1、202323年6月莱芜市高一期末考试理科化学试题 本卷须知:1.本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。第一卷1至4页，第二卷5至8页。总分值100分，考试时间为90分钟。2.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.考试结束,将第二卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55第一卷选择题 共40分一 、选择题此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意1. 随着人类对原子结构研究的不断深入、不断开展，
2、也在不断地丰富和完善原子结构理论。以下关于原子结构的说法正确的选项是A所有的原子都由质子、中子和电子3种微粒构成B质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类C原子核对电子的吸引作用的实质是核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子不可能进一步再分成更小的微粒2.简单原子的原子结构可用以以下图形象地表示：其中表示质子或电子，o表示中子，那么以下有关的表达正确的选项是A互为同位素 B为同分异构体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3. P是我国最近合成的一种新核素，P表示的磷原子是A核外有25个电子，其中5个能参与成键 BP是一种新元素C核内有15个质子，核外有10个电子 D质
3、量数为25，原子序数为15，核内有10个中子4对于元素周期表以下说法合理的是A从元素周期表中能直接查得原子的相对原子质量B但凡原子的最外层电子数相同的元素都在同一主族内C元素原子的最外层电子数等于其所在的族序数D元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现5有关化学键的知识以下说法合理的是 A非金属之间不可能形成离子键B离子化合物中可能含有共价键C相邻原子间的作用就是化学键D二氧化硅和生石灰的熔化所克服的粒子间的作用属同种类型6以下表达中，可以说明金属甲原子的失电子能力比金属乙强的是A在氧化复原反响中，甲原子比乙原子失去的电子多B甲和乙都属于主族元素，甲的阳离子比乙的阳离子
4、的氧化性强C甲能与稀盐酸反响而乙不能与稀盐酸反响D在水溶液中进行反响时，金属甲能够被金属乙置换出来7中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：Na+CO2 C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是： 以下有关表述中正确的选项是A反响和都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成B新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化C在反响中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D反响和中，金刚石都是复原产物，Na2CO3是氧化产物8在COg+H2OgCO2g+H2g的化学平衡体系中，当别离出CO2时，以下说法正确的选项
5、是A正反响速率增大，逆反响速率减小B平衡向逆反响方向移动C正反响速率大于逆反响速率D平衡向正反响方向移动，CO2的百分含量增大9将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5mol的NaOH溶液中,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，那么该烷烃为 A丁烷 B乙烷 C甲烷 D丙烷10对右图所代表物质的以下表达正确的选项是 A有两种结构 B含有四个相同的共价键 C只有一种结构 D分子中的C原子周围只有4个电子11某一无色溶液，假设向其中参加足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；假设向原溶液中参加铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一
6、组离子是AK+、H+、NO3-、Na+BH+、Br-、SO、Cu2+CSO、Br-、OH-、Fe3+DOH-、Br-、SO、K+12Mg3N2是离子化合物，它与水反响可产生NH3 ，以下表达正确的选项是AMg3N2与足量盐酸反响后生成两种盐B在Mg3N2与水的反响中，Mg3N2作复原剂CMg 2+比N3-多3个电子DMg 2+的半径大于N3-的半径13.KMnO4与浓HCl在常温下反响能产生Cl2。假设用如以下图的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是 A. B. C. D.14苯是煤干馏产物中提取出来的一种物质，关于苯的表达正确的
7、选项是A苯是一种无色、无味、有毒的液体B苯的分子结构中含有碳碳单键、双键，因此苯的性质跟烯烃相同C苯的分子式为C6H6 ，分子中碳原子远远没有饱和，因此能和溴水发生加成反响D苯不能使酸性KMnO4 溶液褪色15以下物质别离的过程中没有共价键断裂的是A用碱液除去溴苯中的溴 B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用溴水除去乙烷中的乙烯 D用升华法除去碘中混有的少量NaCl16化学反响中通常伴随着能量变化，以下说法中错误的选项是A煤燃烧时将局部的化学能转化为热能 B电解熔融Al2O3时将局部化学能转化为电能CTNT爆炸时将局部化学能转化为动能 D镁条燃烧时将局部化学能转化为光能17将纯锌片和纯铜片
8、按以以下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中发生反响的总方程式相同D产生气泡的速度甲比乙慢18A、B、C、D为常见非金属元素，A、B在反响中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BA；氢化物稳定性HDHA；原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等。那么四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的选项是 AABCD BBACD CDABC DBADC19对于密闭容器中的反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g )正反响为放热反响，400、3.0106Pa下nNH3和nH2随时间变化的关系如以下图。以下表
9、达正确的选项是 A点a的正反响速率比点b的小B点c处反响到达平衡C点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样D其它条件不变，500时反响至t1时刻，nH2比图中d点的值大20.一定条件下，反响2SO2+O2 2SO3到达平衡，nSO2：nO2：nSO32：3：4。缩小体积，反响再次到达平衡时，nO20.8mol，nSO31.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol 第二卷非选择题共60分本卷须知： 1.第二卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的工程填写清楚。题 目二三四五总 分得 分二、此题包括2小题，共 1
10、6 分216分以下所列的是一组你熟悉的物质Cl2 I2 NaOH CaO H2O2 CH41上述物质中只含离子键的是_(填序号，下同)，既含共价键又含离子键的是_，属于共价化合物的是_。 (2) CH4在氧气中燃烧是_能转化为_能，相同物质的量的和与等量的氢气反响，放出热量多的是_。22. 10分某温度时，在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如以下图，根据图中数据 填写以下空白：(1)反响到5秒时，用X表示的反响速率v (X)=_,反响在4秒时Y和Z的反响速率之比为_。(2)以下说法能表示该反响到达平衡状态的是 A容器内气体密度不再变化BX的消耗速率与Y的
11、消耗速率之比为1：3C容器内气体平均相对分子质量不再变化DX的消耗速率与Z的消耗速率之比为1：23假设反响正方向为放热反响，平衡后升高温度，v (正)_ v (逆) 填“或“=，Z的百分含量将_填“增大“减小或“不变三 、此题包括2小题，共 21分2312分某同学探究同周期元素性质递变规律时，设计了如下实验，请根据实验填写以下空白：实验步骤实验现象化学方程式取少量金属钠，放入MgCl2溶液中钠剧烈反响，产生白色沉淀。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=AlCl3+3H2向新制的H2S溶液中滴加新制的氯水通过以上探究，该同学得到的实验结论是_。249分利用原电池产生电压的数值可判断
12、形成原电池电极金属性的强弱，现将A、B、C、D四种金属片放置在盐溶液中形成原电池，如以下图，记录电子流动方向和电压表读数如下：构成两极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压VAA Cu0.78BCu B0.15CC Cu1.35DD Cu0.30根据表中数据判断：1_金属是最强的复原剂，_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。2当D与C组成原电池时，溶液中的阳离子流向_极，电流流向为_3A、C两种金属为镁和铝，那么镁和铝对应的字母分别为_，为进一步确定结论是否正确，甲同学设计了一个实验，他将两块金属片分别放进氢氧化钠溶液中，现象为_有关的化学方程式为_。另一位同学那么在甲实
13、验的根底上，将两金属片用导线连接，那么有气泡冒出的金属片为_(填元素符号)。 四 、此题包括2小题，共17分25分分别取甲、乙、丙三种烃各1mol，充分燃烧时生成二氧化碳的体积之比为1:3:6,且乙和丙生成相同物质的量的水。甲分子中所有的共价键完全相同，丙的一溴代物只有1种。根据上述性质，答复以下问题：1写出甲与氯气反响生成的有机物为气体的化学方程式_。2乙与HCl加成得到的所有有机物的结构简式为_。3丙与浓硫酸、浓硝酸混合共热发生取代反响的化学方程式_。269分A、B、C、D四种短周期元素的原子序数为ABCD，B 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A 与C能构成一种
