1、方案每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天化学学科回归复习教案6【研究题33】C【研究题34】D【研究题35】1H2O NH3 NH4 OH2Al33NH33H2OAl(OH)33NH4 Mg22NH32H2OMg(OH)22NH4【研究题36】1 2HAlO2H2OAl(OH)3A133OH3F C 4Al 具有金属性【研究题37】B【研究题38】C 【研究题39】C 【研究题40】C5月26日5月27日6、无机化合物及其应用理解并能应用常见金属的活动顺序。(对照金属活动性顺序表)写出金属活动性顺序表： 以及由此延伸的金属离子活动性顺序表注意不同状况下H+及Fe3+的排序： 【研究题41
2、】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。：A、C均能与稀硫酸反响放出气体；B与D的硝酸盐反响，置换出单质D； C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为 AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、FeP4258 了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。钠的主要化学性质： 钠的主要化合物及性质： “铝三角： “铁三角： 铜的主要化合物及颜色： 铜的化合物的化学性质及相互转化： 【研究题42】06上海Ba(AlO2)2可溶于水。右
3、图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是 Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH【研究题43】1物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。 假设X为氧化物，X的化学式是_。 假设X为单质，X用于焊接钢轨反响的化学方程式是_。 假设X与稀硫酸反响生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反
4、响生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反响又生成X。X与稀硫酸反响的离子方程式是 ；X与足量稀氢氧化钠溶液反响的离子方程式是 。2在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物以过氧化钠为例的容器，以除去A。反响的化学方程式是 。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200250时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反响的化学方程式是_ _。P6896 了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。过氧化氢的性质： 二氧化硫的化学性质： 浓硫酸的特性并各举一例 硅的物理性质和应用 二氧化硅的俗称和应用 二氧化硅的
5、化学性质 硝酸酸性的表现 硝酸强氧化性的表现 什么是“钝化并举例 氨气的化学性质 铵盐的化学性质 氨气的检验方法 实验室制备氨气的方法 【研究题44】08广东卷以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是 A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸枯燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【研究题45】08重庆卷以下表达正确的选项是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、NH
6、42CO3三种固体受热后均能生成气体【研究题46】08上海卷如以下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验气体在同温同压下测定。试答复以下问题： (1实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。 (2实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动填向外、向内、不。反响后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。 (3实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反响的化学方程式为_。 (4实验4中，：3Cl22NH3=N26HCl。甲针筒出活塞有
7、移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。必修二P82 87 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。【研究题47】2023 广东4许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水ABCDFKHEKDJI【研究题48】2023 江苏20右图中各物质均由常见元素原子序数20组成。A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的枯燥剂
8、。它们的相互转化关系如右图所示图中反响条件未列出。请答复以下问题：I的化学式为 ；J的电子式为 。反响的化学方程式为 。F的水溶液与氯气反响的离子方程式为 。P60 63了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。【研究题49】2023 天津理综引起以下环境污染的原因不正确的选项是 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【研究题50】2023 山东理综28二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要0.80
9、0.850.10 0.50P / MPaAB污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：催化剂2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强P的关系如右图所示。根据图示答复以下问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于 。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)填“、“或“。用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N
