1、北京市石景山区2023 年 高 三 统 一 测 试理综化学试题第一卷选择题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S3262023年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。以下行为不利于低碳生活的是 A用大排量的轿车代替公交车出行B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R利用观，即：减少资源消耗Reduce、增加资源的重复使用Reuse、资源的重复再生Recycle7
2、一定条件下，以下药物的主要成分都能发生：取代反响、加成反响、水解反响和中和反响的是 维生素 阿斯匹林芬必得扑热息痛ABCD8以下离子方程式书写正确的选项是 A甲醛和足量银氨溶液充分反响：加热 HCHO+2Ag(NH3)+2O HCOO+NH+2Ag+H2O+3NH3B向含有硫酸钙的水垢中参加碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO+Ca + CO CaCO3(s)C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OHD溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr9以下说法正确的选项是 A某温度时，pH=6的纯水，含1066.
3、021023个OHB标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，假设Fe3+的数目为6.021023，那么Cl的数目大于36.02102310Fe3O4可表示成FeOFe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，以下说法正确的选项是 AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是复原剂B每生成1mol Fe3O4，那么转移电子数为2molC参加反响的氧化剂与复原
4、剂的物质的最之比为1：1D假设有2mol Fe2+被氧化，那么被Fe2+复原的O2为0.5mol11在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中参加B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 ABCD12在AlCl3和FeCl3的混合液中，先参加过量的KI溶液，再参加足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 AFe2S3、I2BAl(OH)3、I2CFe(OH)3、Al(OH)3DFeS、S、Al(OH)3第II卷非选择题2516分肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含
5、有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如以以下图：试答复以下问题： 1肉桂酸甲酯的结构简式是 。 2G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如以下图 图中球与球之间连线表示单键或双键。 用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物E中的官能团有 填名称。AB的反响类型是 。化合物F是否有顺反异构体 填“有或“没有。书写化学方程式 CD 。 EH 。 E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示其中X、Y均不为H，试写出符合上述通式且能发生银镜反响和遇氯化铁溶液发生显色反响的2种物质的结构简式 、 。2614分A、B、
6、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 1E元素在周期表中的位置为 。 2由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 3经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反响的化学方程式 。 4废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式 。 5元素D的单质在一
7、定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反响放氢气，假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水，充分反响后成气全的体积是 标准状况下。 6D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为 。2712分某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反响制备亚硝酸钠。设计装置如下：忽略装置中空气的影响请答复以下问题： 1装置A的试管中发生反响的化学方程式是 。 2猜想B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 3：室温下存在反响3HNO2=HNO3+2NO+
8、H2；在酸性溶液中，NO可将MnO复原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 4E装置的作用是 。 5同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为防止D管中生成NaOH，你认为应该进行的改良是 。2816分利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请答复以下问题： 1：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol 假设有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放
9、出的热量为 。 2某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反响的影响。 实验结果如以下图： 图中T表示温度，n表示物质的量图像中T2和T1的关系是：T2 T2填“高于“低于“等于“无法确定比拟在a、b、c三点所处的平衡状态中，反响物N2的转化率最高的是 填字母。在起始体系中参加N2的物质的量为 mol时，反响后氨的百分含量最大。假设容器容积为H，n=3mol反响到达平衡时H2的转化率为60%，那么此条件下T2，反响的平衡常数K= 。 3N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发
10、生以下反响：2N2O3 4NO2(g)+O2 H0下表为反响在T1温度下的局部实验数据Vs05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48 那么500s内NO2的平均生成速率为 .现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如以下图，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反响的电极反响式 。 在电解池中生成N2O3的电极反响式为 。化学参考答案6A 7B 8B 9D 10D 11A 12D2516分；每空2分 1 2羟基、羧基 加成反响 没有 2614分：每空2分 1第三周期，IIIA族；2 3H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2； 4Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O 556L 63Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3
