1、江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编：无机推断（5）江苏省泰兴中学2023届高考无机推断题复习专题练习1某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠，硝酸银，氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，假设向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的选项是 （）A至少存在和 B肯定不存在 C无法确定是否存在 D至少存在、2对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；参加氯水时，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液时，
2、产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （） ABr BSO42 CH2SO3 DNH43某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反响气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的选项是 （）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，没有CO4制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液：发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl
3、2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是 （） A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无5以下列图为固体物质A及其产物发生的一系列反响的框图，每一个方框内表示有一种反响物或生成物(反响条件及反响所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反响物，C、F在常温下均为气体：（1）试写出B和C的分子式_。（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反响的离子方程式_。6从某物质A的水溶液出发，有以下列图所示的一系列变化（参与反响或生成的水均没有标出）。（1）写出以下物质的化学式：E_、H_、G_、W_。（2）写出A+X
4、B+C+D的化学方程式_。（3）写出G+WB+X+H的离子方程式_。7以下列图中AL分别表示反响中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反响的水以及生成的水在图中已略去。填写以下空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出D+XF+G的离子方程式：_。（3）写出A+BC+E的化学方程式：_ 。8A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反响。图中反响条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反响的化
5、学方程式 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。（4）写出以下反响的离子方程式：在A溶液中参加M 。向A溶液中参加过量NaOH溶液，并加热 。9提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反响可生成盐。根据以下化学反响框图填空：(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反响方程式（或化学方程式）_。(3)溶液I中所含金属离于是_。(4)由L假设改用浓酸，那么不能选用的浓酸是（写分子式）_ _。图1710短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（局部产物
6、已略去）：（1）Y在周期表的位置是_；Z2的电子式是_。（2）反响的化学方程式是_。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_；a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反响相似的反响。某校的学生在实验室利用反响的原理来制备纯洁、枯燥的Z2，仪器装置如下列图（夹持固定装置的仪器已略去）。I、写出反响的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。（4）Z2跟C在常温时发生反响，在加热条件下发生的反响是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，w.w.w.k.s.5.u.
7、c.o.m3mol Z2与足量的C溶液反响，转移电子的物质的量n（e-）的取值范围是_。11原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反响可生成Y2气体。（1）元素W是：。（）写出金属镁在中燃烧的化学方程式：该反响属于（填写序号）a 置换反响 b 化合反响 c 分解反响 d 复分解反响 e 氧化复原反响（3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，而且能与稀盐酸反响生成A，那么C的化学式是 。（4）D是由、X 、Y 三
8、种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。在含1mol的水溶液中参加1molC恰好反响生成1molA。那么D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。（）某学习小组用以下列图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热发生分解反响的产物。实验时盛放D的仪器是 。实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D分解反响的化学方程式： 。实验中产生的尾气应如何处理： 。12短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17gL-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反响呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1molL-1 Z的
9、水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：ZBDX2YAC（1）写出单质X2与Z反响的离子方程式： （2）16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： 。（3）C能与硫酸反响生成能使品红溶液褪色的气体 D的化学式是 ；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）： 。 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴参加到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式： 。（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。铁做 极，写出电解A溶液的离子方程式： 。 实验室常用含X元素的
10、一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，4244）电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 molL-1 ，岀液口溶液中A的浓度为1.6 molL-1（进出口流量相同），那么岀液口溶液中E的浓度是 molL-1。13A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元 素结构或性质B原子最外层电子数是电子层数的两倍CC和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型D地壳中含量最多的元素E原子的质子数为D的两倍（1）甲的电子式是 。（2）D的非金属性比E的非金属性 （填“强或“弱），并用化学方程式说明此结论 。（3）B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用以下列图所示装置（夹持仪器未画出）可以制取并收集气体甲或气体乙。假设制取 （填化学式），那么烧瓶中应参加固体
