1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是ANaNO3和NaClBCuO和木炭粉CMnO2和KClDBaSO4和AgCl2、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.
2、1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A10mLB5mLC大于5mLD小于5mL3、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：HClHBrD碱性：LiOHaBd=3b+2cCC(s)+O2(g)=CO (g) HkJmol-1DCO(g)+O2(g)=CO2(g) HakJmol-18、下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH
3、3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 AABBCCDD9、化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B二氧
4、化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染10、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A实验室制取乙烯 B石油的分馏实验 C实验室制取乙炔并收集 D利用酒精萃取碘水中的碘单质11、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）A原子数B物质的量C密度D分子数12、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （ ）ACH4BC3H8CC4H10DC6H141
5、3、火法炼铜的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（ ）A氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧CCu2S只表现出还原性D当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移14、下列离子方程式正确的是()A单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2OB碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32CH3COOH(CH3COO)2Ba2H2OC在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl22Fe22Br2Fe22ClBr2D足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg22HCO34OHMg(OH)22CO322H2O15、下列说法正确的是A凡是
6、中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-) B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(CO32-) c(O
7、H-)c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)AABBCCDD17、常温时，1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=lgc（OH）。下列说法不正确的是ANH2OH的电离常数K的数量级为109BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH CH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和
8、NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）c（CH3NH3+）18、下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是ANaOBNaOHCNa2SO4DNa2CO319、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-20、下列说法正确的是A分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl
9、2发生取代反应C一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油21、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同22、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确
10、的是A“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2温度/3035404550TiO2 xH2O转化率/%9295979388DTiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大二、非选择题(共84分)23、（14分）
11、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为_。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5）W和N
12、a的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_（填化学式）。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为_nm(用含、NA的计算式表示）。24、（12分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。25、（12分）某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他
