1、高二化学高二化学选修选修 4 4 知识点总结知识点总结1第八讲第八讲 盐类水解及应用盐类水解及应用一、盐类水解影响因素一、盐类水解影响因素1.1.内因内因主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。【要点诠释】【要点诠释】多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的 OH对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与 H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。2.2.外因外因温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大
2、。3.3.溶液的酸碱性溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【规律总结【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。4.典型实例典型实例醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(CH3COO)c(OH)加入固体醋酸钠向右增大增大通入 HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小高二化学高二化学选修选修 4 4 知识点总结知识点总结2二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用有关盐类水解的反应，大致有以下几个方面
3、：1 1某些物质水溶液的配制某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。如配制 FeCl3溶液：先将 FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。2 2某些活泼金属与强酸弱碱盐反应某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg 放入 NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。如：Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H23 3明矾、三氯化铁等净水明矾、三氯化铁等净水Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）
4、+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。4 4苏打洗涤去油污苏打洗涤去油污CO32+H2O HCO3+OH，加热，去油污能力增强。原因：加热，促进 CO32的水解，碱性增强，去油污能力增强。5泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO3水解：HCO3+H2O H2CO3+OH碱性Al2(SO4)3水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2加 NaOH向左增大增大加 CH3COOH向左增大减小加
5、NH4Cl向右减小减小高二化学高二化学选修选修 4 4 知识点总结知识点总结36施用化肥施用化肥普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K2CO3水解显碱性：CO32+H2O HCO3+OH3Ca(H2PO4)2+12OHCa3(PO4)2+12H2O+4PO43NH4+OHNH3+H2O降低肥效7判断物质水溶液的酸碱性的大小判断物质水溶液的酸碱性的大小（1）相同物质的量浓度的物质的溶液 pH 由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH 越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH 越小。如 Na2SiO3、Na2C
6、O3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH 越来越小。（2）用于检验溶液，如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用 pH 试纸鉴别，pH=7 的是 NaCl 溶液，pH7 的是 NH4Cl 溶液，pH7 的是 Na2CO3溶液。8、互促水解、互促水解：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如 NH4+与 S2、HCO3、CO32-、CH3COO等虽然相互促进，却仍是部分水解（离子间能在溶液中大量共存），此双水解仍用“”表示。NH4+CH3COO+H2O CH3COOH+NH3 H2O。完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起
7、都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与 S2、HS、CO32、HCO3、AlO2；Fe3+与 AlO2、CO32、HCO3；NH4+与 AlO2、SiO32等。书写双水解反应的离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3高二化学高二化学选修选修 4 4 知识点总结知识点总结49判断离子能否共存。判断离子能否
8、共存。弱碱的金属阳离子（如 Al3+、Cu2+、Fe3+等）与弱酸的阴离子（如 HCO3、CO32、SiO32、AlO2、F等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别与水电离出的 OH和 H+结合，结果互相促进水解，使两种离子都减少。10中和滴定时指示剂的选择中和滴定时指示剂的选择若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性范围内变色的指示剂，通常选取酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性范围内变色的指示剂，通常选取甲基橙。11.蒸干溶液蒸干溶液盐溶液的蒸干问题：金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝酸根阴离子易水解的强碱盐，4102 正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠双专水解的蒸干得水解产物易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚属铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠
