1、高中化学知识点参考总结（通用）高考中经常用到的化学规律1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙 4.4黄色酚酞 10.0红色石蕊 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的才能)：au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+阳极(失电子的才能)：s2- i-brcl- oh- 含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o
2、不平那么在那边加水。例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3+ 3co25、写电解总反响方程式的方法：(1)分析：反响物、生成物是什么;(2)配平。例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o = h2+ cl2+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o = h2+ cl2+ 2koh6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出
3、作为原电池(放电)时的电极反响。写出二个半反响：pb 2e-pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：负极：pb + so42-2e- = pbso4正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o留意：当是充电时那么是电解，电极反响那么为以上电极反响的倒转，为：阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法
4、、十字交法和估算法。(非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化复原反响：电子守恒用得多)8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为根据的：金刚石 sic si (由于原子半径：si c o)。10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造类似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+
5、4价的s)例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能构成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是
6、o，hclo4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是hg (-38.9),;熔点最高的是w(钨3410);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，那么可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成
7、分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘故各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。(也可同cu(oh)2反响) 计算时的关系式一般为：-cho 2ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：hcho 4ag+ h2co3反响式为：hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co
8、3+ 4ag+ 6nh3+ 2h2o26、胶体的聚沉方法：(1)参加电解质;(2)参加电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2构成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温(20)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。31、生铁的含c量在：2%4.3% 钢的含c量在：0.03%2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，由于mgcl2吸水，因此粗盐易潮解。浓hno3在空气中构成白雾。固体naoh在空气中易吸水构成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。
