1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/molC生成1molCH3OH(l)
2、时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=7的溶液：K、Na、Cl、Fe3+B能使酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、HCO3-、SO42-Cc(H)/c(OH)1012的溶液：K、Fe3、Cl、SO42-D水电离出的c(H)1013 molL1的溶液：Ca2、NH4+、NO3-、HCO3-3、已知:25 C 时,KspZn(OH)2= 1.010-18， Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）AHCOO的水解平衡常数为 1.010-10B向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Z
3、n2+)增大CZn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)1.010-6 mol/LDZn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 1004、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H25、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）A1,4二甲基丁烷B3甲基丁烯C2甲基丁烷DCH2Cl- CH2Cl二氯乙烷6、实验
4、室制备下列物质的装置正确的是A乙炔B乙烯C乙酸乙酯D氢气7、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Ap1 C浓度均为0.1 molL-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)10、下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是A苯 B乙醛 C乙酸 D油
5、酸甘油酯11、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NAB15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA12、利用相似相溶原理不能解释的是A微溶于水，易溶于；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C不同的烃之间相互溶解D易溶于KI溶液中13、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下
6、列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）14、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量
7、的关系的是ABCD16、下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是A用锌粉代替锌粒B加少量醋酸钠固体C加少量CuSO4固体D改用2 molL-1H2SO4与锌粒反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一电离能由小到
8、大的顺序为_，三者电负性由大到小的顺序为_。(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是_，其原因是_。(3)D3基态核外电子排布式为_。(4)E基态原子的价电子轨道表示式为_。(5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_，E原子的杂化类型为_。(6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示：一个晶胞中含_个B离子。R的化学式为_。晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_gcm3(只列计算式)。18、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)
9、元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。19、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(N
10、O3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备KClO。仪器a的名称是_；装置B吸收的气体是_。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置D的作用是_。(2)制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。向装置C中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH- b.2CrO4
11、2-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为_。20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：
12、容量瓶（规格：_）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_。21、以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。主反应：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49kJmol1副反应：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g) H41kJmol1甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。适当增大水醇比n(H2O)：n(CH3
