1、朝阳区20232023学年度高三年级第二学期统一考试一理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 566以下说法不正确的选项是 A食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂C向含有Hg2+的废水中参加Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反响7以下别离方法不合理的是 A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用参加乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用参加足量铁悄过滤的方法8以下各组离子一定能大量共存的是
2、 A在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO、ClB在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、ClC在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I、Cl、NOD在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O、NO9以下对三种有机物的表达不正确的选项是SH的性质类似于OH A三种有机物都能发生醋化反响B青霉氨基酸不能与盐酸反响，但能与NaOH反响C麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环的一氯代物有3种D阿司匹林能与适量NaOH反响生成可溶性阿司匹林 10右表是元素周期表的一局部。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。以下说法正确的选项是 XYZWA原子
3、半径：WYB氢化物的稳定性：YZDZ的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液11室温下，以下关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比拟的说法，正确的选项是 A两种溶液中的c(Na+)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的cOH之比为109/10512以下表达正确的选项是 3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：15.6g铁与足量的氯气反响失去的电子与参与反响的铁的物质的
4、量之比为2：1ABCD2514分X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，以以下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。答复以下问题： 1通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反响的化学方程式是 。 2甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 写一种即可 假设将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，那么该反响的离子方程式是 。 假设W2和Z-具有相同电子层结构，那么乙的电子式是 。 3Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 假设以溶液C为电解质溶液时，正极的反响式为
5、 。假设以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反响式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔某课外小组模拟上述局部过程设计了如下实验装置制备硝酸所有橡胶制品均已被保护 1工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。 2连接好装置后，首先进行的操作是 。 3通入a气体的目的是 . 4盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反响的化学方程式是 2NO2+Na2CO3=NaNO2+ + 5：温度低于21.15C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反响来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 6一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2
6、的混合气体到达平衡时，cNO2=0.500mol/L，cN2O4=0.125mol/L。那么2NO2g N2O4g的平衡常数K= 。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。2714分铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 1铜可采用如下方法制备：=高温 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu- 上述两种方法中，铜元素均被 填“氧化或“复原成铜单质。 2印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。
7、步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1是 。写出一种即可蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 用化学方程式并结合简要的文字说明，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cus+H2O2l+H2SO4nq=CuSO4aq+2H2OlH1=-320kJ/mol又知：2H2Ol=2H2Ol+O2gH2=-196kJ/molH2g+O2g=H2Ol H3=-286kJ/mol那么反响Cus+H2SO4aq=
8、CuSO4aq+H2g的H= 。 3欲实现反响Cu+H2SO2=CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料填“Cu或“C2816分肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。 1质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。 2肉桂醛具有以下性质： 请答复： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。此题均不考虑顺反异构与手性异构Z不能发生的反响类型是 。A取代反响B消去反响C加成反响D加聚反响Y与乙醇在一定条件下作用
9、得到肉桂酸乙酯，该反响的化学方程式是 。Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。其中任意一种的结构简式是 。 3I醛与醛能发生反响，原理如下：II合成肉桂酸醛的工业流程如以以下图所示，其中甲烷。请答复：甲的结构简式是 。丙和丁生成肉桂的化学方程式是 。醛和酯也可以发生如“I的反响。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反响合成：戊的名称是 。参考答案610DBABC 1112DC2514分，每空2分 12NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH 2AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+AlOH3或2Al3+3S2-+6H2O=2AlOH3+3H2S 3O2+2H2+
10、4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O催化剂2614分，每空2分 1=4NO+6H2O 2检验装置的气密性 3提高NO2的转化率或2NO+O2=2NO2合理均给分 4NaNO3 CO2 52N2O4+O2+2H2O=4HNO3 6 50%2714分，每空2分 1复原 2方法一 取少量充分反响后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，假设溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量BCuO或CuOH2答案合理均给分CuCl2在溶液中可以发生水解反响，CuCl2+2H2OCuOH2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。方法二：+64kJ/mol 32816分，每空2分 1C9H8O 2 D 1分 41分 3CH2=CH2或CH=CH乙酸乙酯
