1、教育资源分享店铺 网址: 微信号:kingcsa3332001年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意: 1本试卷满分l50分,考试时问120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。第卷(共75分)相对原子质量:Hl C12 N14 O16 Mg24S32 K39 Fe56 I127 Cl35.5一、选择题(本题共10分)
2、,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。1漂粉精的有效成分是A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO32美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 57 B 47 C 61 D 2933下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒4下列分子的电子式书写正确的是A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 5下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜二、选择题(本题共
3、36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。6下列物质属于分子晶体的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐7铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息,完成第8、9题:8下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子,H2O是非极性分子 D H2O是极性
4、分子,CH4是非极性分子9若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O 10标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是A H2S、SO2 B O2 C H2S D SO311碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO
5、3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH13.下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3H2OH2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H=Al33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质颗粒直径都在l100nm之间 B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D
6、呈红褐色15下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气16设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA172001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含主结构)共有A 2种
7、 B 3种 C 4种 D 5种三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。18下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)219将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc
8、)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H)C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)20为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG,则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG0B 酸性溶液的AG0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG1221已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC22C8H18经多步裂化,
9、最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A 28 B 30 C 38 D 40第卷(共84分)四、(本题共24分)23化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)(3)完成并配平步骤的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:口Na2Cr2O7口KI口HCl口CrCl3口NaCl口KCl口I2口 24某化学反应2ABD在四种
10、不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2,A的初始浓度C2 mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填、),且C3 1.0mol/L(填、)(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 25请阅读下列短文:在含羰基的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时,叫
11、脂肪酮,如甲基酮 ;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮 。像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。试回答:(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式 (2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。(多选扣分)(a)HCHO (b)HCOOH (c) (d)HCOOCH3(3)有一种名贵香料一一一灵
12、猫香酮是属于 (多选扣分)(a)脂肪酮 (b)脂环酮 (c)芳香酮(4)樟脑也是一种重要的酮,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、塑料、医药工业重要原料,它的分子式为 。 五、(本题共24分)26用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:甲: 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL; 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。乙: 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pHl的两种酸溶液各100mL; 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两
13、个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填、)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。27利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是 (2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的
14、代数式表示)(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出CO2的一种重要用途)。(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。 六、(本题共20分)28某有机物 A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质: 在25时,电离常数K13.99104,K25.5106ARCOOH(或ROH)有香味的产物1molA慢慢产生
15、l.5mol气体A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应试回答:(l)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是 (多选扣分)(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基(c)肯定有羟基 (d)有COOR官能团(2)有机物A的结构简式(不含CH3)为 (3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式: (4)A的一个同类别的同分异构体是 29为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:试写出:(l)反应类型;a 、b 、P (2)结构简式;F 、H (
16、3)化学方程式:DE EKJ 七、(本题共16分)30为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO35I6 H=3I23H2OI22S2O32=2IS4O6231已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3CO=2FeOCO2反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 mFe
17、mO表示。(1)上述固体混和物中,mFemO不可能是 (选填 a、b、c多选扣分)(a)219 (b)217.5 (c) 216(2)若mFemO218,计算Fe2O3被CO还原的百分率(3)设 Fe2O3被CO还原的百分率为A,则A和混和物中mFemO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。A 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。(4)如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行:3Fe2O3CO=2Fe3O4CO2 ;Fe3O4CO3FeOCO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFemO(令mFemO21a,写出a的取值范围)。将结果填入下表。混和物组成(用化学式表示)a的取植范围