1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。,【知识回顾】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3C
2、OONa、K2CO3,思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？,【学生实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。,：取1-2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,一、探究盐溶液的酸碱性的规律,【实验记录】,7,7,7,碱性,酸性,中性,7,7,7,碱性,酸性,中性,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,盐溶液酸碱性的规律：,【学习反思】,谁强显谁性，同强显中性！,即：强酸弱碱盐呈酸性 弱酸强碱盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性,NaClO
3、CaI2(NH4)2SO4 CuSO4 CH3COOK Na2S FeCl3 Al(NO3)3 CsBr RbF 以上溶液中，呈酸性的有，碱性的有，中性的有。,【活学活用】,为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？,【合作探究一】,Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,所以：C(OH-)C(H+),溶液呈碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,Na2CO3=CO32_+Na+,+,HCO3,所以：C(OH-)C(H+),溶液呈碱性,同理可知：,离子方程式：,化学方程式：,【合作探究二】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,+,NH3
4、 H2O,化学方程式：,离子方程式：,C(H+)C(OH-),那为什么NaCl溶液呈现中性呢？,Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+)=c(OH-)，显中性。,【合作探究三】,三、盐类的水解,1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,盐+水 酸+碱,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,2、水解的条件：,3、水解的实质：,使 c(H+)c(OH),生成弱电解质；,4、水解的特点：,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“
5、”；一般不写“”，而写“”。,，必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32-CH3COO2-,思考：,越弱越水解,5、水解的规律：,有_才水解；无_不水解；越_越水解；谁_谁水解；谁_显谁性；同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦！,CH3COONa,弱,弱,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,课堂练习一,等浓度的下列物质的溶液中：BaCl2 Na2CO3NH4Cl CH3COONa,其PH值由大到小的顺序是。,课堂练习二,CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？,课堂练习三,C(Na+)C(CH3C00)C(OH)C(H+),课堂小结,一、探究的溶液酸碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三、盐类的水解,1、盐类水解的定义2、盐类水解的条件3、盐类水解的实质4、盐类水解的特点5、盐类水解的规律,【学习目标】,掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写理解影响盐类水解的因素 3.判断离子浓度大小 4、盐类水解的应用,
