1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-905kJ/mol，
2、4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是A工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-181.5kJ/mol2、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A用铁粉作食品袋内的脱氧剂B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
3、3、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是()ABCD4、由C、H、O中两种或三种元素组成的儿种有机物模型如下，下列说法正确的是A上述四种有机物均易溶于水B有机物的二氯代物有2种C一定条件下有机物III能与氢气发生加成DI生成的反应类型为还原反应5、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠) CO2 SO2 H2B非金属性：NOPS；碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2C共价键的键能：硅碳化硅金刚石；晶格能：CsCl NaCl CaOD氢键强弱：NHOHFH；范德华力强弱：NH3 PH3 AsH37、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
4、ANaCl（熔融）NaOH NaAlO2BSiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）CCl2 HCl NH4ClDCaCl2 CaCO3 CaSiO38、根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是ASiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电BMgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D固态时可导电的一定是金属晶体9、以下工业上或实验室中“反应催化剂”的关系不符合事实的是A氨催化氧化三氧化二铬B乙醇氧化铜C合成氨铁触媒D二氧化硫氧化铂铑合金10、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A蛋白
5、质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应11、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A10种B11种C12种D13种12、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡
6、后，分子的浓度和离子的浓度相等13、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色14、下列各组元素中，电负性依次减小的是AO、Cl、HBK、Na、AlCAs、P、HDO、S、Cl15、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的说法错误的是（ ）Ae点溶液中
7、c(HCO3-)c(K+)Bbc段反应的离子方程式是AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-Cd点溶液中c(K+)= c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)DOa段与de段所消耗CO2的体积相同16、下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）实验事实结论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是AABBCCDD二、非选
8、择题（本题包括5小题）17、化合物G可用作香料，一种合成路线如图：请回答下列问题：（1）F的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）A中含有的官能团的名称为_。（4）由D到E的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_。18、已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板
9、。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出Z在周期表中的位置_，D的结构式_。（2）写出A的化学式_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是_。（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式_。19、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。请回答下列问题：（1）仪器D的名称_。（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴
10、离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_。A取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在ClB取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-C取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-D取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO20、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮15
11、5.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b水层用乙
12、醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d过滤；e蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分。B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作a中，加入NaC1固体的作用是_。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）21、乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8 mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切细的金属钠。水浴加热
13、反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。(II)分离与提纯：向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。水层用5 mL无水乙酸乙酯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。(l)迅速加入金属钠的原因是_（用化学方程式说明）。(2)球形冷凝管中冷却水从_（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_。(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_。(4)分离与提纯操作中使用的分离仪器是_。加入饱和食盐水的作用是_。(5)分离与提纯操作用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是_。(6)本实验的产率为_%（结果保留两位有效数字）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.从图象可以看出，反应温度在780840，NO的产率最大，故选择800左右，工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780840之间，故A正确；B.4NH3（g）+5
