1、 化学高考题分类目录O单元 化学与技术O1 化学与工农业生产 2014浙江卷 “化学与技术”模块木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1浸泡罐；2、3反应罐；4板式过滤机；5、10浓缩罐；6脱色柱；12离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用是_。(2)装置3中加入碳酸钙的目的是_。(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_。(4)装置9的作用是_。A冷却木糖浆B水解木糖C氧化木糖D还原木糖(5)装置11的作用是_。答案
2、(1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶解析 (1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。(3)由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。(5)由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。32 2014山东卷 化学化学与技术工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给
3、晶后的母液(含少量杂质Fe3生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。32(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)N
4、aClK2Cr2O7(4)解析 (1)利用流程图知向母液(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH4时，Fe3可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH4的目的是除去Fe3。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液中主要含有Na
5、Cl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。362014新课标全国卷 化学选修2：化学与技术(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石 Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程
6、中由磷灰石制单质磷的流程。(a)(b)部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水，有还原性SiF49086易水解回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。(4)尾气中主要含
7、有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_。(均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。36(1)69(2)Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF0.49(3)CaSiO3液态白磷固态白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)产品纯度高(浓度大)解析 (1)设磷矿石的质量为m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m85%80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4
8、的反应为Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF。根据P2O52H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。16 2014江苏卷 (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室
9、用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。16(
10、1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO减小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣为CaSO4。溶液中存在Al33H2OAl(OH)33H，CaCO32H= Ca2H2OCO2，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)
11、4价S具有较强还原性，溶液中的SO容易被氧化为SO。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。4 2014江苏卷 下列物质性质与应用对应关系正确的是() A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4B解析 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其
12、漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。322014山东卷 化学化学与技术工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗
13、最低。32(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)解析 (1)利用流程图知向母液(溶质为Na2Cr2O7)中加入KCl(s)固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH4时，
14、Fe3可完全转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH4的目的是除去Fe3。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲线知，母液中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。O2 海水的综合利用36 2014新课标全国卷 化学选修2：化学与技术(15分) 将海水淡化与浓海
15、水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。 用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为_mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.6
16、46.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：_。36(1)(2)(3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2解析 (1)用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是。(2)利用化合价升降法配平方程式为3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电
17、子数。(3)分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg(OH)2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。(4)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气；有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。14 2013海南卷 (9分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2
18、CuBr2(s)=2CuBr(s) Br2(g)H105.4 kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103 Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_(填“增大”“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_。14(1)Cl23Br26CO3H2O=5Br BrO6HCO(2)BrBrClH2O=HClHBrO(3)增大2.33103 Pap(Br2)4.66103 Pa解析 (1)溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H的被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原
19、子团结合OH形成分子，则生成HBrO。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103 Pa；若反应物足量，平衡可恢复到原有的p(Br2)，故p(Br2)的变化范围为2.33103 Pap(Br2)4.66103 Pa。O3 石油、煤和天然气的综合利用1 2014天津卷 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀
20、废液不能随意排放1B解析 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。20选修2化学与技术 (20分) 2013海南卷 (6分)下列叙述正确的是()A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可
21、减少环境污染. 2013海南卷 (14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO22CSi2CO流化床反应器Si3HClSiHCl3H2还原炉SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，
22、该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。18.AD.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金刚砂(金刚石或单晶硅)精馏(或
23、蒸馏)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl解析 .A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误；D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。.(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是硅、碳的铁合金(或硅铁)。(2)生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。(3)用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化硅和CO，碳化硅和金刚石结构相似；比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3
24、Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。SiHCl3发生水解反应：SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。(4)由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。O4 化学与材料、技术的发展发展20选修2化学与技术 (20分). 2013海南卷 (6分)下列叙述正确的是()A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染.O52013海南卷 (14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在
25、现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO22CSi2CO流化床反应器Si3HClSiHCl3H2还原炉SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大
26、约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。18.AD.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金刚砂(金刚石或单晶硅)精馏(或蒸馏)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl解析 .A中氨的造气用天然
27、气或煤，必产生二氧化碳，正确；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误；D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。.(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是硅、碳的铁合金(或硅铁)。(2)生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。(3)用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化硅和CO，碳化硅和金刚石结构相似；比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二
28、者。SiHCl3发生水解反应：SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。(4)由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。O5 化学与技术综合20选修2化学与技术 (20分). 2013海南卷 (6分)下列叙述正确的是()A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染. 2013海南卷 (14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“
29、金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO22CSi2CO流化床反应器Si3HClSiHCl3H2还原炉SiHCl3H2Si3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要
30、工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。18.AD.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)SiO23CSiC2CO金刚砂(金刚石或单晶硅)精馏(或蒸馏)H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl解析 .A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳
31、，煤有消耗，错误；D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。.(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是硅、碳的铁合金(或硅铁)。(2)生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。(3)用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化硅和CO，碳化硅和金刚石结构相似；比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。SiHCl3发生水解反应：SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2。(4)由上述工艺流程图可知需要
32、原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。202014海南卷 选修2化学与技术 .下列有关叙述正确的是()A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。(3)浸出液“净化”过程中
33、加入的主要物质为_，其作用是_。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)20.BD.(1)ZnO(2)浸
34、出(3)锌粉置换出Fe等(4)O2(5)2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O(6)ZnCO32CZn3CO32014武汉八校联考 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程如图K313所示：图K313根据以上信息回答下列问题：(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业的生产相结合，工业生产硫酸的方法是_，氯碱工业的装置是_。(2)写出生产过程中X_；Y_(填化学式)。(3)写出生成CuCl的化学方程式：_。(4)生
35、产中为了提高CuCl产品的质量，采用_法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_。(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_。(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(7)氯化亚铜的定量分析称取样品0.25 g(准确称至0.000 2 g)置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动。玻璃珠的作用是_。待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定至绿色出现为终点，同时做空
36、白实验一次。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。如此再重复2次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL0.750.500.800.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积/mL24.6524.7524.70数据处理：计算得CuCl的纯度为_(平行实验结果相差不能超过0.3%)。3(1)接触法离子交换膜电解槽(2)Fe稀盐酸(3)CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4(4)抽滤或者减压过滤减少产品CuCl的损失防止CuCl水解(5)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为11，Cu
37、Cl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为11，所以理论上不需要补充SO2气体。(6)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解(7)加速样品的溶解0.95或者95%解析 (1)工业上生产硫酸是以SO2和O2在催化剂的表面进行的，命名为接触法制硫酸。氯碱工业的电解槽中用离子交换膜隔离阴、阳极产物，装置名称为离子交换膜电解槽。(2)废液中加入Fe可以与Fe3、Cu2发生反应Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu。向滤渣中加入稀盐酸溶解过量的Fe，发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2，然后合并两次滤液。FeCl2溶液中加入过量的Cl2(
38、Z)，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，重新产生FeCl3腐蚀液。(3)根据图示可知CuCl2CuCl发生还原反应，SO2H2SO4发生氧化反应。根据氧化还原反应的配平原则可配平反应方程式：CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4。(4)抽滤或减压过滤是快速过滤的方法。根据题给信息看，CuCl微溶于水，而不溶于乙醇，故用无水乙醇可以降低洗涤过程中CuCl的损失。溶液的pH过高时，会促进微溶的CuCl水解，使产品不纯和产率降低。(6)根据“在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色”，可知在生产过程中应避免CuCl处于上述环境中。(7)玻璃珠在摇动过程中能够使固体与水接触更充分，起到加速溶解的作用。计算消耗硫酸铈溶液的体积时，每次的消耗量应先去掉空白实验的消耗量，然后再求平均值，得消到耗硫酸铈溶液的平均体积为24.02 mL。根据反应可知，有如下关系式：CuClFe2Ce499 g1 molm(CuCl)0.10 molL10.024 02 mLm(CuCl)0.237 798 gw100%95%。52014湖北八市联考 .目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图K315所示：图K315(1)图中设备A的名称是_，该设备中主要反应的化学方程式为_。(2)下
