1、1第第10讲讲溶液中离溶液中离浓度的守恒和排序浓度的守恒和排序易错点：电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷的浓度=阴离子所带负电荷的浓度。【练习 1】在50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol/LB.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.010-2mol/L【练习 2】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5mol/LB.pH=a的氨水，稀释
2、10倍后，其pH=b，则 a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：易错点：物料守恒，先确定它原来的浓度及形式（化学符号），再确定它现在的各个组成部分的浓度及存在形式（一般就跟着化学符号找）。其实就是我们学过的元素守恒（原子守恒）。【练习 3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
3、C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)【练习 4】下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）A.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B.常温下，pH=3的CH3COOH与 pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：22c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)易错点：根据质子守恒来确定离子浓度守恒。【练习 5】常温下，下列溶液中各
4、离子浓度关系表述正确的是（）A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)-c(F-)”连接，主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解、以及各离子之间的相互影响。【练习 7】NH?HSO?溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）。A.?NH?SO?H?OH?B.?H?SO?NH?OH?C.?SO?NH?H?OH?D.?SO?NH?OH?H?【练习 8】根据下表提供的数据，判断在等浓度的?、?混合溶液3中，各种离子浓度关系正确的是（）。A.?B.?C.?D.?【练习 9】室温下，用?mol?LKOH 溶液滴定?mL?mol?LH?C?O?（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：（1）点所示溶液中，?w?。（2）点所示溶液中的电荷守恒式为。（3）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。（4）点所示溶液中的物料守恒式为?mol?L?。
