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2023届上海市封浜高中高二化学第二学期期末检测试题(含解析).doc

上传人:g****t 文档编号:33592 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:21 大小:489KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列有关说法正确的是A298 K时,2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行,则其H0B氨水稀释后,溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与

2、阴极质量的增加一定相等D25时Ka(HClO)3.0108,Ka(HCN)4.91010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)c(NaCN)2、高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是A酸溶时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解B反应的离子方程式为:FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+C加入NH4HCO3生成FeCO3,检验FeCO

3、3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴如盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成说明洗涤干净D锻烧时空气中的氧气作氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁3、下列说法正确的是A乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷,且反应类型相同B相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同C除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D甲苯和乙苯都是苯的同系物4、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ()A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气D煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径5、下列说法正确的

4、是A液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物6、下列不涉及蛋白质变性的是A给重金属中毒的病人服用大量牛奶B用福尔马林溶液浸泡动物标本C在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,有沉淀析出D在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出7、下表是第三周期部分元素的电离能单位:eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁

5、15.727.640.7根据以上数据分析,下列说法正确的是A甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素D丁一定为金属元素8、下列说法中,正确的是A甲烷是一种清洁能源,是天然气的主要成分B用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜,是利用了乙烯的氧化性C苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,说明它是一种饱和烃,很稳定D己烷可以使溴水褪色,说明己烷中含有碳碳双键9、下列有机反应属于加成反应的是( )ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClBCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD+NaOH+NaCl10、下列评价及离子方程式书写正确的是选

6、项离子组评价H+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2ONa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Fe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成Fe3+SCN=Fe(SCN)3HCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2OABCD11、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A观察自范性B观察各向异性C测定固定熔点D进行X射线衍射实验1

7、2、常温下,将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0a0.2,0b0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是( )A若混合后溶液的pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-),且a略大于bB若a=2b,则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C若2a=b,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D若混合溶液满足:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),则可推出a=b13、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池: Pb(s) + PbO2(s)

8、 + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);电解池:2Al+3O2Al2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极:PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+DAABBCCDD14、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为,它可以承受高温蒸煮,也可作为保鲜食品的包装材料,下列有关PVDC的叙述错误的是A没有固定的熔点,沸点 B聚合度为n,属于混合物C单体可由乙烯与氯气加成制得 D单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应15、下列说法不正

9、确的是A氧化镁熔点很高,可作为优质的耐高温材料B有色玻璃就是某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成C溴化银可用于感光材料,也可用于人工降雨D分子筛可用于物质分离,还能作干燥剂和催化剂16、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏,可使酯还原成醇,反应为RCOOR4HRCH2OHROH。现有酯C5H11COOC6H13,用上述方法还原,所得到的产物是AC6H13OH和C5H11OH BC5H11OH CC6H13OH DC11H23OH17、用下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是A分离乙醇和乙酸B除去甲烷中的乙烯C除去溴苯中的溴单质D除去工业酒精中的甲醇18、金属具有延展性的原因是A金属

10、原子半径都较大,价电子数较少B金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C金属中大量自由电子受外力作用时,运动速率加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量19、下列装置或操作不能达到目的的是( )A装置:制取乙炔并验证炔烃的性质B装置:检验乙醇的还原性,溶液颜色从橙色变成绿色C装置:验证葡萄糖分子中含有醛基官能团D装置:酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去20、下列关于有机物的说法中,错误的是( )A在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重

11、新溶于水21、下列说法错误的是 ( )A乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体22、质量为 ag 的铜丝,在空气中灼热变黑,趁热放入下列物质中,铜丝质量增加的是( )A石灰水BCOC盐酸DC2H5OH二、非选择题(共84分)23、(14分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素,E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息,回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为n

12、sn-1npn+1D的能层数与C相同,且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈_形,C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。(2)一般情况下,同种物质为固态时密度大于其液态,但固态A2B的密度比其液态时小,原因是_;A2B2难溶于CS2,简要说明理由:_。(3)G位于_族_区,它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂,已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数,则该氧化物的化学式为_;F晶体的空间堆积方式为_。(4)ED3分子的VSE

13、PR模型名称为_,其中E原子的杂化轨道类型为_。24、(12分)如图所示中,A是一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:(1)写出化学式:A_,B _ ,D_。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 (3)写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。25、(12分)无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥N

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