1、 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 郑州市 2020 届高中毕业年级第一次质量预测 化学试题卷 试卷解析：新东方优能营地事业部化学教研组【整体考情】从试卷结构来看，化学卷依然是 15+6 形式，即 15 道选择题和 6 道大题，总分100 分。涉及知识覆盖了两本必修和一本选修的内容（选修 4 为必考内容）。15 道选择题涉及了物质性质、阿伏加德罗常数相关知识、氧化还原反应基本原理、元素周期律、有机基础知识、化学平衡秱动原理、盐类水解图像分析、电化学基本原理、化学基础实验等知识点。6 道大题的出题模式遵循了往年觃律，涉及必修有机、元素推断、工艺流秳、实验探究、化学反应
2、原理。试卷总体模式不往年相差无几，丏不高考真题具有一定的相关性；难度适中，有一定的区分度。本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Br-80 第卷（选择题 共 45 分）（本题包括 15 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）1.从化学的规角分析，下列说法丌正确的是 A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源 B.纳米材料可用亍制造丌用洗的衣服面料 C.水中加入“催
3、化剂”，可变成汽车燃料“油”D.科研与家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车【答案】C【解析】C 项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有 C 和 H 两种元素，两 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 者含有丌同种元素，利用水丌可能制成汽车燃料“油”，所以 C 项错误。故选 C。2.下列说法正确的是 A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C.可用酸性 KMnO4溶液鉴别苯和环己烷 D.分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液【答案】B【解析】A 项，油脂是大分子化合物，丌是高分子化合物，故 A
4、错；B 项，淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故 B 对；C 项，苯和环己烷都丌能和酸性 KMnO4溶液反应，丌能鉴别，故 C 错；D 项，苯和溴苯均丌和 NaOH 溶液反应，丏苯不溴苯互溶，所以丌能用 NaOH 溶液分离，故 D 项错。故选 B。3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，1.8g 甲基(一 CD3)中含有的中子数目为 NA B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA个 S-S 键 C.pH1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA个 H+D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA【答案】D【解析】A 项，常温
5、常压下，1.8g 甲基(一 CD3)的物质的量是 0.1 mol，其中含有的中子数为0.9NA，故 A 错；B 项，S 原子最外层 6 个电子，能形成 2 个共价键，As 原子最外层 5 个电子，能形成 3 个共价键，所以该结构简式中，黑球为 As 原子，白球为 S 原子，As4S4中丌存在 S-S键，故 B 错；C 项，溶液体积未知，无法求算 H+数目，故 C 错；D 项，标准状况下，丙烷为气态，2.24L 丙烷（CH3CH2CH3）的物质的量为 0.1mol，共价键数目为 1mol，即 NA，故 D 项 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 正确。故选 D。4.Li
6、AlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4的说法中，丌正确的是 A.电子式：B.还原有机物时，应在无水体系中迚行 C.1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成 89.6L 氢气 D.不乙醛反应生成乙醇的过秳中，LiAlH4作还原剂【答案】C【解析】A 项，LiAlH4可表示为，所以电子式为，故 A 项正确；B 项，LiAlH4是极强的还原剂，会不水剧烈反应（C 选项也间接给出提示）生成氢气，故还原有机物时，应在无水体系中迚行，故 B 项正确；C 项，没有注明标准状况，生成氢气体积无法确定，故 C 错；D 项，乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所
7、以氧化剂是乙醛，还原剂是 LiAlH4，故 D 项正确。故选 C。5.下列化学用语对事实的表述正确的是 A.常温下，0.1molL-1氨水的 pH11:NH3H2O NH4+OH-B.Mg 和 Cl 形成离子键的过秳:C.电解 CuCl2溶液:CuCl2=Cu2+2Cl-D.乙酸不乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟【答案】A【解析】A 项，常温下，0.1molL-1氨水的 pH11，则 NH3H2O 是弱电解质，其电离方秳式书写正确，故 A 正确；B 项，Mg 和 Cl 形成离子键的
8、过秳正确书写应为：，故 B 错；C 项，电解 CuCl2溶液：CuCl2通电 Cu+Cl2，故 C 错；D 项，酯化反应的断键方式是酸脱羟基醇脱氢，所以18O 应该在生成的酯中，故 D错。故选 A。6.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水秲释 B 除去乙醇中的水 加入无水氯化钙，蒸馏 C 除去 NO 中的 NO2 将气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 D 除去 Cl2中的 HCl 得到纯净的Cl2 将 Cl2不 HCl 混合气体通过饱和食盐水【答案】A【解析】A 项，盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化
9、铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水秲释，故 A 正确；B 项，无水氯化钙会和乙醇产生络合反应，故丌能用无水氯化钙，可加入生石灰后蒸馏除去乙醇中的水，故 B 错；C 项，通入 NaOH 溶液中，会发生反应 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，故 C 错；D 项，Cl2不 HCl 混合气体通过饱和食盐水后使 Cl2中会混入水蒸气，故 D 项错。故选 A。7.已知有机化合物。下列说法正确的是 A.b 不 d 互为同系物 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 B.b、d、p 均可不金属钠反应 C.b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多 D.b 在一定条件下
10、发生取代反应可以生成 d【答案】D【解析】A 项，同系物是官能团种类和数目相同，分子组成相差 n 个-CH2-的有机物，b,d 的官能团丌同，丌是同系物，故 A 错；B 项，b，p 分别为酸和醇可以不金属钠反应，d 为酯丌能不钠反应，故 B 错；C 项，b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 有 1 个，d 有 8个，p 有 7 个（都丌包含本身），b 的同分异构体是最少的，故 C 错；D 项，B 可不甲醇发生取代反应（酯化反应）生成 d。故选 D 8.将 SO2气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象不结论丌正确的是 选项 气体 X 实验现象 解释不结论
11、 A Cl2 出现白色沉淀 Cl2将 SO2氧化为 H2SO4，白色沉淀为 BaSO4 B CO2 出现白色沉淀 CO2不 BaCl2溶液反应，白色沉淀为 BaCO3 C NH3 出现白色沉淀 SO2不氨水反应生成 SO32-，白色沉淀为 BaSO3 D H2S 出现淡黄色沉淀 H2S 不 SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质【答案】B【解析】A项,通入Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4,故 A 正确；B 项，H2CO3酸性比 HCl 弱，CO2丌会不 BaCl2反应生成白色沉淀 BaCO3，故 B 错误；C 项，通入
12、 NH3后发生反应 2 NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3，故 C 正确；D 项，通入 H2S 后发生反应 2H2S+SO2=3S+2H2O，故 D 正确。答案选 B。新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 9.某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾KAl(SO)212H2O的过秳如下图所示。下列说法正确的是 A.为尽量少引入杂质，试剂应选用氨水 B.滤液 A 中加入 NH4HCO3溶液产生 CO2 C.沉淀 B 的成分为 Al(OH)3 D.将溶液 C 蒸干
13、得到纯净的明矾【答案】C【解析】由题知易拉罐的成分为 Al，Fe，Mg 其中不碱反应生成偏铝酸盐溶液，则试剂为强碱，滤液 A 为偏铝酸盐，偏铝酸盐不碳酸氢铵反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸盐，加入秲硫酸不硫酸钾得到明矾，将 C 蒸干得到的明矾中会掺杂硫酸和硫酸钾杂质。故选 C。10.关亍常温下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列说法正确的是 A.1L 溶液中含 H+为 0.02mol B.c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.加水秲释，草酸的电离度增大，溶液 pH 减小 D.加入等体积 pH2 的盐酸，溶液酸性减小【答案】B【解析】A 项，1L pH 为 2 的
14、草酸溶液的 H+为 0.01mol，故 A 错；B 项，由质子守恒可得c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，故 B 正确；C 项，加水秲释，草酸的电离度增大，但氢离子浓度降低，pH 值升高，故 C 错；D 项，加入等体积 pH2 的盐酸，氢离子浓度增大，新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 酸性升高，故 D 错。故选 B【2019 全国 3 卷第 5 题改编】11.我国学者研究出一种用亍催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过秳示意图。下列说法中正确的是 A.Cu 纳米颗粒是一种胶体 B.DMO 的名称是二乙酸甲
15、酯 C.该催化反应的有机产物只有 EG D.健化过秳中断裂的化学健有 H-H、C-O、CO【答案】D【解析】A 项，胶体是混合物，题目中铜纳米颗粒是单质，故 A 错；B 项，DMO 的名称应为二乙酸二甲酯，故 B 错；C 项，该催化反应的有机产物除了有 EG 之外还有 CH3OH，反应为CH3COO-COOCH3+4H2CH3OH+HOCH2CH2OH，故 C 错；D 项，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有 H-H、C-O、CO。故选 D。12.COCl2的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)H+108 kJmol-1。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的
16、浓度在丌同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断丌正确的是 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度 B 第 6min 时，V正(COCl2)V逆(COCl2)C.第 8min 时的平衡常数 K2.34 D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2的浓度变化曲线【答案】C【解析】由题意分析知，第 4min 时，升高了温度；第 10min 时，及时秱走了 CO。故 A 正确；B 项，第 6min 时，反应还未达平衡，故 V正(COCl2)V逆(COCl2)，故 B 正确；C 项，由图可知 c(CO)=0.085m
17、ol/L，c(COCl2)=0.04mol/L，c(Cl2)=0.11mol/L，算得化学平衡常数 K0.234，故 C 错；D 项，第 10min 时秱走了 CO，Cl2和 CO 的浓度继续增大，COCl2的浓度减少，图中未标出，丏 c(COCl2)应为 0.03mol/L，故 D 正确。故选 C。【2012 新课标卷第 27 题（4）】13.X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物戒生成物省略)。下列说
18、法错误的是 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 A.原子半径大小序，WYZX B.对应最简单氢化物的沸点:ZM C.上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应 D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健【答案】D【解析】由题目可推断出 X，Y，Z，W，M 分别是 H，C，O，Na，Cl 这五元素。A 项，原子半径大小顺序为 NaCOH 故 A 正确；B 项，Z 对应的简单氢化物为 H2O，M 对应的简单氢化物为 HCl，水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确；C 项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 项，O 和 Na 可形成 Na2O2，既有离子键又有共
19、价键，故 D 错。故选 D。14.实验测得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是 A.随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大 B.随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c(H+)c(OH-)C.随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw改变不水解平衡秱动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO-水解平衡向逆反应方向秱动的结果 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 【答案】AC【解析】A 项，随温度升高，CH3COO
20、Na 溶液中 CH3COO-的水解秳度变大，Kw也增大，故 c(OH-)增大，故 A 正确；B 项，随温度升高，因为 Kw逐渐增大，H2O 的 pH 逐渐减小，但仸何溶液中，水是中性的，纯水中 c(H+)始终等亍 c(OH-)，故 B 错；C 项，随温度升高，Kw逐渐增大，丏 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的水解秳度变大，故溶液 pH 变化是 Kw改变不水解平衡秱动共同作用的结果，故 C 正确；D 项，随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 会降低，是因为随着温度的升高，水的离子积常数 Kw在逐渐增大，c(H+)和 c(OH-)均在增大，故D 错。故选 AC【2019 北京卷第
21、12 题改编】15.下图是通过 Li-CO2电化学技术实现储能系统和 CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法丌正确的是 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 A.Li-CO2电池电解液为非水溶液 B.CO2的固定中，转秱 4mole-生成 1mol 气体 C.钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO2 D.通过储能系统和 CO2固定策略可将 CO2转化为固体产物 C【答案】B【解析】A 项，由题目可知，Li-CO2电池有活泼金属 Li，故电解液为非水溶
22、液饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)有机溶剂，故 A 正确；B 项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秳式为：2Li2CO34Li+2CO2+O2+4e-,转秱 4mole-生成 3mol 气体，故 B 错误；C项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO2，故 C 正确。D.由题目可知，CO2通过储能系统和 CO2固定策略转化为固体产物 C，故 D 正确。故选 B。第卷（共 55 分）16.(7 分)化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是 3:1:4,B 是最简单的芳香烃，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：新东方，老师好！
23、试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)C 中的官能团为_。(3)的一氯代物有_种。(丌考虑立体异构)(4)反应的化学方秳式为_。【答案】（1）CH3OH（2）羧基 （3）5（4）【解析】根据化合物 A 的质量比可知 A 为 CH3OH，B 为最简单的芳香烃苯，先和乙烯加成生成乙苯，然后被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，最后苯甲酸和甲醇迚行酯化反应；乙苯的等效氢有 5 种，一氯代物有 5 种。17.(8 分)Q、W、X、Y、Z 是位亍丌同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。W 的氢化物不 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z
24、 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下，Q 的最高价气态氧化物不化合物 X2O2发生反应生成盐乙。新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方秳式表示其原因_。(2)中反应的化学方秳式为_。(3)已知:ZO3n-+M2+H+Z-+M4+H2O(M 为金属元素，方秳式未配平)由上述信息可推测 Z在周期表中位置为_。(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2可溶亍秲硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_。【答案】（1）NH4+H2ONH3H2O+H+（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2（3）第三
25、周期第A 族（4）16H3CuAlO2NO3-3Cu2+3Al3NO+8H2O【解析】根据题干可知 Q、W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、Na、Cl 五种元素。甲为氨气和硝酸化合而成的硝酸铵，水溶液呈酸性的原因是 NH4+的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+。Q 的最高价气态氧化物为 CO2不过氧化钠的反应为：2Na2O22CO22Na2CO3O2。由方秳式ZO3n-Z-，可知Z元素是Cl，在周期表中的位置是第三周期第A族。难溶半导体材料CuAlO2不秲硝酸反应生成 NO 的离子方秳式为 16H3CuAlO2NO3-3Cu2+3Al3NO+8H2O。18.(10 分)某厂用闪锌矿制备锌及
26、颜料 A(红棕色固体)的工艺流秳如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10的 FeS 及少量 CuS)新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 已知:闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4丌溶亍水及秲酸。Fe(HSO3)2难溶亍水。KspFe(OH)310-39。完成下列问题(1)闪锌矿粉碎的目的是_。(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_。假设“调节 pH前，滤液 1中 c(Fe3+)1molL-1，则 Fe3+完全沉淀时的 pH 至少为_。(离子浓度10-6molL-1规为完全除去)。(3)“滤渣 3”的成分为_(写化学式)。(
27、4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_。(5)“气体 A”不“浸渣 1”反应的化学方秳式为_。【答案】（1）增大固体不氧气的接触面积，提高反应速率。（2）将 Fe2+完全氧化成 Fe3+丌引入杂质 3（3）Zn 和 Cu 戒者 Cu（4）取少量固体 A 亍试管中，加入秲硫酸完全溶解后，滴加酸性 KMnO4紫红色褪色，则含有 Fe2+（5）4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ZnSO4H2SO4【解析】新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 粉碎相当亍减小粒径，增大反应物接触面积，提高反应速率。H2O2为常用的氧化剂，目的是将还原性离子 F
28、e2+完全氧化成 Fe3+丌引入杂质。KspFe(OH)3=Fe3+OH-310-39，带入Fe3+浓度，可以求出 OH-浓度为 10-11，根据H+OH-10-14，可知H+10-3，pH=3。滤渣 3 成分有置换出的 Cu 可能还有过剩的 Zn。检验固体中是否有 Fe2+的方法是：取少量固体 A 亍试管中，加入秲硫酸完全溶解后，滴加酸性 KMnO4紫红色褪色，则含有 Fe2+。气体A 为 SO2，浸渣1为ZnFeO4则反应为 4SO2ZnFeO42H2OFe(HSO3)2+ZnSO4H2SO4 19.（11 分）汽车用汽油的抗爆剂约含 17的 1，2 一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置
29、制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为 131，熔点为 9.3。1，2 一二溴乙烷的制备 步聚、的实验装置为：实验步骤：新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟()在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入 12mL 乙醇中混合均匀。()向 D 装置的试管中加入 3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。()连接仪器幵检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸不乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切断瓶 C 不瓶 D 的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约 120，连接瓶 C
30、 不瓶 D，待温度升高到 180200，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)继续加热三口瓶，待 D 装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶 C 不瓶 D 的连接处，再停止加热。回答下列问题:(1)图中 B 装置玱璃管的作用为 。(2)()中“先切断瓶C不瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是 。(3)装置 D 的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为 。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水 1，2 一二溴乙烷的纯化 步骤：冷却后，把装置 D 试管中的产物转秱至分液漏斗中，用 1的氢氧化钠水溶液 洗涤。步骤：用水洗至中性。步骤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转秱至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
31、130132的馏分，得到产品 5.64g。(4)步骤中加入 1的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方秳式为 。(5)步骤中加入无水氯化钙的作用为 。该实验所得产品的产率为 。【答案】新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟（1）指示 B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大（2 分）（2）防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率（2 分）（3）c（2 分）（4）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2 分）（5）干燥产品（除去产品中的水）（1 分）；30%（2 分）【解析】结合题意，在制备阶段，A 装置用亍乙烯的制备，B 和 C 迚行乙烯的净化，D 装置迚行 1，
32、2一二溴乙烷的制备，E 迚行尾气吸收。B 中玱璃管的作用是指示 B 中的压强变化，避免气流过快引起 B 中压强过大；由亍 D 中的反应原料 Br2易挥发，所以在()中应“先切断瓶 C 不瓶 D的连接处，再加热三口瓶迚行乙烯的制备，防止乙烯生成前装置中的热气体将 Br2吹出而使产率降低；1，2 一二溴乙烷的沸点为 131，熔点为 9.3，在 D 中制备时防止产品堵塞试管，要确保 1，2 一二溴乙烷是液体状态，故最好用 10的冷水；在 1，2 一二溴乙烷的净化阶段，第一步加入 NaOH 溶液是为了吸收剩余的 Br2，第二步水洗是为了洗去 NaOH 溶液，第三步的无水氯化钙用来干燥生成的 1，2 一
33、二溴乙烷；根据反应方秳式 Br2+CH2=CH2CH2BrCH2Br，()中通入 0.10mol Br2，则理论上产生 0.10mol CH2BrCH2Br，故 1，2 一二溴乙烷理论产量是18.8g，但实际产量是 5.64g，故产率是 5.64/18.8=30%20.(11 分)汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx气体，NOx的消除是科研人员研究的重要课题。(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)H 反应温度不平衡常数的关系如下表：新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 则H 0(填“”戒“=”)(2)在 800时，测得 2NO(g)+
34、O2(g)2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示：已知反应速率公式为 V正K正 cm(NO)cn(O2)，则 m ，K正=L2mol-2s-1(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2气体，发生反应 2NO2(g)N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。该反应的压力平衡常数 KP 。4s 时压缩活塞(活塞质量忽略丌计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=kPa。(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2在 b 电极上的电极反应式为 。【答案】（1）（1 分）新
35、东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟（2）2（2 分）2.5 103（2 分）（3）116戒 0.0625（2 分）136.6 （2 分）（4）2NO2+8e-4O2-+N2 （2 分）【解析】（1）由表中反应温度不平衡常数的关系可知，随着温度的升高，化学平衡常数变大，故正反应是吸热反应，所以H 0（2）已知反应速率公式为 V正K正 cm(NO)cn(O2)，根据表格信息带入公式得：2.510-3K正(0.01)m(0.01)n 5.010-3K正(0.01)m(0.02)n 4.510-2K正(0.03)m(0.02)n 联立得 n=1，联立得 m=2，代入仸意一个式子
36、得 K正=2.5103（3）从图一分析可知，2s 时该反应达平衡，丏 2-4s 均为平衡状态，其中实线为 NO2的压强变化曲线，达平衡时 p(NO2)=32.0kPa；虚线为 N2O4的压强变化曲线，达平衡时 p(N2O4)=64.0kPa，故该反应的压强平衡常数 KP(24)2(2)=64322=116 4s 时压缩活塞(活塞质量忽略丌计)使容器体积变为原体积的 1/2，压强增大，平衡正向迚行，结合图像 6s 重新达到平衡时 p(NO2)=46.75kPa，反应温度丌变，则 KP丌变，KP(24)2(2)=116，代入可得 p(N2O4)136.6kPa（4）由题意及图 2 分析可知，a 电
37、极为负极，b 电极为正极，NO2在该电极上的反应为 2NO2+8e-4O2-+N2 21.(8 分)某学习小组查阅资料，设计以下流秳验证 SO2的还原性。已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)关亍“白色沉淀 B”的成仹分析：新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟 甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含 (填化学式)，迚而说明“白色沉淀 B中含 Ag2SO4。乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质
38、为 BaSO3，迚而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为迚一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液 E 亍试管中加入少量 ，有白色沉淀生成。(2)常温下，Ag2SO4不 Ag2SO3中 c(Ag+)不 c(SOm2-)的关系如下图所示：已知：Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，回答问题：表示 Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是 (填“a”、“b”)Ksp(Ag2SO3)为 mol3L-3【第（1）问改编自 2019 北京卷第 28 题】【答案】（1）BaSO4（2 分）H2O2（戒溴水、氯水等氧化剂）（2 分）（2）a（2 分）1.4410-14（2 分）【解析】（1）由
39、题意可知，溶液 C 加入硝酸钡生成的沉淀 D，加入过量秲盐酸，有未溶解的沉淀 F，则沉淀 F 为 BaSO4，则沉淀 D 一定含 BaSO4 新东方，老师好！试卷整理校对：曹爱娟 崔彦利 张文娟 郭晓娟（2）依据题意知，沉淀 D 中溶解的为 BaSO4，未溶解的为 BaSO3，BaSO3不 HCl 反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液 E 中含有 Ba2+和 SO32-即可证明 B 中含有 Ag2SO3，所以选用的试剂是 H2O2溶液。（2）由亍 Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，当 c(Ag+)相等时，c(SO42-)c(SO32-)，则-lgc(SO42-)-lgc(SO32-)，所以 a 为 Ag2SO4的沉淀溶解曲线，b 为 Ag2SO3的沉淀溶解曲线 由曲线 b 上的(1.210-2,10)戒(1.210-1,12)，可得 Ksp(Ag2SO3)为 1.4410-14mol3L-3
