1、2023高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练第一讲 钠 知识要点一钠1物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。2化学性质：非常活泼 1）与非金属反响：空气中缓慢氧化： 空气中加热点燃： 在氯气中点燃： 2）与水反响：将小块金属钠投入水中，钠 （填“浮或“沉）在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，说明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。反响方程式为 。 由于钠很容易和空气中的 等物质反响，通常将钠保存在 里。钠在自然界的的存在： 3）钠与酸反响： 。（注意钠过量的情况） 4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反响： 规律：二钠的化合物 1Na2O和Na2O2 1）N
2、a2O是 的 体，电子式为 ，Na2O是 的 体，电子式为 。 2）Na2O和Na2O2均能和水反响 Na2O + H2O （ 反响） Na2O2 + H2O （ 反响） 3）Na2O和Na2O2均能和CO2反响 Na2O +CO2 （ 反响） Na2O2 + CO2 （ 反响） Na2O2的用途： 2NaOH 氢氧化钠， 固体，俗称 ，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而 ，易溶于水，并且 大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。 3Na2CO3 和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名热稳定性水溶性与酸反响相互转化 焰色反响： 焰色反响是一
3、种 现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质： 。例如，钠是 色，钾是 色（观察钾的焰色反响要透过 ）。 运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成NaCO310H2O）最后粉末（变为Na2CO3风化）. 同步训练一选择题（不定项选择）1钾和钠的性质相似，以下说法中能较好的解释这个事实的是 A最外层电子数相同B都是金属元素C原子半径相差不大D最高化合价相同 2以下关于反响2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2的说法中
4、正确的选项是ANa2O2是氧化剂，水是复原剂BNa2O2是复原剂，水是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是复原剂D水既是氧化剂又是复原剂3金属钠着火时，能用来灭火的是 A水B湿抹布C泡沫灭火剂D干砂 4以下是关于金属钠及其化合物的表达： 苛性钠又称纯碱 钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显1价 过氧化钠中氧元素化合价为1价 钠离子具有复原性，可以从水中复原出氢气 金属钠只有复原性，没有氧化性。上述表达中正确的选项是： ABCD 5以下关于金属元素性质的表达中正确的选项是 A金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在不同化合物中化合价一定是不
5、同的D金属元素的单质在常温下均为固体6实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是 A铁B玻璃C石英D瓷器 7以下固体长期露置在空气中质量不会增加的是 ANaOHBNaClCNa2ODNa2O2 8将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反响，那么它们的物质的量之比为 A111B112C121D432 9以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠 10过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 ANa2OBNa2CO3
6、CNa2O2和Na2CO3DNa2O2和Na2O 11可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A将固体加热B向固体中滴加盐酸C将固体溶于水后滴加BaCl2溶液D将固体溶于水后滴加澄清石灰水12有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达正确的选项是 A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反响，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊C与同种酸反响生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水参加到NaHCO3中不会产生沉淀，参加Na2CO3溶液中会产生沉淀13关于“焰色反响的理解，正确的选项是 A只有金属单
7、质才有焰色反响B只有金属化合物才有焰色反响C只有某些金属或其化合物才有焰色反响D只有金属离子才有焰色反响 14将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y可能依次是 A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁溶液D锌和稀硫酸 15医用生理盐水的质量分数为A0.9%B3%5%C35%40%D75%二填空题16将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，那么原混合物中MaHCO3得质量分数为 参考答案一 选择题题号1234567答案ACDCBAB题号89101112131415答案DA
8、BCBCAA二 填空题1644.2%第二讲 铝及其化合物 知识要点一铝 1铝位于周期表中的 周期， 族。 2化学性质：比较活泼 1）铝和氧气反响：再空气中，铝的外表极易生成一层很稳定的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。 活泼的金属在空气中都易与O2反响，外表形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有保护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无保护作用。氧化膜有保护作用的金属有抗腐蚀性。2）铝和酸反响：化学方程式 离子方程式 3）铝和碱溶液反响：化学方程式 离子方程式 二氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作 化学性质典型的两性氧化物，易溶于酸和强碱。 有关的离子方程式： 金属氧化
9、物一般性质 多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反响，如CaO + H2O 金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。金属氧化物多数会与酸反响生成 。此类金属氧化物属于 。如MgO + HCl ，CuO + HCl Fe2O3 + HCl 。了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途三氢氧化铝 1物理性质：Al（OH）3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。 2化学性质：1）典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这说明它既能和酸反响，又能和强碱反响。其离子方程式分别为 ， 。 Al（OH）3可作 ，中和胃酸。2）受热分解： 。 金属氢氧化物的一般性质 溶解性： 易溶于水，
