1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A对试管加热 B加入CH3COONa固体C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液
2、中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+3、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW24、现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是( )。ABCD
3、5、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H2O2 =I22OH-C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体6、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK 1s22s22p63s23p64s1BMg2+1s22s22p6CF- 1s22s22p5DBr 1s22s22p63s23p63d104s24p57、下列关于有机物性质的说法正确的是A乙烯和甲烷在一定条件下均可以与氯气反应B乙烯和聚乙烯都能使
4、溴水褪色C乙烯和苯都能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以8、下列有机反应的类型归属正确的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A属于加成反应 B属于聚合反应C属于取代反应 D属于氧化反应9、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1D69.4 kJmol110、下列物质中属于电解质的是酒精硫酸铜水
5、醋酸镁氨水ABCD全部11、阿昔洛韦化学名称：9（2羟乙氧甲基）鸟嘌呤是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；属于芳香烃；是一种易溶于水的醇；可以被催化氧化；不能使溴水褪色；可以燃烧；ABCD12、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA常温下,0.4 mol
6、 SiO2所含的共价键数目为1.6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA2个 B3个 C4个 D5个13、在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）A4种B5种C6种D7种14、下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D对于反应2SO
7、2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率15、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH变大、呈中性C水的离子积变小、pH变小、呈碱性D水的离子积变大，pH变小、呈中性16、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应C该烃苯环上的一氯代物共有6种 D分子中最多有16个碳原子处于同一平面上二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道
8、电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。18、1，4环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)：(1)写出反应、
9、的化学方程式：_；_。(2)上述七个反应中属于加成反应的有_(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为_。(3)反应中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_。19、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序K
10、MnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。20、实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_。NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不
11、变（1）试管中反应的化学方程式是_；（2）对比试管和试管的实验现象，稀H2SO4的作用是_；（3）试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。21、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 molL1的Ba(OH)2溶液
12、吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05molL1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。（1）步骤1的目的是_。（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是_。（3）计算水样的总有机碳(以mgL1表示)，并写出计算过程。_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，
13、升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答。详解:A.加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B.反应在溶液中进行，加入CH3COONa固体，CH3COO-+H+= CH3COOH，氢离子浓度减小，故氢气的生成速率减小，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；D.不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。所以B选项是正确的。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。2、A【答案解析】A、加入铝，放出大量的气体，此溶液可能是酸，也可能是碱，因此这些离子能够大量共存，故A正确；B、发生HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32，这些离子不能大量共存，故B错误；C、水电离H和OH浓度的乘积小于1014，溶质可能是酸，也可能是碱，Mg2不能在碱中大量存在，生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、Cr3显绿色，不符
