1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在化学实验中，玻璃棒一般不用于A捣碎块状固体B转移引流液体C蘸取少量溶液D搅拌加速溶解2、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡
2、物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%3、徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）AH2O2分子中的O为sp2杂化BCO2 分子中C原子为sp杂化CBF3分子中的B原子sp3杂化DCH3
3、COOH分子中C原子均为sp2杂化4、Licht等科学家设计的AlMnO4电池原理如图所示，电池总反应为AlMnO4=AlO2MnO2，下列说法正确的是( )A电池工作时，K向负极区移动BAl电极发生还原反应C正极的电极反应式为MnO44H3e=MnO22H2OD理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g5、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L6、实
4、验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方7、在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C该晶体仍然存在CO双键D该晶体中OCO键角1808、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO
5、47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工艺流程下：下列说法不正确的是（ ）A炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小9、下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不
6、一定得到金属单质10、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A属于高分子化合物B聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C单体为CH2=CH-COORD1mol分子中有n个碳碳双键。11、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2与CO2和H2O反应放出O2D节日燃放
7、的烟花颜色五颜六色是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的AABBCCDD12、下列过程中发生了化学变化的是( )A酒精挥发 B洗菜 C粮食酿酒 D葡萄榨汁13、只用水就能鉴别的一组物质是()A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油14、下列有关化学用语表示正确的是A氮气分子的电子式：BCl的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：IDHCO3-的水解方程式：HCO3-H2OH3OCO32-15、下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ）A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C黄酒中某些微生物使乙醇
8、氧化为乙酸，于是酒就变酸了D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量16、下列说法正确的是A某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备D已知 ，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔AA BB CC DD17、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Ca2、CH3COO、HCO318、下列表示正确的是ACl-的结构示意图：BCO2的结构式：OCOCCH4的球棍模型：DNH3的电子式19、迄今为止科学家在星
9、云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是A有2种含氧官能团B能发生银镜反应C与乙醛互为同系物D与乙酸互为同分异构体20、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）A实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170B向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液21、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，H
10、C1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA22、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是属于芳香族化合物；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密
11、度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应（1）写出下列物质的结构简式。A_B_D_（2）完成下列阶段变化的化学方程式。_24、（12分）A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。(1)A的名称是_；B的结构简式是_。(2)C()中羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是_。(3)D的结构简式是_。(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_。以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。(6)GH的反应类型是_。(7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是_。25、（12分）野
12、外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体
13、：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，温度不能过高的原因是_。步骤的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为_。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_。用乙醇洗涤晶体的目的是_。若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为_。26、（10分）实验室用燃烧法测
