1、2023年7月德州市高二年级教学质量检测化学试题 本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部第一卷选择题共30分 相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 K39 Fe 56 Cu 64 Mn 55 一、选择题此题包括10小题。每题3分，共30分1以下化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2DH2O2化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律 A可逆反响 B化合反响 C离子反响 D气体反响3以下变化中属于吸热反响的是 A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B灼热的炭和二氧化碳气体化合 C铝粉与氧化铁粉末反响 D过氧化钠与水的反响4对于处于化学平衡状态的反响Cs
2、+H2OgCOg+H2g H0，既要提高反响速率又要提高H2O的转化率，以下措施中可行的是 A增大H2Og的浓度 B降低压强 C升温 D使用适宜的催化剂5实验说明，在一定条件下，乙烯和水的反响可表示为： C2H4g+H2Og=C2H5OHg H=一458 kJmol 那么以下说法中正确的选项是A实验中，乙烯的用量不会影响该反响的反响焓变H B05 mol H2O1完全反响放出的热量为229kJ C1 mol C2H5OHg具有的能量大于C2H4 g和1 mol H2Og所具有的能量和 D1mol于C2H4g和1mol H2O g中化学键的总键能大于l mol C2H5OHg中化学键的总键能6在
3、0.1molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+ +OH-。对于该平衡，以下表达中正确的选项是A降低温度，溶液中cNH4+增大 B参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动，电离平衡常数减小 C参加少量01 molL-1HCl溶液，溶液中cOH-增大 D参加水时，溶液中cOH-cNH3H2O增大7密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用vA、vB、vC表示。v A、v B、v C之间有以下关系2 vB=3 vA、2 vC=vA。那么此反响可表示为A3A+2B6C B2A+3B2C C2A+3BC D3A+2B2C8一定温度下的难溶电解质在水溶液中到达沉淀溶解平衡时
4、，其平衡常数KSPcmAn+ cnBm-，称为难溶电解质的离子积，在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，有关物质的颜色和溶度积如下； 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑KSP 250C1.810-l0 1.510-16 1.810-50 以下表达不正确的选项是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B假设先参加足量Na2S溶液，再参加KI溶液，那么无黄色沉淀产生 C25时，饱和溶液AgCl、AgI、Ag2S中所含Ag+的浓度相同 D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2
5、溶液中的溶度积相同9假设某电能与化学能的转化装置电解池或原电池中发生的总反响的方程式是：2NaCl=2Na+Cl2，那么以下关于该装置的有关说法正确的选项是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为H2OC该装置只能是电解池，且可以用Pt为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，且电解质溶液为H2O10一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。以下对此电池的说法正确的选项是 A正极反响为C2H6+18OH-一14e-=2CO32-+12H2O B每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4molKOH C放电一段时间后，正极周围的pH降低 D电池
6、的总反响是2 C2H6+5O2=2CO2+6H2O第二卷非选择题，共70分二填空题此题包括2小题，共22分1112分有关元素A、B、C、D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物甲能与其气态氢化物乙反响生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物丙C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请答复以下问题：1用C单质来焊接钢轨的化学方程式是_。2有关C与D元素，以下说法正确的选项是_填序号。 C或D的高价盐均可用做净水剂 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液 C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反响 C
7、的合金可用来做车船材料和门窗等3B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反响，生成物中A元素只显其最高价态，该反响的离子方程式是_。4现取l molL 100 mL的C的氯化物溶液，向其中参加l molL氢氧化钠溶液产生了39g的沉淀，那么参加的氢氧化钠溶液体积可能是_mL。5：2AB2gA2B4g；H0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以以下图所示。a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是_点。25 min时，增加了_填物质的化学式 _mol。a、b、c、d四个点所表示的反响体系中，气体颜色由
8、深到浅的顺序是_填字母。1合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：N2+3H2 2NH3，H、“碳酸苯酚，试写出原儿茶酸与NaHCO3。溶液反响的化学方程式：_ _2同时符合以下四个要求的原儿茶酸的同分异构体共有_种。 含有苯环；能发生银镜反响；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3 mo1NaOH发生反响；只能生成一种一氯代产物。3从2确定的同分异构体中任选一种，指定为以下框图中的A。答复以下问题：化学反响AC的反响类型为：_写出B+EF的反响方程式：_410分实验室某物质X的试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如下局部：，取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧试验测得：01mol该物质完全燃烧得到396gCO2和9gH2O1通过计算可知该有机物的分子式为_，2进一步试验可知：该物质能与碳酸氢钠溶液反响生成元色无味气体；01mol该物质与足量金属钠反响可生成氢气224L已折算成标准状况；该物质在浓硫酸加热条件下生成含两个六元环的酯类；该物质能发生消去反响。那么该物质的结构简式为_。3A经以下转化可以生成该物质，假设取C在NaOH水溶液中反响后的混合液，参加足量硝酸酸化后再参加硝酸银溶液，出现白色沉淀。A转化成B的反响类型为_，写出化学方程式：_
