1、（全国卷I）2023年届高考化学模拟试卷精编三注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是()A砒霜的主要成分是三硫化二砷B氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C过量
2、服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA D标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.0210239加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙
3、烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是()A装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D甲烷的二氯代物有2种10下列实验装置不能达到相应实验目的的是() 11短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N(有刺激性气味气体H)和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是()A.X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定
4、比Y的强C.Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象D.气体H不能用干燥剂N进行干燥12我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是()A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为H2S+I=3I-+S+2H+D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ1325 时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg与pH的关系如图所示
5、。下列叙述正确的是()AKa2(H2X)的数量级为109Bm曲线表示lg与pH的变化关系C25 时，NaHX溶液中c(X2)c(H2X)DpH8时，100.726蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_。(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_。装置D的作用是_。当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_，品红溶液褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃
6、烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2OI2=S4O2I。(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_。(4)滴定终点的现象为_。(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 molL1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c2 molL1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”“偏
7、小”或“无影响”)。27硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 )。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaBH4的电子式为_。(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是_。(3)滤渣的成分是_。(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_；原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有_、玻璃片和小刀。(5)操作2的名称为_。流程中可循环利用的物质是_。(6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶
8、液也可制得NaBH4，装置如图所示，电解总反应的离子方程式为_。(7)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 g NaBH4的还原能力相当于_g H2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。28CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：已知相关反应的能量变化如图所示：过程的热化学方程式为_。关于上述过程的说法不正确的是_(填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2=H2O(g)COcCO未参与反应dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应
9、的H其他条件不变，在不同催化剂(、)作用下，反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_。(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/Al2O3催化剂并加热至1 123 K 使其发生反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)1.3102p(CH4)p(CO2) molg1s1，某时刻测得p(CO)20 kPa，则p(CO2)_kPa，v(CO)_molg
10、1s1。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp_。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)c(C2O)，则此时溶液的pH_。(已知常温下H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg 60.8)35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr2Na2S2O3=Na3Ag(S
11、2O3)2NaBr。回答下列问题：(1)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为_。(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是_。A玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱BBr、S、O三种元素的电负性顺序为 OBrSCNa 的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 MgD水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S(3)依据VSEPR理论推测S2O的空间构型为_，中心原子S的杂化方式为_，Ag(S2O3)23中存在的化学键有_(填字母)。A离子键 B极性键 C非极性键 D金属键 E配位键(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子
12、得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJmol1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：元素AlSiPSClE1/(kJmol1)42.513472.0200349表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因_。(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为_，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度为_gcm3(用含a和NA 的代数式表示)。36.化学选修5:有机化学基础(15分)有机化合物A只含C、H、O三种元素，质谱分析测得其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示其分子中共有五种性质的氢，其峰面积之比为12223，红外光谱显示A分子结构中有碳碳双键、酯基和苯环结构。其一种合成路线如图所示，回答下列问题：(1)根据题意写出A的结构简式_。(2)写出反应类型：反应、分别属于_、_。(3)B与F均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，F的结构简式为_。写出反应的化学方程式(注明必要的反应条件)_ _。(4)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，写出由A制备高分子化合物的化学方程式：_。
