1、2023年高考第二轮热点专题训练11-化学平衡的有关计算五年高考真题精练考点1 浓度与转化率的计算 108海南卷X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，那么Y的转化率最接近于 A33%B40%C50%D65%208广东卷将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2g+Br2(g) 2HBrgg平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡 时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 AabBa=bCabD无法确
2、定3(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是( )A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江苏卷)一定温度下可逆反响：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中，将4 mol C和2 mol D参加乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再参加1 mo
3、l A和2 mol B，到达新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，到达新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，到达新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后，甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)505广东对可逆反响4NH3g5O2g4NOg6H2Og，以下表达正确的选项是A到达化学平衡时，4正O25逆NO B假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C到达
4、化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2正NH33正H2O6.04北京 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1，那么平衡时H2的浓度molL-1是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027.04理综某温度下在密闭容器中发生如下反响： 2Eg 假设开始时只充入2mol Eg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M
5、的转化率为A20%B40%C60%D80%8.04广东一定温度下，反响2SO2+O22SO3，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol9.04全国)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 假设反响达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol
6、，计算a的值 反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合气体中，ab = 。到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。1008江苏卷将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气忽略CO2放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O2 2SO3正反响放热。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了
7、21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L以上气体体积均为标准状况下的体积。计算结果保存一位小数请答复以下问题：(1判断该反响到达平衡状态的标志是 。填字母aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是 。填字母 a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反响的催化剂 d生高温度(3求该反响到达平衡时SO2的转化率用百分数表示。(4假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？考点
8、2 有关平衡常数的计算(新课标)1108宁夏卷将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。到达平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，那么此温度下反响的平衡常数为( )A9B16C20D251208山东卷高温下，某反响达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确的选项是 A.该反响的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反响速率减小D该反响化学方程式为CO+H2O=CO2+H21308广东卷碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程
9、中沉积在管壁上的钨可以发生反响：Ws+I2gWI2H0温度T1T2。以下说法正确的选项是 A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2g会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2g的转化率越低C该反响的平衡常数表达式是D利用该反响原理可以提纯钨1408宁夏卷 可逆反响：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，请答复以下问题：(1在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，到达平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 。(2假设反响温度升高，M的转化率 (填“增大“减小或“不变。(3假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c
10、(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;到达平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 。(4假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，到达平衡后，M的转化率为 。1508上海卷在2L密闭容器中，800时反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反响的平衡常数表达式：K_。 ：K(300)K(350)，该反响是_热反响。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反响的平均速率v_。 (3)能说明该反响已经到达平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不
11、变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是_。 a、及时别离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂16(07广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)上述反响
12、是放热反响，当该反响处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)参加催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反响的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，参加铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。17(07海南卷) PCl5的热分解反响为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1)写出反响的平衡常数表达式：(2)某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，到达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。18(07上海卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大、“减小或“不变)。(2)在500 ，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v (H2) 。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是 a氢气的浓度减少 b正
