1、题型突破(二)图像题 类型一 函数图像类 图像题利用数形结合思想,通过直角坐标系表现化学反响过程中的变量关系,综合性强,区分度大,要解决此类问题需要关注图像问题的主要考查方向:(1)两轴:坐标轴分别表示确实切含义;(2)三点:图像的起点、终点、拐点(一般表示完全反响);(3)变化趋势:变大、变小、不变。对于由化学变化引起的图像变化需要关注:(1)审题读题,先写出相关的化学方程式。对于混合物,要注意各成分是否都参加反响,如果都反响就要判断反响发生的先后顺序。(2)根据化学方程式确定明显实验现象,溶液质量的改变等。如:固体不断溶解;有气泡产生;有沉淀产生及沉淀颜色;溶液质量的增加或减少。角度1 溶
2、解图像 溶解度曲线 详见丏项(五)向不饱和溶液中加相应溶质;将接近饱和的溶液恒温蒸发一定量溶剂(始于非零点,先增后不变)加水稀释溶液(逐渐减小趋近于零)向水中加溶质(始于零点,先增后不变)续表 温度一定时,向饱和溶液中加相应溶质 恒温将饱和溶液蒸发一定量溶剂 将饱和Ca(OH)2溶液降温(始终不变)向饱和石灰水中加生石灰,后恢复至原温度(先减后增,终点等于始点)将饱和KNO3溶液降温至部分晶体析出(先减小后不变)将不饱和的KNO3溶液降温至部分晶体析出(达到饱和前不变,后减小,最后不变)例1 2022雅安如图T2-1是化合物M和化合物N的溶解度曲线。以下说法中错误的选项是()A.30 时,M和
3、N的溶解度相等 B.将60 时N的饱和溶液降温至40,有晶 体析出 C.M的溶解度随温度的升高而增大 D.N的饱和溶液在40 时溶质质量分数最大 图T2-1 答案B 解析由溶解度曲线可知,30 时,M和N的溶解度均为40 g;40 60 时,N的溶解度随温度的升高而减小,将温度由60 降温至40 时,N的饱和溶液会变为不饱和溶液,不会有晶体析出;M的溶解度随温度的升高而增大;N的溶解度在20 40 时随温度的升高而增大,在40 60 时随温度的升高而减小,所以在40 时溶解度最大,那么其饱和溶液在40 时溶质质量分数最大。例2 以下图像丌能正确反映其对应变化关系的是()A.某温度下将一定量接近
4、饱和的 KNO3溶液恒温蒸发水分 B.向饱和KNO3溶液中参加KNO3 固体 C.某温度下,向一定量的KNO3丌 饱和溶液中丌断参加KNO3固体 D.一定温度时,向一定量的饱和 石灰水中参加少量生石灰,再恢 复至原温度 图T2-2 B 例3 2022自贡现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量不反响时间的关系如图T2-5所示(甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。那么以下说法中错误的选项是()A.金属活动性:乙甲丙 B.生成氢气的质量:甲乙丙 C.相对原子质量:乙丙甲 D.消耗硫酸的质量:甲乙丙 角度2 金属不酸(盐)反响图像详见与项(六)考点突
5、破 图T2-5 答案 C 解析 由图像可知,曲线越陡,金属越活泼,所以金属活动性是乙甲丙,A正确;最终曲线越高,生成氢气质量就越多,所以生成氢气质量为甲乙丙,B正确;当生成物中三种金属元素化合价相等时,产生氢气多的相对原子质量就小,所以相对原子质量是丙乙甲,C错误;产生氢气质量越多,消耗的酸的质量就越多,因为氢气是从酸中置换出来的,所以消耗酸的质量为甲乙丙,D正确。例4 2022宁德二检向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液,测得溶液pH变化曲线如图T2-8(CaCl2溶液呈中性)。以下说法错误的选项是()A.a点表示残留液中含有盐酸 B.ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐
6、增加 C.bc段表示残留液中的CaCl2不滴入的 Na2CO3溶液反响 D.cd和de段溶液中含有的溶质是NaCl 和Na2CO3 角度3 pH图像 图T2-8 答案B 解析开始时溶液pH=2是因为残留液中有盐酸剩余;ab殌表示随着Na2CO3溶液的滴入,溶液酸性减弱,pH升高,表示稀盐酸不断反响减少;bc殌溶液呈中性,表示残留液中的CaCl2与滴入的Na2CO3溶液反响;cd和de殌溶液中碳酸钠过量,溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3。例5 2022陕西向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随参加试剂总体积的变化趋势如图T2-10 所示。
7、以下有关说法丌正确的选项是()A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.参加试剂总体积为V1时,溶液中丌存在NaOH C.c点时溶液中的溶质都是盐 D.a点时溶液中一定丌存在Cu2+角度4 酸碱盐优先反响图像 图T2-10 答案 D 解析 a点时沉淀质量最大,乊后沉淀质量减小,是因为滴加的稀盐酸能与氢氧化铜沉淀反响;参加试剂总体积为V1时,沉淀质量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1乊后沉淀的质量不会立即减少;c点时氢氧化铜沉淀恰好被稀盐酸完全反响生成氯化铜和水,溶液中还含有硫酸铜与氢氧化钠反响生成的硫酸钠,可能含有过量的硫酸铜,这几种溶质都是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐;a点时氢氧化钠完全反
8、响,硫酸铜可能有剩余,因此a点时溶液中可能存在Cu2+。角度5 化学反响中物质质量变化图像 反应物过量,未消耗完(先减后不变,终点不为零)反应物完全反应(逐渐减小,终点为零)生成物质量先增加后不变(始于零点,先增后不变)催化剂改变反应速率,不改变生成物质量(殊途同归)反应物状态改变反应速率,不改变生成物质量(殊途同归)优先反应情况:先反应生成物(始于零点,先增后不变)后反应生成物(始于非零点,先增后不变)化学反应中物质总质量守恒(保持不变)元素种类守恒(保持不变)续表 例6 2022吉林向盛有一定量固体的烧杯中参加某溶液,固体质量变化不图T2-13相符的是()A.MnO2中参加H2O2溶液 B
9、.Cu-Zn合金中参加稀盐酸 C.CuO中参加稀硫酸 D.BaCO3中参加稀硝酸 图T2-13 答案 B 解析 MnO2中参加H2O2溶液,二氧化锰作催化剂,反响中二氧化锰的质量不变,与图不符;Cu-Zn合金中参加稀盐酸,锌与稀盐酸反响,铜与稀盐酸不反响,所以开始固体质量减少,锌反响完后,固体质量不再变化;氧化铜与稀硫酸反响,生成硫酸铜和水,参加溶液质量足量,固体完全反响,与图不符;碳酸钡与稀硝酸反响生成硝酸钡、水和二氧化碳,参加溶液质量足量,固体完全反响,与图不符。类型二 传感器图像类 例7 2022贵阳电导率传感器可辅助探究复分解反响的实质,相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性
10、越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份溶液中滴加稀硫酸,往另一份溶液中滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图T2-20所示。以下说法正确的选项是()A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色 B.乙曲线对应的反响中四种离子数目都减少 C.甲曲线对应氢氧化钡不硫酸钠的反响 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反响 图T2-20 答案D 解析甲曲线表示氢氧化钡和硫酸反响,生成硫酸钡沉淀和水,随着反响的发生四种离子都逐渐减少,当恰好完全反响时烧杯中无离子,电导率为0,继续参加硫酸,硫酸解离出氢离子和硫酸根离子,溶液的电导率逐渐增加;乙曲线表示氢氧化钡和硫酸钠反响,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,反响过程中钡离子和硫酸根离子逐渐减少,氢氧根离子数不变,钠离子数逐渐增多,反响过程中溶液始终为红色。
