1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K、Na+、NO3-、CO32-BCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC0.1molL1Na2S溶液中存在：c(O
2、H-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)DNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+H2ONH3H2O+H2、下列实验能获得成功的是（ ）A苯和浓溴水混合加入铁粉做催化剂制溴苯B将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2-二溴乙烷D甲烷与氯气光照制取纯净的氯甲烷3、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）AP点的值为12.32B混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/
3、LCbc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3Dcd段表示Al(OH)3沉淀溶解4、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）A苯、己烷、己烯B己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯乙烯D溴苯、四氯化碳、己烯5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间6、下列元素相关粒子的
4、电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是ANe3s1 Ne3s2BAr4s1 Ne3s23p4CNe3s2 Ar4s2DHe2s22p4 Ne3s23p57、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )实验操作及现象实验结论A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉淀后，加蒸馏水，沉淀溶解蛋白质的盐析是一个可逆过程C向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉淀苯酚浓度小D向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加适量乙醇，固体溶解得到的酚醛树脂是网状结构
5、AABBCCDD8、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl数为0.2NAB7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D常温下c(OH-)=10-13mo
6、l/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+10、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）A甲=乙丙 B丙乙+甲 C甲丙乙 D乙丙甲11、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH
7、和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB25、125105Pa时，两气体的密
8、度之比为n：mC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n13、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B天然药物无任何毒副作用，可放心服用C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂14、下列说法不合理的是A可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体B可用四氯化碳将溴水中的溴提取出来C可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的硫酸根离子D可用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和氯化亚铁溶液15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气
9、体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-16、利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是A通入Cl2后，装置中发生了氧化还原反应BCl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后，装置中溶液不褪色D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气二、非选择题（本题包括5小
10、题）17、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为
11、_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的
12、化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_19、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)D装置的作用是_。20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C1
13、2H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_；图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，后体积膨胀的化学方程式为：_；
