1、2023高考化学一轮复习精品：第四讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1把氯水参加到碘化钾溶液中，再参加CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的选项是 A.下层为紫红色溶液 B上层为紫红色溶液C下层为橙红色溶液 D上层为橙红色溶液2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的A1/2 B1/3 C2/3 D. 1/43关于卤素的以下表达正确的选项是A卤素只以化合态存在于自然界中 B随核电荷数增加，单质溶沸点升高C随核电荷数增加，单质氧化性增强D单质与水反响，均可用通式表
2、示4氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是 A NaCN 和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白雾 CMnO2可与HCN反响生成（CN）2 D（CN）2和NaOH溶液反响生成NaCN、NaCNO 和H2O5一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 以下表达正确的选项是AZnI2既是氧化产物，又是复原产物BZnAt2既是氧化产物，又是复原产物CAtI与液氨反响，AtI既
3、是氧化剂，又是复原剂DAtI与液氨的反响中，得失电子数相等6BrCl能发生以下反响：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的选项是 ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反响，溶液会变成无色7以下能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A参加足量的新制氯水，溶液变色那么有Br B参加酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层有色，那么有Br D参加
4、足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，那么含有Br一8实验室保存以下试剂，有错误的选项是A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D溴化银保存在棕色瓶中9甲、乙、丙三种溶液各含有一种 (为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含 A. 、 B、 C、 D、10有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是AI2O4 强氧化性 BI3O5 强复原性 CI
5、4O9 强氧化性 DI4O7 强复原性12345678910112022年10月，国家质检总局对全国局部城市食用盐作了抽查，合格率仅为667，不合格主要原因是碘含量缺乏。 (1)食盐中碘主要存在于_中 AI2 BKIO3 CKI DNaIO3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为4050mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反响后溶液呈蓝色，再加0015molL1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18mL时，蓝色刚好褪去。有关反响如下： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请答复：
6、在第一个反响中，被氧化的碘与被复原的碘的质量比为_。通过计算判断碘盐是否合格12含I2及I的废液中回收碘的步骤如以下列图所示：（1）浓缩前参加Na2S2O3使I2复原为I，其目的是 。（2）第步操作中发生反响的化学方程式为 。（3）第步实验操作的名称是 ，第步操作的名称是 。（4)碘水中参加CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。（5）碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4别离。13（09海南）有关物质存在如下列图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的
7、催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题：(1)反响的化学方程式为 (2)反响的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为1102mo1/L ，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。14海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，那么海水中含NaBr的质量百分含量为 _。从海水中提取溴的方法之一是：（1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。（2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量
8、转化为Br），同时放出CO2。（3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。（4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再参加FeBr2除去 第一步反响的离子方程式 _ 第二步反响的化学方程式 _ 第三步反响中氧化剂的化学式是 _感悟高考：1、B、2、B例1：CD 例2：2I-+2H+2ClO-=I2+2Cl-+H2O；Na2SO3和I2反响， SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2H+；ClO-I2SO32- 例3：BCF 例4：略 例5：B课时作业：1-10 A、D、AB 、A 、B、D、D、B、B、C11(1)B (2) 5：1 KIO36Na2S2O3 含KIO3：0015 molL18.00mLl03LmL214g/mL103mg/g=45mg。该食盐合格。12（1）防止浓缩时I2的挥发 （2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2+2NaCl （3）加热 萃取 （4）CCl4的密度比水大 太空中没有重力作用（5）蒸馏13（1）（2） （3）或（4）14、0.09% ， ，
