1、专练41盐类水解、离子浓度的比较一、单项选择题12021天津卷常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A在0.1 molL1H3PO4溶液中c(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)B在0.1 molL1Na2C2O4溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)c(C2O)C在0.1 molL1NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(HCO)0.1 molL1D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH9的溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)22020浙江7月常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确
2、的是()A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(Cl)32021广东卷鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3B0.001 molL1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高CGHCl在水中的电离方程式为GHCl=
3、GHClDGHCl水溶液中：c(OH)c(Cl)c(GH)c(G)42022福建福州质检25 时，将CH3COOH和CH3COONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A25 时，CH3COO的水解平衡常数为109.24BpH4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等CpHc(H)D4.76pHc(Na)c(H)c(OH)52022安徽省江南片高三摸底考试常温下，下列有关溶液的说法正确的是()ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：浓度的大小
4、顺序为BHA的电离常数Ka4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na) c(HA)c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na)与c(HCO)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HFCH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)62022专题模块测试常温下，将CO2通入2 L pH12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()Aa点溶液中：水电离出的c(H)11012 molL1B.b点溶液中：c(H)1107 molL1Cc点溶液中：c(K
5、)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)72022长春实验中学高三开学考试下列溶液中有关说法正确的是()A室温下，0.1 molL1 NaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)B向0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化，则c(NH)与c(SO)均增大C已知Ksp(CuS)1.31036，则将足量CuSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1D常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na)c(C
6、H3COO)82022江苏镇江期中室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1 molL1NaHCO3溶液的pH约为82向10 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 molL1NaOH溶液，测得溶液pH约为11.33向0.1 molL1NaHCO3溶液中加入过量0.1 molL1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀4向10 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 molL1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是()A根据实验1，NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B实验2得
7、到的溶液中有c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C实验3反应静置后的上层清液中有c(Ca2)c(CO)Ksp(CaCO3)D实验4中反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O二、不定项选择题92022湖南卷为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 molL1)。实验操作与现象在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K
8、3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是()A实验说明加热促进Fe3水解反应B实验说明Fe3既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明Fe3发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个实验说明SO对Fe3的水解反应无影响，但对还原反应有影响102021山东卷赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2H2R HR R。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2、H2R、HR和R的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)，下列表述正
9、确的是()ABM点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO点，pHDP点，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)112022河北邢台二中月考已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：HClO：Ka3108；H2CO3：Ka14.3107、Ka25.61011，下列说法不正确的是()A将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应CO2ClOH2O=HClOHCOB常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是NaClO溶液C浓度均为0.1 molL1的NaClO和NaHCO3混合溶液中，有c(HCO)c(ClO)c(OH)D结合OH的能力：H2CO3HCl
10、OHCO12LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中至少存在4个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4132022四川成都一诊25 时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X
11、表示或，下列叙述错误的是()A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B直线n表示pH与lg的关系C由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为102DpH4.18的混合溶液中：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)c(H)c(OH)142022全国百强校江苏扬州中学月考常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)15情境创新已知NaCN溶液中CN的水解常数Khc0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25 时，不断加水稀释1 molL1的NaCN溶液，测得NaCN溶液浓度的对数值lg c(NaCN)与2pOHpOHlg c(OH)的关系如图所示，下列说法错误的是()A25 时，NaCN的Kh的数量级为105B其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点C25 时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN水解程度减小D水的电离程度：a点小于c点
