1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42D常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe
2、3+、NO3、SO422、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）ACu（CuO）：稀硝酸BFeCl3（AlCl3）：氨水CFe2O3（SiO2）：NaOH溶液DCO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液3、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C在第、步骤中，溴元素均被还原D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl4、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应D乙烷和氯化氢反应5、下列有关实验叙述错误的是()甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿
3、润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性苯与浓硝酸、浓硫酸混合制备硝基苯的过程中可以用酒精灯直接加热煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠实验室制备乙酸乙酯过程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去实验室溴苯的制备，反应条件为溴化铁和溴水ABCD全部6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA7、通常人们把拆
4、开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol18、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-99kJmol-1，在V2O5存在时的反应机理为：V2O5+SO2V2O4SO3（快），V2O4SO3+O2V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是A对总反应的速率起决定性的是反应B将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，
5、放出热量99kJCV2O4SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效DV2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率9、下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂10、有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列说法中错误的是ACuSO4在反应中被还原BFeS2既是氧化剂也是还原剂C14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D被还原的S和被氧化的S的质量之比为3711、设NA
6、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子D常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA12、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）A实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170B向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡C实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中D可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液13、下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采
7、用催化剂提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D用电解熔融氧化镁的方法制取镁14、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AFeSO4BMgSO4CAlCl3DNH4Cl15、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD16、下列实验操作能达到目的是( )A用pH试纸测定次氯酸
8、溶液的pH=3.5B将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等17、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则18、下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是ACH2=CHCH2COOHBCDCH2=CH-CH2-CHO19、下列说法正确的是( )A过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价B第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代
9、表的含义是I2、I3、I1C可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤20、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种21、下列同一组反应的反应类型不相同的是( )A由甲苯制取 2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应B苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应D由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2-二溴丙烷22、某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中p
10、H与pOHpOH=-lgc (OH-)的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLBQ点时溶液的pH=7CM点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用DN点所示溶液中，c(CH3COO-)c(CH3COOH)二、非选择题(共84分)23、（14分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_(2)溶液X中关于硝酸根离
11、子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有_(4)转化的离子方程式为_(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已知：、RCHO回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）G的结构简式为_。（3）写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（
12、4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应25、（12分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号加入试剂0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固体0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166
13、117请回答：（1）该实验结论是_。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响_。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因_。（4）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮
14、状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_；图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_，其反应的离子方程式是_。27、（12
