1、课题2 金属的化学性质 第一课时,学习目标：1、知道常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属和盐酸、稀硫酸的反应；3、了解置换反应。,一、金属与氧气的反应,请写出下列物质能与氧气反应的化学方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,铁丝和铜片在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应（真金不怕火炼）,讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？,2、金属的活动性：说明_ 较活泼,_次之,_最不活泼,Mg Al,Fe Cu,Au,3、判断金属活动性的方法之一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象 的
2、剧烈程度判断,结论：1、大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,氧气,不相同,讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，为什么铝制品却很耐腐蚀？,铝在常温下与氧气反应（4Al+3O2=2Al2O3），其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性,讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制品呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化物薄膜除掉，从而起不到保护作用。,二：金属与酸的反应,1.在4只试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？2.用稀硫酸代替稀盐
3、酸进行实验，现象如何呢？,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,Mg,Zn,Fe,Cu,（金属与盐酸反应）,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,无现象,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色,剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色,（金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,无现象,剧烈反应，产生大量的气泡，溶液仍为无色,根
4、据上述实验现象以及化学方程式讨论：P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？,根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。,镁Mg 锌Zn 铁Fe,反应的剧烈程度如何？,镁最剧烈、其次是锌、然后是铁,反应后生成了什么气体？,氢气 H2,哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铜Cu,分为活泼金属和不活泼金属,结论：,由此推出，金属活动性顺序。,Mg ZnFeCu,2、判断金属活动性的方法之二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 判断金属的活动性强弱；,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,置换反应 A+BC=B+AC（一换一）,化合反应 A+B+=AB（多变
5、一）,请归纳已学过的化学反应基本类型（物质类别）,分解反应 AB=A+B+（一变多）,3.置换反应：,一种单质和一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应。,练习：判断下列反应的基本反应类型,化合反应,化合反应,分解反应,置换反应,置换反应,谈谈你的收获,【课堂练习】,1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈损的原因是（）A.铝不易氧化 B.铝不易发生化学反应C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部 铝的作用,D,2.把一支洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是（）.铁钉表面产生气泡.溶液由无色变成浅绿色.铁钉质量变轻.溶液质量
6、变轻3.用黄铜（铜锌合金）制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列可以用来鉴别其真假的方法是（）.观察外观.放入酒精溶液中.放入食盐水中.放入盐酸中,4.将等质量的甲，乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲，乙两种金属判断合理的是（）A.铁，镁B.铁，锌C.锌，铁D.锌，镁,泛反,B,5.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,6.下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2COZn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、,高温,C,点燃,
