1、化学计量在实验中的应用结论：压强不变，升高温度 气体体积增大温度不变，增大压强 气体体积减小 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改变，而1mol固体或液体的体积基本不变； 同温同压下，1mol不同气体的体积相同，而1mol固体或液体的体积各不相同；问题与讨论：影响物质体积的因素有哪些？如何解释 同温同压下1 mol不同气体体积相同？而1 mol固体或液体的体积各不相同？ 教室内有两瓶相同体积的气体(H2和 O2 ) ，你可以推出什么结论？影响物质体积大小的微观因素粒子的大小粒子间的平均距离【例1】判断下列说法是否正确【例2】常温常压(25和101 kPa)下，测出某男生的肺活量为3600
2、mL，计算他呼出的气体中大约包含多少个气体分子?(已知该状况下1mol气体体积约为24.5L)【例3】下列说法正确的是() (注：NA表示阿伏加德罗常数的值) A在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA B在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NA C32g氧气所含的原子数为2NA D相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同 【例4】在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( ) A气体的种类 B气体的分子数C分子本身的大小 D分子间的平均距离 【例5】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子总数 B质子
3、总数C分子总数D质量 【例6】2gH2的体积为() A22.4LB11.2LC44.8LD不确定 【例7】在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 【例8】在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量？ 课后作业【例1】判断下列说法的正误通常状况下，H2的摩尔体积为22.4mol/L。标准状况下，H2O的摩尔体积为22.4mol/L。物质的量相同的H2与O2，体积也相同。相同条件下，1g H2与14g CO的体积相同。【例2】标准状况下，5.6L某气体的质量为11g，其摩尔质量是，相对分子质量是【例3】标准状况下，33.6L的O2的物质的量为多少？质量是多少？【例4】22g CO2在标准状况下的体积是多少？答案【例1】 解析：错。标况下。错。标况下水为液体。错。影响气体体积的因素除了分子数，还要考虑温度、压强的影响。没说同温同压不可比。正确。【例2】44g/mol，44解析：已知V和m求M（隐含知道Vm=22.4L/mol），先利用V和Vm求n，再求出M。【例3】1.5mol，66g【例4】11.2L6
