1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是()ANaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 BNaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式CFe在Cl2中燃烧产物DFe和稀硝酸反应后，铁的存在形式2、下列有关同分异构体
2、数目的叙述中，正确的是（ ）A戊烷有2种同分异构体BC8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )A暖冰中水分子是直线型分
3、子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A均不符合
4、B只有C只有D全部符合7、常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A实验时需先点燃E处的酒精灯BC、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClDG中可收集到纯净的产品8、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A用装置分离出溴苯B用装置验证乙炔的还原性C用装置制取乙烯D用装置制取乙酸乙酯9、现有三组实验：除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸
5、馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液10、金属键的形成是通过A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用11、下列过程没有涉及化学变化的是( )A空气液化B明矾净水C海带提碘D煤的液化12、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AAl3+、Fe2+、Cl、SO42BNH4+、HCO3、Cl、K+CNa+、Ba2+、NO3、SO42DCl 、Na+、NO3、Ca2+13、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
6、，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是AY和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种BX和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者CX、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWXDX、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:314、下列说法正确的是A少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3HClOHCO3-B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应DNO2与
7、H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：215、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+ 2H+H2O + CO216、下列说法不正确的是（ ）A化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础B氨基酸是指分子中含有COOH和NH2，且连在同一个碳原子上C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维DNa2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻
8、璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀17、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高18、2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4种 B6种 C7
9、种 D9种19、 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D20、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃B有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH21、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa
10、固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大22、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B杂化轨道用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CSF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大键二、非选择题(共84分)23、（14分）对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通
11、过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 _，C2的结构简式为 _。（2）上述的反应中，属于取代反应的有_（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应、来实现，其目的是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_种。a苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_。其中既能发生银镜反应，也能分
12、别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。25、（12分
13、）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_
