1、高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节 反应热的计算一、单选题1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热21教育网2.氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则H1、H2、H3的关系正确的是( ) www.21-cn-4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3A.H1H2=
2、H3B.H1+H2=H3C.H2H1=H3D.H1+H2+H3=03.已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是（ ）A.H10B.-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0C.H30，H4 05.向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ） 21cnjyA.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1B.Ba2+
3、（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1C.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1D.Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1【来源：21世纪教育网】6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热H1akJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 ， 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 ， 则x为( ) 2-1-c-n-
4、j-yA.3abcB.c3abC.abcD.cab7.A2+B22AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）： A2A+A H1 B2B+B H2 A+BAB H3则下列说法中正确的是（ ）A.当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应B.当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应C.当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应D.当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应【出处：21教育名师】8.一定条件下，发生反应：M(s)+N(g) R(g) H=Q1 kJ/mol，2R(g)+N(g) 2T(g) H=Q2 kJ/molQ1、Q2、Q3均为正值下列说法正确的是 （
5、） 21*cnjy*comA.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 D.M(g)+N(g) R(g) H=Q3 kJ/mol，则Q3 Q19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ） A.金刚石比石墨稳定B.红磷转变为白磷是吸热反应C.S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 则H1H2D.CO(g)
6、+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H0二、综合题10.已知：反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。 （2）断开1mol HO 键所需能量约为_kJ。 11. （1）肼(N2H4 ， N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式_。 （2）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe
7、(s)+3CO2(g) H1=-27.6kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-58.8kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) H3=+38.4kJ/mol求以下热化学方程式的焓变FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=_。（3）已知：P4(s)+6Cl2(g) =4PCl3(g) =a kJmol-1 ， P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) H=bkJmol-1；破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1m
8、olCl-Cl键所需的能量为_。已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：_。12.已知：在25 oC 101KPa时 1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol21*cnjy*comNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_。 （2）CO的
9、燃烧热为H=_。 （3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_。 www-2-1-cnjy-com（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量_。 13.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视 （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_ _ （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H10 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O
10、（g）=CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径I放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_【来源：21cnj*y.co*m】（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_（4）金属钛冶炼过
11、程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=_21cnjycom（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8kJmol1【版权所有：21
12、教育】已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为_答案解析部分一、单选题1. A 解析：A.盖斯定律表明化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，选项错误，A符合题意； B.盖斯定律遵循能量守恒定律，选项正确，B不符合题意；C.利用盖斯定律可间接求得某些实验过程难以测得的反应的反应热，选项正确，C不符合题意；D.利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热，选项正确，D不符合题意；故答案为:A 分析：根据盖斯定律的定义进行分析。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应的反应热只与反应体系的
13、始态和终态有关，而与反应的途径无关。据此分析选项。2. A 解析：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H2；根据盖斯定律可以知道,反应-，可得3O2（g）2O3（g）H3，所以H1H2=H3 ，A 符合题意； 故答案为：A。 分析：关于热化学方程式的书写与盖斯定律的运用，首先明确目标方程式，然后根据已知方程式进行适当变还加减消元，即可得出答案。3. B 解析：ALi晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)Li+(g)是失电子过程吸热，即H1 0、H20，A不符合题意； B由盖斯定律可知，H1 +H1 +H3+H4 +H6 =H5 ，
14、即-H5 +H1 +H1 +H3+H4 +H6 =0，B符合题意；C O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)O2-(g)是得电子过程放热，即H30、H4 0，D不符合题意；故答案为：C 分析：此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律进行计算。5. D 解析：两反应的热化学方程式为：（各离子均在溶液中） 2H2OHBa2SO42=BaSO42H2O H=128kJmol1HOH=H2O H=55kJmol1 2即可得答案。 分析：首先写出两个中和反应的热化学方程式，再根据盖斯定律计算硫酸钠和氯化钡的复分解反应的焓变即可。6. A 解析：碳的燃烧热H1=akJmol-1 ， 其热化学方程式为
15、C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=akJmol-1，S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=bkJmol-1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=ckJmol-1，将方程式3+-得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则H=xkJmol-1=(3a+b-c)kJmol-1 ， 所以x=3a+b-c，A符合题意； 故答案为：A分析：根据该死定律计算反应热。7. C 解析：根据盖斯定律可知，I2即得到反应A2+B2=2AB，所以该反应的反应热是H 2H3+(H1+H2 )，C符合题意； 故答案为：C 分析：此题是对反应热计算的
16、考查，结合盖斯定律的应用进行分析即可。8. D 解析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，A不符合题意； B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ，B不符合题意； C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，+ 得到，M（s）+ N（g） T（g）H=-（Q1+ ）kJ/mol，C不符合题意； D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g） R（g）H=-Q3 kJ/mol，则Q3Q1 ， D符合
17、题意； 故答案为：D 分析：A、反应为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和； B、反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底； C、根据反应、，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量（Q1+Q2/2）kJ； D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应知，M(g)+N(g)R(g) H=Q3 kJmol1 , 则Q3Q1。9. B 解析：A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A不符合题意； B、从图像2可知，白磷的能量大于
18、红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B符合题意； C、因S(s)S(g)，要吸收热量，故H1H2 ， C不符合题意； D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，H0，D不符合题意。 故答案为：B 分析：A、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应； B、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定； C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则H1H2； D、由题给图像知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)为放热反应，H0，。二、综合题10. （1）2H2
19、（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol（2）463.4 解析：（1）依据题给已知，利用盖斯定律，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol， 2 得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol； 本题答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol。 （2）因为H=反应物断裂化学键所吸收的能量 生成物形成化学键所放出的能量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，可知H=2E(H-
20、H) E(O=O) 4E(O H)=483.6 kJ/mol，由题信息可知：E(H-H)=436kJ/mol， E(O=O)=498kJ/mol，解得E(O H)=463.4kJ/mol，即断开1mol HO 键所需能量为463.4kJ；本题答案为：463.4。 分析：（1）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式； （2）根据焓变与键能的关系计算H-O键的键能。11. （1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1136kJ/mol（2）-16.8kJ/mol（3）kJ；Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=(2a+c-4b) kJ/mol
21、 解析：（1）N2H4和NO2反应的化学方程式为2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，8gN2H4的物质的量， 因此2molN2H4燃烧放出的热量为， 所以该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1136kJ/mol。 （2） 由盖斯定律可得，该反应的反应热H=(H13-H2-H32)=-16.8kJ/mol。 （3）由盖斯定律可得，PCl3(g)转化为PCl5(g)反应的热化学方程式为：PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g) H=kJ/mol；设破坏1molCl-Cl键所需的能量为xkJ，则31.2c+x-5c=
22、， 解得x=kJ。 晶体硅与氧气反应的化学方程式为SiO2=SiO2 ， 1mol晶体硅中含有2molSi-Si化学键，1molSiO2中含有4molSi-O化学键。所以该反应的反应热H=(2a+c-4b)kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=(2a+c-4b) kJ/mol。 分析：（1）根据8gN2H4反应放出的热量计算2molN2H4反应放出的热量，从而得出反应的热化学方程式； （2）根据盖斯定律计算反应热； （3）.根据所给反应确定PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)的热化学方程式，结合化学键计算反应热进行分析； .根据化学键键能计算
23、反应热，进而写出反应的热化学方程式；21教育名师原创作品12. （1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6KJmol-（2）-283 kJ/mol（3）Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-509 kJ/mol（4）4 mol 解析：（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6KJmol-1 ， 故答案为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H
24、 = -483.6KJmol-1；（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳时所放出的热量为： 566kJ=283kJ，H= -283kJ/mol，故答案为：-283kJ/mol；（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol；根据盖斯定律，+2可得：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-509 kJ/mol，故答案为：Na2O2(s) + CO(g) = Na2CO3(s) H=-509 kJ/mol；（4）CO(g)与Na2O2(s)反应放出101
25、8kJ热量，消耗一氧化碳的物质的量为： =2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗2mol一氧化碳失去了2mol2=4mol电子，故答案为：4mol。 分析：（1）根据“1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量”计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（2）燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此计算出一氧化碳的燃烧热；（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式；（4）根据放出的热量计算出消耗一氧化碳的物质的量，然后根据化合价变化计算
26、出转移的电子数。13. （1）C+CuO；Cu+CO（2）等于；H1=H2+ （H3+H4）（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1（4）80KJ/mol（5）2O3（g）=3O2（g）H=285kJ/mol 解析：解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO，故答案为：C+CuO Cu+CO；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量
27、；途径：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 21世纪教育网版权所有再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 由盖斯定律可知，2+得2C（s）+2O2 （g）2CO2（g）H=2H2+H3+H4 所以H1= H= （2H2+H3+H4）=H2+ （H3+H4）故答案为：等于；H1=H2+ （H3+H4）；（3）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（
28、g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1 ， 故答案为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1；（4）已知：C（S）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/mol2CO（g）+O2=2CO2（g）H=566KJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141KJ/mol金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的化学反应方程式可以通过+2得到，所以TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=141kJ/mol393.5kJ/mol2+566kJ/mo
29、l=80KJ/mol，即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=80KJ/mol，故答案为：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=80KJ/mol，故答案为：80KJ/mol；（5）、6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s），H=235.8kJmol1 ， 、2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g），H=+62.2kJmol1 ， 根据盖斯定律可知2+3可得到，2O3（g）3O2（g），则反应热H=（235.8kJmol1）2+（+62.2kJmol1）3=285kJ/mol，故答案为：2O3（g）3O2（g）H=2
30、85kJ/mol分析：（1）C能将CuO中的铜置换出来；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关；由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断H1、H2、H3、H4的数学关系式（3）题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（4）根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应的变形即可；（5）、6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s），H=235.8kJmol1 ， 、2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g），H=+62.2kJmol1 ， 根据盖斯定律可知2+3可得到，2O3（g）3O2（g），以此计算反应热
