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2023届江苏省滨海中学化学高二下期末预测试题(含解析).doc

上传人:sc****y 文档编号:33692 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:18 大小:278.50KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂BNa2CO3溶液显碱性,可用作油污去除剂CHF溶液显弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂DFeCl3溶液显酸性,可用作铜制电路板的腐蚀剂2、下列实验仪器的使用不正确的是(

2、 )A该仪器为滴定管,可用来盛装NaOH溶液B该仪器为酒精喷灯,用于高温加热C该仪器为洗气瓶,可用于气体的除杂D该仪器为吸滤瓶,可用于减压过滤AABBCCDD3、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是( )ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、Se4、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低5、镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中,正

3、确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金的硬度比镁和铝的硬度都小C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金能全部溶解于稀盐酸中6、下列说法不正确的是( )A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为:Fe2eFe2+B钢铁发生吸氧腐蚀,正极的电极反应为:O24e2H2O4OHC破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁,钢铁作原电池的负极7、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0

4、.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是()ACl一定不存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCK一定存在DBa2一定不存在,Mg2可能存在8、NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO2被还原DX可以是盐酸9、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜,在C装置中实现工业KCl制取K

5、OH溶液。下列有关说法错误的是Aa为精铜,b为铁制品可实现镀铜要求Bc为负极,电极反应式为CH3OH8OH6eCO32-6H2OC从e出来的气体为氧气,从f出来的气体为氢气D钾离子从电解槽左室向右室迁移,h口出来的为高浓度的KOH溶液10、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物C煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张织物等11、化合物A的相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱和核磁共振氢谱如下图

6、。下列关于A的说法中不正确的是A与A属于同类化合物的同分异构体只有4种B符合题中A分子结构特征的有机物只有1种CA在一定条件下可与3 molH2发生加成反应DA分子属于酯类化合物,在一定条件下能发生水解反应12、NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NAB常温常压下,1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NAC熔融状态下,0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NAD一定条件下,N2与H2充分反应得到3.4 g NH3,转移电子数为0.6 NA13、下列离子方程式书写错误

7、的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB向酸性KMnO4溶液滴加双氧水:2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+DCuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2+H2SCuS+2H+14、下列变化规律中正确的是( )A金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低BHCl、HBr、HI的还原性由强到弱CH+、Li+、H的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱15、已知反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I2

8、12K2SO412H2O,下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物BCu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应D每转移1.1 mol电子,有0.2 mol被氧化16、二环1,0,0丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A该化合物的二溴代物有4种B生成1molC4H10需要2molH2C该化合物与1,3-丁二烯互为同分异构体D该化合物中4个碳原子可能处于同一平面二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又

9、知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_;(2)B的分子式分别是 _;C分子的立体结构呈_ 形,该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液,反应的化学方程式为_(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 _。18、A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写

10、出下列元素的符号:A_,B_,C_,D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_,碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_,电负性最大的元素是_。(4)E元素原子的核电荷数是_,E元素在周期表的第_周期第_族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式_,该分子中有_个键,_个键。19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;将Na

11、OH溶液倒入小烧杯中,混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:(1)写出该反应的热化学方程式(已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol)_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g),为了计算中和热,某学生实验记录数据如表:实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420

12、.120.326.9依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_ (填“相等、不相等”),所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是(_)A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度20、实验室制得气体

13、中常含有杂质,影响其性质检验。下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_。NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。试管编号实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变(1)试管中反应的化学方程式是_;(2)对比试管和试管的实验现象,稀H2SO4的作用是_;(3)试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7为橙色,K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响,某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂X1 mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6 molL-1 NaOH溶液方案讨论(1)中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_(填序号)。(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试

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