1、2023学年度江西省吉安一中上学期高三第一次段考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 A127 S32 Cu64第一卷选择题 共48分一、选择题此题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1扫描隧道显微镜是一种新型的外表分析工具，能够操纵原子。扫描隧道显微镜，实际上就是一个由电子计算机操纵控制的长探针，它的一头变得越来越细，细到尖端就只有几个原子的厚义了。利用探针和材料平面间的电流，科学家们可以用扫描隧道显微镜调度材料平面上的原子，而且通过调节电流的大小，可逐个地把原子吸起来并放置到其他地方。以下几张图片中，可能是利用扫描隧道显微镜拍摄的图像是 A采蜜的蜂鸟B花粉细
2、胞C司母戊鼎D晶体硅的外表22006年4月22日是第37个“世界地球日，今年世界地球日的主题为“善待地球-珍惜资源、持续开展，以下不符合这一主题要求的是 A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力提倡使用合成洗涤剂，以减少生产肥皂对油脂的需求量C更新采煤、炼油技术，提高能源的利用率D落实资源的“3R开展观，即：减少资源消耗Reduce、增加资源的重复使用Reuse、 让资源循环再生Recycle3以下变化或过程属于物理变化的是 A激光法蒸发石墨得C60B渗析法净化氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D直流电通过氯化钠水溶液4化学用语是学习化学的重要工具。以下用用来
3、表示物质变化的化学用语中正确的选项是 AK37C1O3与浓盐酸HC1在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12+3H2OB表示氢气燃烧的热化学方程式：H2g+1/2O2g=H2Og；H=241.8kJ/molC将1mL2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反响的离子方程式： Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4+OH-=NH3+H2O5将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗 变 成白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是 A外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了
4、氧化钠B“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最后变成碳酸粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响6分类方法在化学学科开展中起了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响根据分散系统是否具有丁达尔效应分散系分为溶液、胶体和浊液根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响ABCD47配制1.00mol/L NaOH溶液时，由于操作不慎，使液面凹面略上下于容量瓶的刻度标线， 接下来应当采取的措施是 A重新配制B倾出，蒸发水分，再重新定容C倾出一局部，蒸发后倾
5、回，再重新定容D用胶头滴管吸去多余的溶液8甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，根据下表所列数据，如下表达正确的选项是 溶质的质量分数%甲溶液密度g/cm3乙溶液密度g/cm3丙溶液密度g/cm310.951.021.7050.921.041.74100.901.101.79A混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D混合后，甲
6、、乙、丙溶液质量分数均等于5%9在做中和热的测定实验中，使用以下物品不是为了减少实验误差的是 A碎泡沫塑料B环形玻璃搅拌棒C底部垫纸条D两个量筒2,4,610工学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱的工业、三是金属钠的制备。以下关于这三个工业生产的描述中正确的选项是 A电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的 A1C13B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的 两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1
7、-失电子11对叔丁基苯酚与甲醛缩合形成环状，造成杯状构造，因其分子形状与希腊圣杯callix crater相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子arene，由此得名为杯芳calizarene，也称之为化学家的圣杯，有关杯芳的理解肯定不正确的选项是 A杯芳不属于烃而属于酚B杯底四个酚羟基相互作用，羟基间的作用力属于共价键C杯芳能与氢氧化钠溶液、浓溴水及酸性高锰酸钾溶液反响D杯芳的分子式为：C44H56O412以以下图是实验室制取乙酸乙酯的装置。那么以下说法正确的选项是 A右边导管插入饱和碳酸钠溶液B反响结束后管C液体可能会变黑色C试管C中参加试剂的顺序是：2mL浓硫酸3ml乙醇2mL乙酸D试管D中
8、油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸13为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、BaNO32、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂甲另用了酚酞试剂 乙另用了NaOH溶液 丙另用了紫色石蕊试液，丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是 A甲和丙B乙C乙和丙D丁14混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是 A向CuSO4溶液中参加一小块金属钠B等物质的量浓度、等体积的NH42SO4与BaC12溶液C等物质的量NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入少量氯气15有一种蓝色晶体可表示为：M
9、xFeyCN6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱长。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。以下说法正确的选项是 A该晶体属于离子晶体，M呈+2价B该晶体属于离子晶体，M呈+1价C该晶体的化学式为MFe2CN6D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的 CN-为3个16有机物A中含碳、氧、氮元素，且A分子为中氮原子最少，且A的相对分子质量为128，那么A中氢原子数最多为 A16B14C18D无法确定2,4,6第二卷非选择题 共52分二、此题包括2个小题，共18分178分常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴
10、参加0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量纵轴也发生变化CO2因逸出未画出，如以以下图所示答复以下问题： 1在0.1mol/L Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？用等式表示 。 2当参加盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为 。 3随着盐酸的参加，请写出BC段的离子方程式 。 4当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。1810分实验室需用480mL 1.0mol/L的NaOH溶液。以以下图是该学生在实验室配制该NaOh溶液的过程示意图，请据此答复有关问题。 1在上述实验过程中，用到的
11、容量的规格是 。 2用质量为y g的外表皿，准确称取 g NaOH固体。 3观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的选项是填操作序号。在中，没有表达出来的一个重要步骤是： 。三、此题包括3小题，共26分198分A、B、C、D是四种可溶于水的物质，它们分别由以下阴离子与阳离子两两组合而成，每种离子只能使用一次。阳离子Na+NH4+A13+Ba2+阴离子SO42-OH-CO32-NO3-将A、B、C、D四种物质溶液两两混合必要时，有的实验进行加热其实验现象如下：将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸。将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成。将A溶液和B溶液混合产生白
12、色沉淀，同时有气体生成。那么A、B、C、D分别为 、 、 、 。2010分图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。 1电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出填字母代号，b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极填“正或“负；理论上讲，从f口参加纯水即可，但实际生产中，纯水要参加一定量的NaOH溶液，其原因是 和 。 2图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请答复：a为 填“阳或“阴离子交换膜；从E口流进的物质的化学式假设为溶液，那么写出溶质的化学式 。218分：A、B、C为常见的单质，且单质B、C的元素同一主族，单质B、C的相对分子质量相等；F为正盐，B和I为气体且B无气味；沉淀H既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，D、E的相对分子质量与H相同，向一定量的F溶液中逐渐参加固体粉末D或E，当D或E与F以物质的量之比3：1反响时，生成的沉淀H的量最多。其物
