1、2023学年度山西省太原市高三年级第一次测评化学试题说明：本试卷第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，答题时间120分钟，总分值150分 。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第一卷选择题 共70分一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内1在以下分散系中，分散质微粒直径最大的是 A新制氢氧化铜悬浊液B淀粉溶液C溴的四氯化碳溶液D雾2城市的环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源；d处在下游，附近有多个企业以硫
2、酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。以下说法不正确的选项是 A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反响生成沉淀所致D该城市建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理3氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。以下各物质溶化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅溶化所克服的作用力都相同的是 A硝酸钾和金刚石B晶体硅和水晶C冰和干冰D氯化钠和蔗糖4以下制取物质的方案中，最合理的是 A用过量的铁与稀H2SO4反响制绿矾FeSO47
3、H2OB铜与浓H2SO4反响制CuSO4C过量的Fe与Cl2反响制FeCl2DMnO2与稀盐酸反响制Cl25以下关于晶体的说法中，正确的选项是 A分子晶体的溶点一定比金属晶体的溶点低B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子6以下有关物质的结构或性质的表达错误的选项是 A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键7化学工业在经济开展中的作用举足轻重。以下有关工业生产的表达中，正确的选项是 A硫酸生产中常采
4、用高压条件来提高SO2的转化率B合成氨中采用及时别离液态氨来提高反响速率C电解精炼铜中，溶液中cCu2+根本保持不变D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气8接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是 A降低炉气的温度便于吸收B防止矿尘堵塞管道C防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响D增加SO2的含量9以下描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10国内新近研制的溴一锌蓄电池的根本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4个电极反响
5、。Zn-2e-=Zn2+Zn2+2e-=ZnBr2+2e-=2Br-2Br-2e-=Br2，充电时的阳极反响和放电时的负极反响分别是 ABCD11将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化。此时，溶液中氢离子的浓度约为 A410-3molL-1B210-3molL-1C110-3molL-1D110-7moll-112在氧气灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，那么原化合物中S的质量分数约为 A1
6、8%B46%C53%D36%13以下各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是 ANa+、K+、SO2-4、HCO-3BAlO-2、OH-、Na+、Al3+CK+、NH+4、NO-3、Cl-DNH4+、Ag+、NO-3、OH-14意大利罗马在大兴安岭的Fulvio Cacace等人获得了取具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以下图，1molNN键断裂时吸收167kJ的热量，1molNN键形成时放出942kJ的热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 N4分子结构示意图A0.1molN4气体转变为气态N2时将放出882kJ的热量BN4属于一种新型的化合
7、物CN4沸点比P4白磷高DN4分子是非极性分子15三氟化氮NF3是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有NO、HF、HNO3。那么以下说法错误的选项是 A反响过程中，被氧化与被复原的元素原子的物质的量之比为1：2BNF3是一种无色、无味的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被觉察CNF3泄漏时，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染D假设反响中生成1.0molNO，那么转移电子的数目约为6.02102316参照反响Br+H2 HBr+H的能量变化示意图，以下表达正确的选项是 A该反响的H=+E1-E2kJ/molB参加催化剂，该化学反响的反响热变大C反响物的总
8、能量高于生成物的总能量D升高温度可增大正反响速率，降低逆反响速率17以下各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反响就能将它们区别开来的是 AAgNO3、NaCl、BaCl2、NaOHBK2CO3、KHCO3、HCl、H2SO4CNa2CO3、NaHSO4、BaNO32、KClDKNO3、NaCl、BaCl2、NH42SO418如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是 A电源B极是正极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C欲用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀
9、液选择AgNO3溶液D装置丁中C极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷二、选择题此题包括4小题，每题4分，共16分。每题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内1925C，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是 A2H+aq+SO2-4aq+Ba2+aq+2OH-aq=BaSO4s+2H2Ol； H=-57.3kJ/molBKOHaq+H2SO4aq=K2SO4aq+H2Ol；H=-57.3kJ/molCC8H18l+O2g=8CO2g+9H2Og；H=-5518k
10、J/molD2C8H18g+25O2g=16CO2g+18H2Ol；H=-11036kJ/mol20高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾K2FeO4。 湿法制备的主要反响方程式为：2FeOH3+3ClO-+4HO-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反响方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4 以下有关说法不正确的选项是 AK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬
11、浮杂质B湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D高铁酸钾中铁显+3价21常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O2=2Fe3+O2+2H+。以下说法正确的选项是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D生产H2O2过程中需要参加Fe2+22某溶液中存在XO-3，且X为短周期元素，那么一定能在该溶液中大量共存的离子组是 ANa+、H
12、+、SO2-4、I-BNa+、Ca2+、CO2-3、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+DK+、SO2-4、Cl-、CO2-3第二卷非选择题 共80分三、填空题此题包括3小题，共35分238分某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 1KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是 。 20.2molKBrO3在反响中得到1mol电子生成X，那么X的化学式为 。 3根据上述反响可推知 填字母序号。 a氧化性：KbrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KbrO3 c复原性：AsH3Xd复原性：XAsH3 4将氧化剂和复原
13、剂的化学式及配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：2412分某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子不考虑水的电离及离子的水解，且各离子的物质的量均为0.1mol。阴离子SO2-4、NO-3、Cl-阳离子Fe3+、Fe2+、NH+4、Cu2+、Al3+假设向原溶液中参加KSCN溶液，无明显变化假设向原溶液中参加过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变假设向原溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成试答复以下问题： 1原溶液中所含阳离子是填离子符号，下同 ，阴离子是 。 2假设向原溶液中先参加少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中发生的所有反响的离子方程式是 。 3假设向原溶液中参加足量NaOH溶液，充分反响后静置一段时间，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是 。2515分A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有复原性。AI均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如以以下图所示。局部生物和反响条件已略去
