1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀2、已知在的溶液中存在着如
2、下平衡：。加入下列物质能使溶液变为橙色的是A氨水 B硫酸 C亚硫酸钠 D水3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA4、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A苯B乙酸C乙醇D四氯化碳5、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时
3、加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性B还原性C碱性D酸性6、下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOH NaOHB相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性：Mg Al7、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+
4、3H2O = Al(OH)3+3H+8、已知3.011023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64 g/molD16 g /mol9、二环1，0，0丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A该化合物的二溴代物有4种B生成1molC4H10需要2molH2C该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D该化合物中4个碳原子可能处于同一平面10、下述实验设计能够达到目的的是() （ ）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是
5、否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中AABBCCDD11、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A117Ts处于第7周期B117Ts是通过化合反应合成的C117Ts的同位素具有相同的电子数D117Ts可能属于金属元素12、在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A0.1mol/（Lmin） B0.2mol/（Lmin）C0.3mol/（Lmin） D0.4mol/（Lmin）13、下列能源中，蕴藏有限
6、、不能再生的是A氢能B太阳能C地热能D化石燃料14、下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/m
7、olD1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol15、下列实验装置或操作不符合实验要求的是A石油的分馏 B灼烧干海带 C用四氯化碳提取碘水中的碘 D冶炼铁16、下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知： R1CHO+ R2CH2CHO +H2O+ 回答下列问题：(1)A的名称为_，F中含氧官能团的名称为_。(2)E和G的结构简式分别为_、_。HK的反应类型为
8、_反应。(3)由C生成D的化学方程式为_。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与B
9、a(OH)2溶液反应的离子方程式：_。19、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）中的实验现象为_。（2）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（3）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（4）的作用是_，反应方程式是_。20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.
10、3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与5
11、0mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_）A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度21、依据有关信息解答下列化学实验问题：（）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-
12、CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反应类型为_反应。若使CH3 CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是_或_；分离乙醛的操作方法 _。（）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：（此原理适用于无-氢的醛）已知部分物质的性质：苯甲醇：熔点():-15.3，稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：熔点():-26，微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.344g（25），易溶于有机溶剂主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_；（3）操作的名称是_，产品乙是_（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量
13、的有机杂质_（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液写出检验产品甲中含有该杂质的过程：_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢
