州）已知：（1）20时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在110克的物质为可溶物质；溶解度在0011克为微溶物质；溶解度小于001克的物质为难溶物质。（2）20时几种物质的溶解度如下物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）360016574316下列说法正确的是（ ）A 20时氢氧化钙是难溶物质B 20时可以配制出20%的硝酸钾溶液C 20时氯酸钾是易溶物质D 20时硝酸钾的溶解度比氯化钠大【答案】B【解析】A、在20时氢氧化钙的溶解度是0165g，在0011g之间，属于微溶物质，故A说法不正确；B、20时硝酸钾的溶解度是316g，饱和溶液的溶质质量分数
6、是：20%，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确；C、20时氯酸钾的溶解度是74g，在110g之间，属于可溶物质，故C说法不正确；D、由表中的数据可知，20时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故D说法不正确。故选B。6（2021陕西省卷）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（ ）A乙中溶液一定变浑浊B甲中溶液一定变成饱和溶液C乙中溶液溶质的质量分数一定变小D甲、乙中溶液质量一定相等【答案】D【解析】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变
7、为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意；B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。故选D。7（2021海南模拟）下列说法正确的是A明矾可以区分硬水和软水B均一、稳定的液体一定是溶液C饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【答案】C【详解】A、硬水和软水的区别在
8、于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，此选项错误；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，此选项错误；C、由于选项说法没有指明温度、溶液的质量，所以，饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多，此选项正确；D、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，不是利用乳化作用，此选项错误。故选C。8（2021四川成都）60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，析出固体质量变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）A 加入的KNO3质量为416gB降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D20时，100g KNO3饱和溶
9、液中有KNO331 6g【答案】A【解析】A、20时，硝酸钾的溶解度为316g，即该温度下，100g水中最多能溶解316g硝酸钾，故60时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为416g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20时，硝酸钾的溶解度为316g，1316g硝酸钾饱
10、和溶液中硝酸钾的质量316g，不符合题意。故选A。9（2021河北省卷）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A 0时，100g水中最多能溶解40gNaClB 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C 将30的KNO3溶液降温到20时一定有晶体析出D 30时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A、由图可知， 0时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；B、没有确定的溶液质量，不能判断 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多
11、少，错误；C、没有说明溶液是否饱和，故将30的KNO3溶液降温到20时不一定有晶体析出，错误；D、 30时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。10（2021山西晋中）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）温度/020406080溶解度/g熟石灰018016014011009硫酸铜晶体1432072854055A中溶液的溶质质量分数为16%B中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C中棉线上析出晶体的质量一定是
12、343gD中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液【答案】B【解析】A、20时，氢氧化钙的溶解度为016g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选B。第II卷（非选择题 共30分 ）二、填空题11水是
13、常用溶剂，某同学进行如图实验。（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是_。（2）实验可知，溶质状态可以是_。（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知： ，X的化学式为_。（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0142gCl2至少需NaOH的质量是多少_？【答案】（1） 一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色 ；（2）气态、液态、固态 ；（3） 乳化作用 ；（4）MnCl2 ；（5） 016g。【解析】（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，乙醇的密度
14、比水小，故一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，乙醇能与水以任意比例互溶，由于分子在不断运动，一定时间后，乙醇溶于水，形成均一、稳定的混合物，故最后溶液变为均匀的红色，故现象为：一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色；（2）酒精溶于水，溶质是酒精，酒精是液态，高锰酸钾溶于水，溶质是高锰酸钾，高锰酸钾是固态，氯化氢溶于水，溶质是氯化氢，氯化氢是气态，故溶质状态可以是：气态、液态、固态；（3）用洗涤剂清洗B试管，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化作用；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变
15、，反应物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、2、8、16、16，生成物中含K、Mn、O、H、Cl的个数分别是2、0、8、16、12，故生成物中还应含2个Mn、4个Cl，故X的化学式为：MnCl2；（5） 解：设至少需要氢氧化钠的质量是x x=016g答：至少需要氢氧化钠的质量是016g。12（2021江苏南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。A.医用酒精B.植物油和水的混合物C.蒸馏水D.糖水和食盐水的混合物（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时，甲物质的溶解度是 。t2时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和
16、溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】（1）AD；（2）40g；小于；【解答】（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；（2）据图可以看出，t1时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；t2时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于。13（2021福建省卷）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。（2
17、）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20，有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373
18、.0【答案】（1）蒸发结晶；（2）150；生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；3.8；没有；20时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。【解答】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g15%150g；故填：150；海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；20时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g36.0g
19、3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。三、实验题14（2021湖南岳阳市中考真题）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有_、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为_（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水_g。【答案】烧杯 加速溶解 20 【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、
20、玻璃棒、广口瓶四种。（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g3%1%=30g，故需加水30g-10g=20g。四、计算题15（2021浙江金华）某品牌钙片的部分信息：钙片主要成分为碳酸钙；每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100 g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到
21、的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/ g2020202020剩余固体的质量/ g8.06.04.92.22.2回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指（填序号）。A 元素 B 单质 C 原子（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为g；（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）A；（2）7.8；（3）7.3%【解析】（1）物质由元素组成，钙片用于补“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A；（2）由表格中的数据可知，剩余固体质量为2.2g，则10片钙片中所含碳酸钙的总质量为10片1g/片-2.2g=7.8g，故填：7.8；（3）解：第一次实验中完全反应2.0g碳酸钙消耗盐酸的质量为20g，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x，则有该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为；答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：优尖升教育 网址：
